KSP越大越先沉淀？
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解能力越强。
首先，沉淀的溶解平衡是吸热反应，所以升温会促进沉淀的溶解，这也就是为什么多数物质的溶解度随着温度的升高而升高的原因。（但是氢氧化钙是例外的）
其次是浓度的问题，加水稀释沉淀的饱和溶液（也就是沉淀的溶解平衡），会导致溶液中各个离子的浓度减小，平衡常数对应的分式的值减小，平衡将会向着平衡常数分式的值增大的方向移动，即向沉淀溶解的方向移动。
这也就印证了为什么加水能更多地溶解物质；对应的，向其中加入的是溶液中离子，会导致溶液中离子浓度增大，平衡向着沉淀的方向移动。
扩展资料
沉淀溶解平衡的移动：以AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)为例
1、升温，平衡右移，C(Ag+)增大，C(Cl-)增大，Ksp增大。（一般难溶物的溶解都是吸热过程，极个别如熟石灰除外）
2、加少量水，平衡右移，C(Ag+)不变，C(Cl-)不变，Ksp不变。
3、加AgCl(s)，平衡不移，C(Ag+)不变，C(Cl-)不变，Ksp不变。
4、加AgI(s)，平衡右移，C(Ag+)变小，C(Cl-)变大，Ksp不变。
5、加NaCl(s)，平衡左移，C(Ag+)变小，C(Cl-)变大，Ksp不变。
参考资料来源：百度百科-ksp
根据溶度积计算式，类型一样的才能通过比较溶解度来比较溶度积，像AgCl浊液里面加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说，但这样说也不准确，比如Ag₂CrO₄的ksp大于AgCl但Ag₂CrO₄的溶解度大于AgCl，而且和离子浓度有关。比如溶度积大些，但离子浓度大，可能会先沉淀。
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
扩展资料：
任何难溶的电解质在水中总是或多或少的溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在表达式中不出现。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
参考资料来源：百度百科——ksp
KSP即浓度积。一般不可以直接用其大小来确定溶解能力大小，需转化为溶解度。若物质类型相同，ksp越小越易沉淀。
“ KSP越小约容易析出沉淀”，这句话是部分情况下成立的
上面的那些人都在瞎说嘛 对于某一在水中难溶的化合物而言 (M )n (N)m，
对于在其他溶剂中是否亦成立？？
Ksp= [M ]^n × [N] ^m [M]为浓度
谁先沉淀，跟 M N 均有关系。
而且你这给出的初始条件完全不清楚。是不能用上面那句话简单判断的。
溶度积的公式是什么?
溶度积公式如下：溶度积公式是一种用于描述沉淀溶解平衡的数学表达式。它表示了在一定条件下，沉淀溶解的平衡状态以及各物质浓度之间的关系。溶度积公式通常写作Ksp，其中“K”代表平衡常数，“sp”代表沉淀溶解平衡。该公式由各物质浓度幂之积的常数来表示，具体为：Ksp=[A]m×[B]n 其中，[A]和[B...
平衡时的k+sp是开始沉淀的时候的k+sp还是沉淀完全时的ks+p?
平衡时的k+sp是可逆化学反应达到平衡时的ksp，严格说来不是开始沉淀的时候的k+sp也不是沉淀完全时的ks+p，反应达到平衡状态时既有沉淀生成同时也有沉淀溶解
某溶液含有Fe2+、Zn2+和Cu2+,其pKspө由小到大递增,则最先沉淀...
pKsp由小到大递增，则Ksp由大到小递减 Ksp越小，越容易沉淀，所以铜离子最先沉淀
第七章:沉淀滴定法
沉淀滴定反应条件：所以能用来滴定的反应不多，常用生成难溶性银盐的反应。以加入的沉淀剂量为横坐标，以溶液中金属离子负对数为纵坐标。突跃范围大小与溶液的浓度和生成沉淀的K sp 有关。浓度越大，K sp 越小，则沉淀滴定的突跃范围越大。铬酸钾指示剂法（Mohr method）：终点处银离子与铬酸钾生成砖...
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K sp 来表示,当溶液中相应离子浓度...
A 试题分析：根据AgCl、AgI的K sp 说明KI先与AgNO 3 溶液完全反应生成AgI沉淀，然后是部分KCl与AgNO 3 溶液反应生成AgCl沉淀，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小为c(K ＋ )＞c(NO 3 － )＞c(Cl － )(过量)＞c(Ag ＋ )＞c(I － )，A项正确。 sp )判断物质的溶解度、离子浓度...
