化学方程式怎样平配？我是不太懂，你们就教教小妹吧？

我今年初三，写化学方程式总是配不平，怎么办？~

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求,要遵守两个原则: ①必须以客观事实为基础。 ②遵循质量守恒定律。 2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。注意：写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。 配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。 标：标明反应条件及↑和↓的标法。说明：配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。 3. 书写化学方程式的口诀: 左写反应物,右写生成物; 写好化学式,再把系数填; 短线改等号,莫忘加条件;

乙醇变成乙醛少了2个氢原子，2mol乙醇减少的4mol氢正好与后面的1mol氧气生成2mol水.

讲到配平，其实不难。教你一个简单方法。太简单的人人都会，难的是氧化还原反应的配平。

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。

氧化还原反应配平原则

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，

反应前后各种原子个数相等。

下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法

观察法

观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2

有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4

分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒

P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4

第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒

P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H

P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4

第四步：使磷元素守恒

13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4

去分母得

13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4

2、最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数

例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe

分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe

3：奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2

分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。

解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2

4、电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

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对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5：

FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先标出电子转移关系

FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。

2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。

解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

（二）零价法

对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。

例7：

Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。

解：

Fe3C+22HNO3（浓）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

练习：

Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20

得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O

（三）歧化反应的配平

同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。

例8：

Cl2+KOH（热）¾ KClO3+KCl+H2O

分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系

3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O

第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。

解：

3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O

（四）逆向配平法

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

例9：

P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4

分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。

P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4

所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。

解：

11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4

5、原子个数守恒法（待定系数法）

任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。

然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。

例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O

分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：

aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O

根据各原子守恒，可列出方程组：

a=2d （钾守恒）

a=e（锰守恒）

b=2f（铁守恒）

b+c=d+e+3f+g（硫守恒）

4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）

c=h（氢守恒）

解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,

e=6,f=5,g=10,h=24。

解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O

分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得

aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O

依据氧原子数前后相等列出

3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22

代入方程式

1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O

化为更简整数即得答案：

Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O

6、离子电子法

配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。

例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4

分析：先列出两个半反应式

KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬

SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+ ­

将¬ ´ 2，­ ´ 5，两式相加而得离子方程式。

2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

下面给出一些常用的半反应。

1）氧化剂得电子的半反应式

稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O

浓硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O

稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O

酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O

酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O

酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O

中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-

2)还原剂失电子的半反应式：

SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+

SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O

H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2­ +2H+

7、分步配平法

此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。

H2SO4（浓）¾ ® SO2 + 2H2O +[O]

HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O]

2HNO3（浓）¾ ® 2 NO2+H2O + [O]

2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]

K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]

此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。

例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O

分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。

KMnO4为氧化剂化合价降低“5”， H2S化合价升高“2”。它们的最小公倍数为“10”。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3”。

解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O

1.CU2（OH）2CO3==CuO+H2O+CO2↑
反应前有2个Cu原子,所以反应后应该有2个Cu原子,所以CuO前系数就是2.其他原子都已经配平了.
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑

2.Fe+O2==点燃Fe3O4
反应后有3个Fe原子和4个O原子,所以反应前应该有3个Fe原子和4个O原子,所以FeO前系数就是3和O2前系数就是2.
3Fe+2O2==点燃==Fe3O4

3.WO3+H2==W+H2O
反应前有3个O原子,所以反应后H2O前系数是3,进一步可以得到H2前系数就是3.
WO3+3H2===W+3H2O

4.CH4+2O2==点燃==2H2O+CO2

个别方程式单从配平角度看的确没有唯一解 还需要温度、压强、浓度等条件的限制才有唯一解
一般来说不要迷信什么万能的方法 万能就必须兼顾各种情况 方法就肯定复杂 （想想用求根公式求一元二次方程的解有多麻烦吧）
方法大家已经说了很多了 用的比较多的应该是观察和化合价升降吧
建议把书上的方程式抄下来（不要抄系数）练习 多练就会有感觉的 另外多向老师请教吧 千万不要不好意思哦

