分子晶体和原子晶体怎么区分

分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分？~

分子晶体和原子晶体的区别以及区分方法：
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。
原子晶体的构型是：原子----共价键----原子。
分子晶体的构型是：（原子----共价键----原子）---分子间作用力----（原子----共价键----原子）。两个括号中为分子，也就是说原子晶体是原子直接由共价键相连组成的晶体。分子晶体是原子先通过共价键组成分子，分子再通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）组成晶体。
常见原子晶体有：金刚石、硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等。
常见分子晶体有：全部有机物（不包括有机物形成的盐）、双原子单质、双原子气体、无机酸等。

原子晶体是由原子通过共价键相互成键形成的晶体【相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体】，分子晶体是由分子堆叠形成的晶体。【分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。】
这就决定了它们之间的差异：
1、原子晶体熔沸点一般较高；2、典型的原子晶体一般有相对高的硬度（相对于分子晶体）。

能否找到单个分子是原子晶体跟分子晶体的根本差别。

比如石英（二氧化硅）：原子晶体；干冰（二氧化碳）：分子晶体。

分子晶体和原子晶体的区分：
1、原子晶体熔沸点一般较高；
2、典型的原子晶体一般有相对高的硬度（相对于分子晶体）。

原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
（1）原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
（2）一般键长越短，熔沸点越高。例如：金刚石（C—C） > 二氧化硅（Si—O） > 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si）

分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。
（1）典型的分子晶体
①所有非金属氢化物
②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等
③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等 ④几乎所有的酸
⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等
⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质 （2）分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。在固态和熔融状态时都不导电。
（3）分子间作用力越强，熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 >Cl2>F2 。
②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。
H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3
③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO>N2 ④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷
⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物>间位化合物>对位化合物。

一般通过物理性质来区分。
熔点、沸点、硬度等指标可以区分。

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惠济区18611019763： 分子晶体和原子晶体怎么区分? - ？
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惠济区18611019763： 如何区分分子晶体和原子晶体 - ？
窦妮藿香：[答案] 离子晶体比较好区分:分子内以离子键(含有+离子和-离子)的形式为存在状态的晶体,例如NaCl(含Na+和Cl-离子) 对于原子和分子晶体: 首先要知道定义: 原子晶体:原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体. 分子晶体:由分子构...

惠济区18611019763： 如何区分原子晶体与分子晶体 - ？
窦妮藿香： 原子晶体:比如金刚石等物质,他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体,每个原子和附近的原子直接结合,熔点特别高.分子晶体:通过共价键结合,但是不产生立体结构的物质晶体.比如二氧化碳、氧气等,熔点相对低一点.1)、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞).

惠济区18611019763： 如何知道一种物质是分子晶体还是原子晶体 - ？
窦妮藿香： 原子晶体就那么几种,而且是高融点、硬度高等特征,很好判断的,只要记住了仅有的几种原子晶体和其特征,那么做题目时就可以根据这两点来判断.楼上的一位说的没错,高中原子晶体只能死记盈背,还有在遇到不认识的化合物时,题目通常会有一些提供此化合物的物理性质,通过我说的物理性质来判断.离子化合物相对简单,应该没什么问题吧!

惠济区18611019763： 分子晶体与原子晶体的区别! - ？
窦妮藿香：[答案] 分子晶体的基本单位是分子 靠分子间作用力连接 原子晶体的基本单位是原子 如SiO2晶体 靠共价键连接 一般地 原子晶体熔沸点高 分子晶体熔沸点低

惠济区18611019763： 怎样区分分子晶体和原子晶体 - ？
窦妮藿香： 以分子为基本单位,通过分子间作用力(范德华力)结合而成的晶体即为分子晶体,因为分子间作用力很小,故它最大的特点是熔点、沸点很低,例如:硫磺等,而原子晶体则是以原子为基本单位,每个原子四周通过共价键连接着若干个另外的原子,如此结合而成的巨大的“原子群”,即为原子晶体,因为共价键很牢固,而且数目巨大,又作为一个整体,所以,它们最大的特点是高沸点、高熔点,例如:SiO2.结构中是没有单个的分子的,只有共价结合着的,数目巨大的原子.共性:非金属化合物(如SiO2)或非金属单质(如金刚石,单质碘),区分:熔点差别来区分,原子晶体的熔点大多在1000度以上,分子晶体的熔点大多在几十度范围.

惠济区18611019763： 原子晶体和分子晶体怎么区分? - ？
窦妮藿香： ALCL3是含有金属元素.但并不是离子晶体.这可以说明一个结论:含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.这样的例子也很多,比如Becl2也是这样的.●*.区分:⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很...

惠济区18611019763： 原子晶体和分子晶体怎么判断? - ？
窦妮藿香： 原子晶体:晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如:金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒:原子; 微粒间相互作用:共价键; 物理性质:熔沸点高,高硬度,导电性差. 分子晶体:通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如:所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3). 构成晶体的微粒:分子; 微粒间相互作用:范德华力; 物理性质:熔沸点低,硬度小,导电性差.

惠济区18611019763： 如何判断物质是分子晶体还是原子晶体? - ？
窦妮藿香： 分子晶体中有单个分子,原子晶体是没有单个分子的,比如SiO2,其实没有SiO2分子,这只是一个表示Si ,O原子个数比的化学式,其中Si,O形成了大片的网状结构,全部连在一起; 有问题请追问~

惠济区18611019763： 原子晶体跟分子晶体怎么区分 - ？
窦妮藿香：[答案] 原子晶体是由原子通过共价键相互成键形成的晶体【相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体】,分子晶体是由分子堆叠形成的晶体.【分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢...