粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和N
①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，故答案为：75%乙醇．
（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根据实验室提纯NaCl的流程图和实验目的可知蒸发浓缩溶液Ⅱ是除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子得到的糊状物，所以它的主要化学成分是氯化钠，故答案为：NaCl；（3）配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管．故答案为：托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管；（4）如图2电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，氯气在水中有一定量的溶解，产生的Cl2能与生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L；b为电源正极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑①，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O②，①+②得此消毒液的一个总反应方程式：NaCl+H2O 通电 . NaClO+H2↑，故答案为：＜；氯气在水中有一定量的溶解，电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；NaCl+H2O 通电 . NaClO+H2↑；（5）A．阳离子交换膜仅允许Na+通过，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，所以B为阴极，发生2H++2e-=H2↑，故A错误；B．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，W是稀的氯化钠溶液，故B正确；C．阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从Z口导出，故C正确；D．阳离子交换膜仅允许Na+通过，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，所以A为阳极，a为电源正极，发生：2Cl--2e-=Cl2↑，则B为阴极，b为电源负极，发生2H++2e-=H2↑，故D错误；故选BC．
（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42-未沉淀完全，
故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH-、CO32-；
故答案为：除掉过量的OH-、CO32-；稀盐酸；
（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，
故答案为：75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗．
盐是什么东西?
然而，摄入过量的盐可能对健康产生负面影响，如高血压和心血管疾病。除了食用用途，盐还有很多其他用途。它被用于工业生产、农业、化学实验和水处理等领域。此外，盐还被用于融雪、防冻和防腐等方面。总之，盐是一种重要的化合物，不仅在食品中起着调味和防腐的作用，也在其他领域有广泛的应用。
食盐有哪些作用?
问题二:食用盐有哪些好处和坏处 食用盐是指从海水、地下岩(矿)盐沉积物、天然卤(咸)水获得的以氯化钠为主要成分的经过加工的食用盐,不包括低钠盐。食用盐的主要成分是氯化钠(NaCl),同时含有少量水份和杂质及其他铁、磷、碘等元素。 好处:是人体必的微量元素,人体的新陈代谢都需要盐的参与。可以说,没有盐,...
生理盐和无机盐还有食用盐的区别如题
生理盐是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的1%至1.5%，目前人体已经发现20余种，其中大量元素有钙Ca、磷P、钾K、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg，微量元素有铁Fe、锌Zn、硒Se、钼Mo、氟F...
食盐的主要成分是
食盐的主要成分是氯化钠。食用盐是指从海水、地下岩（矿）盐沉积物、天然卤（咸）水获得的以氯化钠为主要成分的经过加工的食用盐，不包括低钠盐。食用盐的主要成分是氯化钠（NaCl），同时含有少量水分和杂质及其他铁、磷、碘等元素。盐是一种无色透明的立方晶体，熔点为801℃，沸点为1413℃，相对密度...
...也是重要的化工原料.(小)粗食盐常含有4量K+、Ca2+、Fev+、Mg2+、SO...
②除去Navl晶体表面的少量的Kvl，应选用4的%的乙醇，因为vvl4有毒，同时Kvl也不会溶解在vvl4中，故答案为：4的%乙醇；（八）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，上般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到的00mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当...
盐是酸性还是碱性的
食用盐的化学性质是中性的，它既不属于酸性物质，也不属于碱性物质。食盐的种类繁多，包括海盐、井盐、矿盐、湖盐和土盐等，它们的主要成分都是氯化钠。根据国家标准，井盐和矿盐的氯化钠含量应不低于95%。食盐中还含有少量的钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。在烹饪过程中，食盐是提供...
盐里有什么成分
食盐有海盐湖盐、井盐等种类。盐内部主要的成分是氯化钠，除此之外它还含有一定的水分和铁、碘等元素。盐是我们生活中常用的一种调味品，它能赋予菜肴咸味，除此之外它还有一定的杀菌效果。我们平时在做菜的时候也要注意放盐的时机，很多情况下食盐都应该在菜品快要出锅的时候再投放，除此之外还需要注意...
