离子晶体类型
离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体,离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式,不能称为分子。 由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。 强碱、活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体。 离子晶体一般硬而脆,具有较高的熔沸点,熔融或溶解时可以导电。(注:不同于离子化合物。) 晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。
离子晶体有二元离子晶体、多元离子晶体与有机离子晶体等类别。
强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)、活泼金属氧化物(Na2O、MgO、Na2O2)、大多数盐类(BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外)都是离子晶体。
结构特征
离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征,因此具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl-离子,每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体,离子的排列方式可能不同,形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体不存在分子,所以没有分子式。离子晶体通常根据阴、阳离子的数目比,用化学式表示该物质的移动图片组成,如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1:1, CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1:2。
电性
离子晶体整体上具有电中性,这决定了晶体中各类正离子带电量总和与负离子带电量总和的绝对值相当,并导致晶体中正、负离子的组成比和电价比等结构因素间有重要的制约关系。
离子键
如果离子晶体中发生位错即发生错位,正正离子相切,负负离子相切,彼此排斥,离子键失去作用,故无延展性。如CaCO3可用于雕刻,而不可用于锻造。因为离子键的强度大,所以离子晶体的硬度高。又因为要使晶体熔化就要破坏离子键,所以要加热到较高温度,故离子晶体具有较高的熔沸点。离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电,溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电。因此水溶液或熔融态导电,是通过离子的定向迁移导电,而不是通过电子流动而导电。
离子晶体一般硬而脆,具有较高的熔沸点,熔融或溶解时可以导电。
氯化钠型晶胞。氯化铯型晶胞。氟化钙型晶胞。硫化锌型晶胞。就是离子晶体中与氯化钠晶胞相似的就是统称为氯化钠型晶胞了,比如KBr,BaSe等等。还有一些,不过主要就这些了。
离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体,离子的排列方式可能不同,形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子,通常根据阴、阳离子的数目比,用化学式表示该物质的组成,如NaCl表示氯化纳晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1, CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶ 2。离子晶体是由阴、阳离子组成的,离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态;硬度较大,比较脆,延展性差;在熔融状态或水溶液中易导电;大多数离子晶体易溶于水,并形成水合离子。离子晶体中,若离子半径越小,离子带电荷越多,离子键越强,该物质的熔、沸点一般就越高,例如下列三种物质,其熔沸点由低到高排列的顺序为,KCl<NaCl<MgO。
分为:离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体。
离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,
大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),
强碱,
(碱)金属氧化物。
特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根(也许这样说不是很准确,大概就是这个意思)
原子晶体:高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英。最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。
分子晶体:由共价键组成,非金属或不活泼(非)金属形成(HCL,ALCL3)。主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物。
有三种键:非极性共价键(同种原子),极性共价键(不同种原子),配位键(提供电子对,要知道NH4-)
金属晶体 :金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征:(1)晶体有一定的几何外形;(2)晶体有固定的熔点;(3)晶体有各向异性的特点。
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点。
组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型,实际上是它们的晶格模型。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类:离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质,是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体,一般可由X射线衍射法予以鉴定。
晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面,由于生长的条件不同,晶体在外形上可能有些歪斜,但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的,称为晶面角不变原理。
晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。晶体都有一定的对称性,有32种对称元素系,对应的对称动作群称做晶体系点群。按照内部质点间作用力性质不同,晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体,如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别。在实际中还存在混合型晶体
关于范德华力,首先,它不是一种化学键。它结合的是分子,(化学键列如共价键是结合原子)。分子的熔沸点与范德华力有关。分子半径越大(分子量越大),范德华力越强,分子融沸点越高。范德华力改变三态,不改变分子原有性质。
有阴离子就有阳离子,有阳离子不一定有阴离子(金属晶体)。
除了分子晶体有分子式,别的都没有,像NACL是NA离子与CL离子之间个数的比值为一比一。
一般就这些了,其实要延伸的话还要到氢键,分子的极性问题需要的话就作为问题补充上来,希望能帮到你
离子晶体
我课件上有,要的话给个邮箱,我发给你
常见的金属晶体类型有哪几种
常见的金属晶体类型如下:有四大晶体类型:1、分子晶体:分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含化学键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征。2、原子晶体:由共价键构成的晶体,特点是硬度大、熔、沸点高,难溶。如金刚石。3、离子晶体:含离子键,特点是硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl。4、...
如何区分分子晶体,原子晶体,离子晶体和金属晶体?
(2)分子晶体硬度小且较脆; (3)原子晶体硬度大; (4)金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。 *石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接 。建议:一般以物质分类最实用,把几种方法综合使用。
原子晶体和共价晶体区别有哪些
4. 分子晶体由小分子通过强的化学键结合而成,分子间则通过较弱的分子间作用力相结合。与之相比,原子晶体中所有原子之间都是通过强的共价键连接,因此更加稳定。5. 区分分子晶体和原子晶体的关键在于原子的成键数量,而不是成键种类。如果一个原子形成一个化学键,则可能形成小分子;如果可以形成两个...
常见的金属晶体类型有哪几种
4. 金属晶体:金属晶体由金属原子通过金属键相互作用构成,它们通常具有良好的电导性和热导性,以及延展性。金属键是由自由电子在金属原子间的共享形成的。每种晶体类型都有其独特的结构特征和物理性质。例如,离子晶体通常具有规则的几何外形,固定的熔点,以及各向异性的特点。晶体学中,晶体的结构可以通过...
怎么判断晶体类型
看微观微粒构成,微粒间的作用力.一、离子晶体 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.常见离子晶体:强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类.二、原子晶体 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构.原子晶体的特点:由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不...
共价晶体怎么判断
关于共价晶体怎么判断方法如下:1、依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断;2、依据物质的分类来进行判断;3、依据晶体的熔点来判断;4、最后,还可依据导电性判断。判断晶体类型的方法:1、依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断。一、离子晶体 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。常见离子晶体...
分子晶体和共价晶体有什么区别?
分子晶体性质 1、分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子。2、分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体,乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体,其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、...
分子晶体包括哪些
1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质(稀有气体形成的晶体也属于分子晶体),如:卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石,和单晶硅等是原子晶体)3、部分非金属氧化物,如:CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等(如SiO2是原子晶体)4、几乎所有的酸。5、绝大多数有机化合物...
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分
1、分子晶体和原子晶体区别 (1)单体结构不同。分子晶体一般是有物质分子构成,而原子晶体一般有单个原子构成。(2)晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成,而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。(3)物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低,而原子晶体一般硬度、熔点很高。
举例晶体的各种类型,并且在举出其对应的物质
离子晶体:NaCl,k2SO4 分子晶体:H2O,CO2及很多有机物如乙醇 原子晶体:金刚石,SiO2 混合型:石墨 金属晶体:所有固态金属
富音唯他:[答案] 离子晶体,原子晶体,分子晶体和金属晶体 离子晶体 离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6...
博爱县13424909799: 晶体可分为哪四种类型 ?
富音唯他: 晶体可分为:离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体四种类型.1、分子晶体,分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含化学键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征.2、原子晶体:由共价键构成的晶体,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石.3、离子晶体:含离子键,特点:硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl.4、金属晶体:含金属键,特点:电、热良导体,良好的延展性.
博爱县13424909799: 晶体的类型及具体分类 - ?
富音唯他:[答案] 晶体类型是晶体的分类依据之一 分为:离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体. 1.离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体), 强碱, (碱)金属氧化物. 特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组...
博爱县13424909799: 化学知识:晶体的类型及具体分类 - ?
富音唯他: 晶体类型是晶体的分类依据之一 分为:离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体. 1.离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体), 强碱, (碱)金属氧化物. 特例:NH4CL(氯化铵)是有...
博爱县13424909799: 典型的离子晶体,分子晶体,原子晶体有哪些? - ?
富音唯他: 离子晶体 NaCl CsCl 一般离子化和物都是离子晶体 分子晶体 O2 CO2 AlCl3 一般共价化合物都是分子晶体 原子晶体 金刚石 硅 SiC 记住这三个足够了!一般都具有复杂的正四面体结构
博爱县13424909799: 什么叫做晶体类型 - ?
富音唯他: 晶体类型是晶体的分类依据之一展开全部 分为:离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体.离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成, 大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体), 强碱, (碱)金属氧化物. 特例:NH4CL(氯化...
博爱县13424909799: 晶体结构和类型 - ?
富音唯他: 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:李斯文晶体类型 1.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体对比: 晶体类型|离子晶体|分子晶体|原子晶体|金属晶体| 定 义|阴、阳离子通过离子键形成的晶体|分子通过分子间作用力形成的|晶体|相邻...
博爱县13424909799: 晶体可分为哪四种类型? - ?
富音唯他:[答案] 离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体四种类型.分子晶体熔沸点最低,金属晶体导电
博爱县13424909799: 晶体类型有哪几种? - ?
富音唯他:[答案] 1、原子晶体(SiO2); 2、离子晶体; 3、分子晶体.