简单的配平用直接法来做
如要配平P＋O2＝P2O5这个化学方程式
我们不妨认为P2O52前的系数为1，那么P前面的系数必须是2，
而O2前面的系数必须为2.5，这样才能保证原子个数守衡。
因此，我们将它写成2P＋2.5O2=P2O5
最后再将系数化为整数一下，就得到4P+5O2=2P2O5
（这种方法对初三而言就足够了）

对于较难的配平，不妨采用设未知数的方法
如要配平FeS+Fe(OH)3+HCl=FeCl2+S+H2O这个方程式
（看下面过程前先拿支笔记下这个方程式，实际操作印象更深刻。）
首先，我们从S出发，将S前的系数定为1，则根据S守衡，FeS前的系数
也为1 ，此时已无法再推算下去，我们不妨将FeCl2的系数设为x ,
则根据Fe和Cl的守横，Fe(OH)3和HCl前的系数分别为（x-1）和2x
再根据O元素的守衡，H2O前的系数为3(x-1) ,最后根据H元素守衡，
列出方程3(x-1)+2x=6(x-1),解得x=3
所以最后的配平是FeS+2Fe(OH)3+6HCl=3FeCl2+S+6H2O
这种办法是没有办法中的办法，可以解决大约98%的配平问题，但是
有点烦，不过用多了、用顺了就好了。

还有，高中的利用化合价的变动而配平也是一种很好的方法，有机会
就去看看吧。（你问的几个问题2楼的回答都是对的，在这就不再重
复。）

希望我说了这么多，对你会有所帮助。

楼上说法有误。万能的办法是有的，那就是不定方程法和综合法。
xXeF4+yH2O==aXe↑+bO2↑+cXeO3+dHF 然后根据各个元素守恒列出方程组
Xe: x=a+c
F: 4x=d
H: 2y=d
O: y=2b+3c
六个未知数,四个方程，无法解出关系，则，用化合价升降法，确定个别的未知数的值，使六个未知数变为5个。

先把反应物和生成物的化学式写出来，然后根据质量守衡定律，方程式两边每种元素的原子个数相等，取最小公倍数配平就可以了，+表示“和”，=表示“生成”，=上面或下面写反应条件。

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自贡市14753601486： 化学方程式怎么配平 - ？
尉黛芎香： 化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等. 常用的配平化学方程式的方法有: (1)最小公倍数法: 在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元...

自贡市14753601486： 化学方程式一般怎么配平 - ？
尉黛芎香： 1 有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡,对离子方程...

自贡市14753601486： 化学方程式如何配平? - ？
尉黛芎香： 配平: 1.最小公倍数法(以磷燃烧为例): 先配平一种原子:一般是配平两边某种原子右下角数字较复杂的. P+O2——P2O5 氧原子右下角的数字较复杂,因此先配氧原子的.方程式两边的氧原子右下角的数字分别是2和5.2和5的最小公倍数...

自贡市14753601486： 谁帮我讲讲化学方程式怎么配平? - ？
尉黛芎香： 化学方程式的配平方法: 化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等. 常用的配平化学方程式的方法有: (1)最小公倍数法: 在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平...

自贡市14753601486： 化学式怎么配平? - ？
尉黛芎香： 一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子...

自贡市14753601486： 怎么配平化学方程式？
尉黛芎香： 要根据每个方程式的特点去配.例如氧化还原的反应可以根据电子的得失相等去配

自贡市14753601486： 化学方程式怎么配平?？
尉黛芎香： 根据电子转移来配平,或者根据化合价,或者把最复杂的物质先看成一个,然后配 望采纳,谢谢

自贡市14753601486： 化学方程式如何配平?？
尉黛芎香： 一般都是最小公倍数法.①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系; ②求出最小公倍数; ③求出相关物质的化学式系数; ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数. 例如,配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解:①...

自贡市14753601486： 化学方程式怎么配平,有多少种方法说多少种,都说的通俗点,别太专业 - ？
尉黛芎香： 一、最小公倍数法 用最小公倍数法配平化学方程式时,先选择方程式两边原子数目最大或原子数目差值最大的原子,求出这种原子的原子数的最小公倍数,给方程式两边含该原子的化学式前配上适当的化学计量数(化学计量数=最小公倍数÷原...

自贡市14753601486： 化学方程式怎样配平啊?？
尉黛芎香： 先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