食用盐与无机盐的区别
无机盐 即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的1%至1.5%，目前人体已经发现20余种，其中大量元素有钙Ca、磷P、钾K、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg，微量元素有铁Fe、锌Zn、硒Se、钼Mo、氟F、铬Cr、钴Co、碘I等。虽然无机盐在细胞、人体中的含量很低，但是作用非常大，如果...
一道科学问题
氯化钠的精制 实验原理 医用 NaCl和试剂 NaCl都是以粗食盐为原料制备的。粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质 （主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）。不溶性杂质可用溶解过滤的方法除去。可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生成难溶化合物的沉淀而除去。粗食盐经过精制...
1克盐含多少钠
1克盐含钠量：1000毫克×40\/75≈533毫克。食盐的主要成分是NaCl，在NaCl中Na的质量分数为：23\/(23+35.5)×100%=39.32%。但是食盐中含有少量的杂质，所以Na的含量比理想值要少一些，1克食盐中的钠含量大约是390毫克。如果是低钠盐，由于掺入了其他材料，钠含量会更低，约为普通食盐的60%。钠的...
诗哪吡拉：[答案] (1 )① BaCl 2 、NaOH 、Na 2 CO 3 ;② 75%乙醇(2 )a b d f (3 )电解生成的氯气与NaOH 发生了反应;次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸 (4 )d &nb...
三原县15980537214： 粗食盐常含有少量K + 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2 - 等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 提 - ？
诗哪吡拉： (本小题12分) (1)滴加顺序为: BaCl 2 、 NaOH、 Na 2 CO 3 ;(3分,其他合理答案也可) (2)化学成分是 NaCl (填化学式);(1分) (3)还有 500 毫升容量瓶 (2分,未答出 容量瓶不给分 )11.7g(2分) (4) 略
三原县15980537214： 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 - 等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和N - ？
诗哪吡拉： ①除去粗盐中的可溶性杂质:Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3...
三原县15980537214： 粗盐中含有哪些有机物杂质? - ？
诗哪吡拉： 粗盐除了不溶性杂质外,还含有的主要杂质是K+,Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-,CO32-等 用碳酸钠、氯化钡和盐酸等试剂就可以使大部分离子生成难溶于水的沉淀除去.首先加氯化钡,除硫酸根,再加入碳酸钠除钙镁离子和引入的钡离子,过量的碳酸钠用盐酸中和,用重结晶的方法除氯化钾.主要操作有:溶解,过滤,除杂,浓缩,热过滤,冷却等
三原县15980537214： 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 - 等杂质 - ？
诗哪吡拉： (1)要除去SO42-,只有选BaCl2溶液,若选用Ba(NO3)2,会引入新的离子NO3-,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+,此处不能选用K2CO3溶液,否则会引入新的K+,再用HCl除去过量的CO32-,Na2CO3...
三原县15980537214： 粗盐提纯, - ？
诗哪吡拉： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.编辑本段四、实验操作1.溶解 用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入...
三原县15980537214： 除去粗盐中可溶性杂质,加入试剂的顺序和用量怎样的? - ？
诗哪吡拉： 粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性杂质: 溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4 加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 过滤 往滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,可用pH试纸控制加入的量) 蒸发,结晶
三原县15980537214： 在粗盐的提纯流程中加试剂的次序是否可以变换 - ？
诗哪吡拉： 【视情况而定】 粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等). 不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去...
三原县15980537214： 除去食盐中的可溶性杂质有几种方法? - ？
诗哪吡拉： 粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质.选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去,一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液,除去SO42-离子:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 然后再在溶...
三原县15980537214： 氯化钠的精制实验小结是什么? - ？
诗哪吡拉： 粗食盐中含有不溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-).不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去.可溶性杂质可用下列方法除去:在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:Ba2+...
