温度,体积相同的两种物质的压强和密度之比为
根据理想气体气态方程：pV=nRT
变形得到：p=nRT/V
当T、V不变时，压强p与物质的量n成正比
空气温度，密度，压强，体积如何变化可以看一下下面这个公式：
PV=nRT
理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
根据PV=nRT→PV=mRT/M（M为摩尔质量）→PV/m=RT/M（V/m是密度的倒数）
质量相同的氨气和二氧化碳两种气体，在相同的温度和压强下，这两种气体的体积之比（
1：1），密度之比（17：44
）
为什么相同体积压强的两种气体,温度越低的质量越大?
这个问题可以用基本的理想气体状态方程和动能论来解释。根据理想气体状态方程 PV = nRT ，对于相同体积压强的两种气体，它们的摩尔数(n)和温度(T)是相同的，当然压强(P)和体积(V)也相同。因此，可以看出两种气体的物态相同。又因为 PV = m\/M RT (其中，m 为气体的质量，M 为气体的摩尔质量)，...
相同浓度和相同体积的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力为什么相同
加入碱溶液后，其中的OH-会与上述电离的H+反应，使其平衡右移，会使HCN再电离出部分H+，再和OH-反应。所以不管是强酸还是弱酸，只要物质的量相同，最后中和碱的量都是相同的。只不过弱酸中和的速率要比强酸慢一些。本题中相同体积相同浓度。而且都是一元酸。因为n=C×V。 C相同，V相同。故两种酸...
等体积与物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸与锌反应的时间
浓度相同，体积也相同的两种酸，物质的量相同，但是强酸电离出的氢离子浓度大，而与金属反应和氢离子浓度有关，所以起始速率是强酸大，但最终弱酸电离的氢离子和强酸一样多，所以产生氢气相同。
对室温下,氢离子浓度相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别加入足量...
醋酸是一种弱酸，氢离子浓度相同时，醋酸浓度高，所以醋酸产生的多。
为什么弱酸和金属反应放出的氢气比强酸与金属反应放出的多
你这条件不够啊,浓度,溶液体积,金属是否过量,PH什么都没有,怎么能下定论?我只能说:PH和体积相同的两种酸与过量同种金属反应,弱酸生成的氢气多.因为相同浓度下弱酸电离的氢离子极少,要达到PH相同,弱酸的浓度要比强酸高许多,又因为是同体积,弱酸物质的量就多,氢气就多 ...
为什么用奥氏粘度计时,加入标准物及被测物的体积应相同?
设两种液体在本身重力作用下分别流经同一毛细管，且流出的体积相等，则式中，p ＝ hgρ，其中h为推动液体流动的液位差；ρ为液体密度；g为重力加速度。如果每次取用试样的体积一定，则可保持h在实验中的情况相同，因此可得：若已知标准液体的黏度和密度，则可得到被测液体的黏度。恒温槽的温度要保持...
新沸的水和久沸的水同等温度和体积放凉的温度变化有区别吗?放凉时间一...
因为新沸的水，水温达到了100度，久沸的水，水温也达到了100度，但不会再升高，它们放凉的温度变化没有区别，放凉时间一样。
阿伏伽德罗定律的推论有哪些?
一、阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m\/M、p（密度）=m\/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2 3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比...
物质的量浓度和体积相同的一元强酸与一元弱酸,谁与金属反应速率大_百 ...
而且，这是纯理论上的分析，实际上，当酸液中的氢离子浓度小到一定程度以后，反应便不再往下进行了，有可能是两个反应都停止了。(以上分析都是假定了金属是足量的、能与酸反应且非碱金属。)另外，还有令一种提法的问法：pH值相同的强酸与弱酸与同一金属反应速率的比较。此时，由于两种酸的pH值相同...
若两容器的温度和体积均相同时,密度也相同,容器内的压强一等相等吗...
不一定相等 ρ=m\/v ， ρ、v相等则m相等，但不同气体的摩尔质量一般不等，所以物质的量n=m\/M 是不相等的。体积相同的容器内压强与气体的物质的量成正比，所以压强不一定相等
钭桑洛伟： 温度、体积相同的两种物质的压强和密度之比为p1比p2等于摩尔质量的反比.根据PV=nRT→PV=mRT/M(M为摩尔质量)→PV/m=RT/M(V/m是密度的倒数)
宝坻区18621394719： 高中化学简单问题 请问不同气体的体积温度密度以及压强之间有什么关系. 比如当体积温度压强都相同时, - ？
钭桑洛伟： 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,...
宝坻区18621394719： 在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p) - ？
钭桑洛伟： 1. 在相同温度和相同体积的条件下,气体压强p与气体分子数目n成正比. 2. PV = nTR P表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量. T R V相同的话n 是常数,P也相同.
宝坻区18621394719： 在体积相同的条件下,一定质量的气体,温度与压强的关系 - ？
钭桑洛伟： 在体积相同的条件下,一定质量的气体,温度越高,压强越大;温度越低,压强越小. 【公式】PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表物质的量,R代表比例常数,T代表温度 【分析】由于体积和质量均已经确定是常量,所以公式PV=nRT可以写成P=a·T,其中a=nR/V,由此,压强P和温度T其实是正比例关系,即温度越高压强越大,温度越低压强越小.
宝坻区18621394719： 以下条件下两种气体分子数必相等的是() - ？
钭桑洛伟：[选项] A. 温度、压强、体积相同 B. 密度、体积、温度相同 C. 温度、体积、质量相同 D. 密度、压强、质量相同
宝坻区18621394719： 下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是() - ？
钭桑洛伟：[选项] A. 温度相同,体积相同的O2和N2 B. 压强相同,体积相同的O2和N2 C. 体积相等,密度相等的CO和NO D. 质量相等,密度不等的C2H4和N2
宝坻区18621394719： 在温度和体积相同的条件下,密闭容器中含有的气体分子数目越多压强就越大.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和... - ？
钭桑洛伟：[选项] A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等
宝坻区18621394719： 温度和体积相同的气体,压强与物质的量成正比吗?为什么? - ？
钭桑洛伟： 温度和体积相同,那么气体的压强由分子个数决定,也就是物质的量.物质的量越大,压强越大,成正比.http://baike.baidu.com/view/150172.htm 根据理想气体状态方程http://baike.baidu.com/view/346414.htm 根据克拉珀龙方程压强与物质的量,温度,体积都有关!
宝坻区18621394719： 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A.甲的分子数... - ？
钭桑洛伟：[答案] V甲气体的物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积,相同条件下,气体的摩尔体积相等, 因为V甲所以,甲的物质的量比乙的物质的量少 摩尔质量=物质的质量/物质的量,因为质量相同,甲的物质的量所以,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大. ...
宝坻区18621394719： 同一体积的同种气体温度增高,密度和压强如何变化？
钭桑洛伟： 密度不变,压强增大
