铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~

铁粉和氧化铜粉末的混合物共46.4克，加到800毫升的稀盐酸中，稀盐酸恰好消耗完全，得到氢气2.2~

　　　解：由生成的2.24L氢气的量可得，参与反应的铁为5.6g，除去这部份铁，其Fe与CuO的总量为46.4-5.6=40.8g，据题意，剩固体中仅有铜，则原CuO全部溶解，产生的Cu2+恰好被铁置换成铜单质。
那么除去与盐酸反应的铁，剩余的40.8gFe与CuO的物质的量相等，设为xmol,则：
56x+80x=40.8，解得x=0.3mol
则混合物中铁质量为5.6+56×0.3=22.4g。

氢气0.1mol，则0.1molFe和硫酸反应。未见红色，说明全是Fe2+
已知2Fe3+ + Fe==3Fe2+ 假设原混合物里有Fe2O3Xmol，那么可生成2XmolFe3+有XmolFe
故160X +56X+5.6=48.8 X=0.2，Fe2O3质量32g，Fe为16.8g

分析：
氧化铜先溶解后被铁粉置换出来，这样溶液中才不会有铜离子，铁粉过量和硫酸反应产生氢气
解：设铁粉x mol ，氧化铜y mol，则有
56x + 80y = 46.4
铁置换铜的反应比1:1，铁置换氢气的反应比也为1:1，所以有
x - y = 0.1 (x-y 表示剩余的铁)
解得x= 0.4 mol y= 0.3
(1)铁的质量为22.4g 氧化铜的质量为24g
（2）氧化铜消耗硫酸0.3mol，剩余的铁消耗硫酸0.1mol
即原硫酸的物质的量为0.4mol，物质的量浓度为0.4/0.8=0.5mol

Fe分子量56，CuO分子量80。
固体残余物为铜，则铜的产生分为两步。
第一步CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
第二步Cu2 + + Fe = Fe2+ + Cu
铁的去向也分为两步，一部分和硫酸反应得到氢气，另一部分置换出铜单质。

根据反应式Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，可计算出与硫酸反应的铁的质量为0.1mol，即为5.6克。
设氧化铜为xmol，根据反应方程式CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，Cu2 + + Fe = Fe2+ + Cu，残余物全部为Cu，且溶液中无铜离子可知，Fe和Cu2+正好反应完全，和铜离子反应的Fe的物质的量也为xmol。
与硫酸反应的铁的质量+与铜离子反应的铁的质量+氧化铜的质量=46.4克
5.6+56x+80x=46.4
x=0.3
所以铁的质量=5.6+56*0.3=22.4克
氧化铜的质量=80*0.3=24克

稀硫酸分成两部分反应：
第一部分Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
产生氢气0.1mol，则H+的物质的量0.2mol，即与Fe反应的硫酸为0.1mol。
第二部分CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
氧化铜为0.3mol，则H+的物质的量0.6mol，即与Fe反应的硫酸为0.3mol。
硫酸一共为0.4mol，浓度为0.4/0.8=0.5mol/L。

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璧山县13727568387： 铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~ - ？
贸绍头孢： 分析: 氧化铜先溶解后被铁粉置换出来,这样溶液中才不会有铜离子,铁粉过量和硫酸反应产生氢气 解:设铁粉x mol ,氧化铜y mol,则有 56x + 80y = 46.4 铁置换铜的反应比1:1,铁置换氢气的反应比也为1:1,所以有 x - y = 0.1 (x-y 表示剩余的铁) 解缉唬光舅叱矫癸蝎含莽得x= 0.4 mol y= 0.3 (1)铁的质量为22.4g 氧化铜的质量为24g (2)氧化铜消耗硫酸0.3mol,剩余的铁消耗硫酸0.1mol 即原硫酸的物质的量为0.4mol,物质的量浓度为0.4/0.8=0.5mol

璧山县13727568387： 将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100ml溶液中加入过量的2g铁粉时 完全反应 可产生0.224L... - ？
贸绍头孢：[答案] 有一点复杂啊.为了计算方便,设原混合物中CuO有10xmol,Fe3O4有10ymol, 总质量为(800x+2320y)g,所以 800x+2320y=42.8…………方程1 溶于盐酸后Cu2+为10xmol,Fe2+为ymol,Fe3+为2ymol 所以取出来的20ml溶液中Cu2+有xmol,Fe3+有2...

璧山县13727568387： 45.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中,搅拌让他们充分反应后,过滤.取滤液 - ？
贸绍头孢： 铁比铜活动性强,优先反应铁.这句话错了,这题里面是氧化铜,不是铜,氧化铜比铁跟容易与盐酸反应.先有CuO+2HCl=H2O+CuCl2 ,由题意(滤液加入少量铁粉,无任何现象)盐酸反应完全了,则滤液中没有CuCl2和HCl,由于有滤渣则不可能是盐酸和两种物质同时反应完,铁就会有剩余的,会发生这个反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,A就是错的,因此只能选C .

璧山县13727568387： 有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验: 根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( - ？
贸绍头孢： A、C试题解析:由题意分析可知:可燃性气体为氢气,浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液,红色固体为金属铜.A、由以上分析可计算出CuO的质量是0.80g,Fe的质量是6.16g,其中用于置换出铜的Fe是0.56g,用于和稀硫酸反应置换出氢气的Fe是5.60g,因此生成的气体的质量为0.2g,正确;B、Fe的质量是6.16g,所以可以计算出铁的质量分数,错误;C、最终的溶液是硫酸亚铁溶液,由元素守恒可知:Fe ~ FeSO 4~ H 2 SO 4 ,所以反应的硫酸质量为10.78g,正确;D、原混合物中铜元素的质量也即铜单质的质量为0.64g,错误,答案选A、C.

璧山县13727568387： 氧化铜和铁粉的混合物加到盐酸, - ？
贸绍头孢： 由题意可知,加入铁粉没有任何现象,说明盐酸不过量,已经全部反应完;氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液,若溶液中同时存在这两种盐,加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜,从而出现红色物质.但从题目中我们可...

璧山县13727568387： 向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除...？
贸绍头孢： 氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁; 根据实验现象“向滤液中加一铁片,未看见铁片有任何变化”可知,充分反应后滤液中不存在硫酸和硫酸铜,说明加入的硫酸和生成的硫酸铜全部被铁置换,则所得固体中一定含有铜,滤液中一定含有硫酸亚铁; 故答案为:铜;硫酸亚铁.

璧山县13727568387： 请问向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,稀硫酸会先和谁反应? - ？
贸绍头孢： 同时反应. 反应的过程中,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,试管底部有红色粉末生成(铜粉). 原因:硫酸与氧化铜反应生成水和硫酸铜,硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁,铁粉和铜离子反应生成铜单质.三个反应同时进行. 扩展资料: ...

璧山县13727568387： 把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤.在滤液中加入少量铁粉,无现象.下列判断正确的是 - ？
贸绍头孢：[答案] 选这个答案:C.滤渣可能是铜和铁的混合物 如果觉得有用记得采纳好评哦,祝你学习进步~

璧山县13727568387： 在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中插入铁片,铁片 - ？
贸绍头孢： 氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁还可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,向滤液中插入铁片,铁片上无变化,说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸,分析选项,故选A.