已知K sp (AgCl)=1.56×10 -10 ,K sp (AgBr)=7.7×10 -13 ,K sp (A...
Ag 2 CrO 4 溶液中c（Ag + ）= K sp (A g 2 Cr O 4 ) c( Cr O 4 2- ) = 9.0×1 0 -12 0.01 mol\/L=3×10 -5 ，c（Ag + ）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br - 、Cl - 、CrO 4 2- ，故选...
已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,KSP(AgI)=8.3×?_百...
解题思路：A．K SP只于温度有关；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；C．Qc与K SP差别越大，越容易生成沉淀；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag +）减小，c（Cl -）增大．A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；B．KSP（AgCl）＞KSP...
沉淀生成的条件是什么
在溶液中，有关离子能否生成沉淀析出，可通过相应离子的实际浓度积Qc与其溶度积常数Ksp的比较来作出判断，当QcKsp时，溶液对于有关离子而言是过饱和的，则有沉淀生成。以CaCO3为例，只有当溶液中Ca2+与CO32-的实际浓度积大于CaCO3的溶度积常数时，才会有沉淀生成，即当Qc=[Ca2+]×[CO32-]>Ksp(...
沉淀生成和溶解的条件是什么?
沉淀生成的条件：在溶液中，有关离子的实际浓度积Qc与其溶度积常数Ksp的比较决定了是否会有沉淀生成。如果Qc小于Ksp，溶液对于相关离子来说是未饱和的，此时不会有沉淀生成。当Qc等于Ksp时，溶液达到饱和状态，维持多相离子平衡，沉淀与否处于平衡状态。而当Qc大于Ksp时，溶液对于相关离子来说是过饱和的...
这题是不是答案错了 毕竟氯化银也是沉淀 再说一下d选项
这题涉及到K（sp），因为硫化银的K（sp）比氯化银的K（sp）小，而K（sp）的定义就固体的K（sp）值越小，生成的物质越难溶，所以B项是对的
贾转复方：[答案] “ KSP越小约容易析出沉淀”,这句话是部分情况下成立的上面的那些人都在瞎说嘛 对于某一在水中难溶的化合物而言 (M )n (N)m,对于在其他溶剂中是否亦成立?Ksp= [M ]^n * [N] ^m [M]为浓度谁先沉淀,跟 M N...
鄂州市17567104492： ksp是?越大越容易沉淀还是越小越容易沉淀? - ？
贾转复方：[答案] 就Ksp的意义而言,是越小越容易沉淀.但是具体应用时,要注意物质的类型【AB,A2B等等】,有关离子的浓度等条件,不能一概而论.
鄂州市17567104492： 选择性沉淀中,Ksp小的一定比Ksp大的先沉淀吗? - ？
贾转复方：[答案] 不一定.通常是溶解度小的先沉淀,根据ksp可以比较同一类型的物质的溶解度,如AB型:AgCl、AgBr、AgI就是属于同一类型,Ksp越小溶解度越小,先沉淀出来;像Ag2CrO4就属于A2B型,就不能和AB型的比较,要想知道谁先沉淀出来就要根据...
鄂州市17567104492： 在盐类水解平衡中,Ksp大的离子先沉淀还是小的先沉淀 - ？
贾转复方： 小的先,ksp是离子浓度积,向反应程度更大的方向进行,沉淀转化也可以说明
鄂州市17567104492： 关于Ksp的大小性质有哪些?沉淀的先后 - ？
贾转复方： 1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小.2、Ksp只与温度有关.温度一定,值一定(不论含不含其它离子).3、溶度积为一常数,在数据表中可查得.4、同一组成类...
鄂州市17567104492： 为什么溶解度小的物质先沉淀?与ksp有关吗 - ？
贾转复方： 根据溶度积计算式,类型一样的才能通过比较溶解度来比较溶度积,像AgCl浊液里面加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说,但这样说也不准确,比如Ag2CrO4的ksp大于AgCl但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl,而且和离子浓度有关.比如溶度积大些,但离子浓度大,可能会先沉淀. “ KSP越小约容易析出沉淀”,这句话是部分情况下成立的 上面的那些人都在瞎说嘛 对于某一在水中难溶的化合物而言 (M )n (N)m, 对于在其他溶剂中是否亦成立? Ksp= [M ]^n * [N] ^m [M]为浓度 谁先沉淀,跟 M N 均有关系. 而且你这给出的初始条件完全不清楚.是不能用上面那句话简单判断的.
