诚请一位化学高手讲解一下等效平衡与全同平衡
等效平衡是指在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，起始加入的同一可逆反应的物质的情况不同，但平衡后组分的含量相同的状态。搞清等效平衡的含义及特点，是解决复杂化学平衡问题的关键。等效平衡可分为3类，
等效类型 I II III
条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压
质量分数w/% 相同 相同 相同
浓度c 相同 成比例 相同（气体）
物质的量n 相同 成比例 成比例
质量m 相同 成比例 成比例
分子数N 相同 成比例 成比例
等效情况 完全等效 不完全等效 不完全等效
等效平衡
同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达平衡时,体系中各同种组分的相同（物质的量之比相等）.也可以是 两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等。
等同平衡
没什么大用 就是等效平衡的特例 ，两个反应浓度、物质的量的量一般相等 的条件下 就是等同平衡
也就是说同平衡中的两个平衡状态完全相同，包括反应混和物浓度、物质的量、转化率、百分含量等
是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡
不同条件下的等效平衡
1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
等同平衡
是一种特殊的等效平衡。如果两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡。如同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成的反应
2SO2 + O2 = 2SO3
甲 2mol 1mol 0
乙 1.6mol 0.8mol 0.4mol
显然同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成1mol H2、1mol I2的反应，与2molHI的反应也属于等同平衡。总之，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一边物质的物质的量与原反应相同，它们同时在等温等压（或同时在等温等容下）达到的平衡就是等同平衡。
相似平衡
我们知道，对于一可逆反应达到平衡状态后，反应物及生成物的三种量(初始量、变化量和平衡量)存在着一定的关系。
(1) 反应物和生成物的变化量始终是化学计量数之比的关系。
(2) 若果反应物的初始量是化学计量数之比关系，那么它们的变化量和平衡量都是化学计量数之比关系；若果反应物的初始量不是化学计量数之比关系，那么它们的平衡量也不是化学计量数之比关系。(生成物也相同)
对于一可逆反应达到平衡状态后，反应物及生成物存在着几组不同的的初始量时，若是符合标准态时存在前述相同平衡的规律及关系。
如果反应物的初始量不是化学计量数的倍数关系时，则存在以下关系：
(1) 反应物及生成物的变化量始终是化学计量数关系。
(2) 如果反应物的两组初始量是倍数关系，则对应的变化量及平衡量也是倍数关系。如果反应物的两组初始量不是倍数关系，则对应的平衡量也不会是倍数关系。(生成物也相同)
如果所给反应是一个反应前后气态物质总体积不变的反应，压强增大或减小不能使化学平衡移动；成倍地增加反应物或生成物的量，平衡状态也不会改变。
以上两种情况所涉及的某些平衡量间存在一定的对应关系。我们姑且把它叫做相似平衡。它们可能是相同平衡状态，但某些量存在倍数关系。
如果两个化学平衡状态相似，则应符合相似平衡原理(简称相似原理)。
相似平衡原理：对于两个相似平衡，各对应物质的平衡量的比值应相等。或任一物质平衡时物质的量(或体积)百分含量相同。
其实"一定条件"具体指不必深究，根据题目意思来答，而"任一相同组分"指的是反应中各个对应的组分。比如2SO2 + O2 <==> 2SO3
第一种情况告诉你SO2是2mol，O2是1mol，
第二种情况是SO3是2mol，
当你把其中一种情况完全转化到生成物的时候（当然前提是可逆反应），会发现生成的量和另一种情况的两相同（摩尔数），这样就是等效平衡了。
其他的教科书上也有具体的例子可以参考。
1.对於左右两边化学计量数和相等的``则无论是等温等压还是等温等体积都只需要对应成比例``
N2 + O2 = 2NO
0.1 0.3
0.2 0.6
2.对於左右两边化学计量数和不相等的``
若是等温等压``则对应成比例``
N2 + 3H2 = 2NH3
0.1 0.5
0.15 0.75
若是等位等体积``则物质的量要完全相等``
这位同学你好，我是化学教师，这个问题你应该单独问你的化学老师，在这里用文字表达的内容还不如你找个好点的参考书。
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