大学化学实验氯化钠提纯实验的实验思考题，求解。
1室温20度时氯化钠的溶解度为36克。8克氯化钠至少要22.2克水（36/100=8/x x=22.2）才能完全溶解.故30克水稍微多点水能加快溶解速度。过少可能溶解不完，过多可能呆会蒸发结晶时耗时过长，浓缩时水多到饱和时间时间长2 BaCl2与硫酸生成硫酸钡难溶于水硫酸钙微溶于水还有硫酸根留在溶液中:)不用KOH和K2CO3是因为生成物有新的杂质KCl生成:)用盐酸是能生成NaCl，别的酸能生成别的Na盐有新的杂质3理想当然是7但是实验时不可能，故盐酸稍过量确保产物只有NaCl和HCl在蒸发时HCl就挥发了！只有NaCl 4不可蒸干是要用蒸发皿的余热将水分蒸干，如果蒸干，余热会使生成的氯化钠到处飞溅，影响产率！
加热至沸腾，是为了氯化钠容解饱和，氯化钠受温度影响很大，这样做是为让氯化钠纯度更高。
1室温20度时氯化钠的溶解度为36克。8克氯化钠至少要22.2克水（36/100=8/x x=22.2）才能完全溶解.故30克水稍微多点水能加快溶解速度。过少可能溶解不完，过多可能呆会蒸发结晶时耗时过长，浓缩时水多到饱和时间时间长2 BaCl2与硫酸生成硫酸钡难溶于水硫酸钙微溶于水还有硫酸根留在溶液中:)不用KOH和K2CO3是因为生成物有新的杂质KCl生成:)用盐酸是能生成NaCl，别的酸能生成别的Na盐有新的杂质3理想当然是7但是实验时不可能，故盐酸稍过量确保产物只有NaCl和HCl在蒸发时HCl就挥发了！只有NaCl 4不可蒸干是要用蒸发皿的余热将水分蒸干，如果蒸干，余热会使生成的氯化钠到处飞溅，影响产率！化学提纯实验中加入nacl作用有哪些?
总共有四步：溶解、过滤、蒸发、称量 溶解 实验现象：粗盐固体为（灰）色。加入水中所得液体呈（浑浊）状。剩余粗盐为（）g 结论：粗盐中含（泥沙）等杂质。10ml水约溶解粗盐（）g 过滤 实验现象：滤液是（无）色的（透明）液体，滤纸上的残留物是（黑）色。结论：滤液的主要成分是（氯化钠溶液）...
化学实验含氯化钠杂质的硝酸钾的提纯 怎么做?
氯化钠在水中溶解度随温度变化很小，硝酸钾在水中溶解度随温度变化很大，可用尽可能少的水在煮沸的条件下将固体全部溶解，然后使之降温，即会有提纯过的硝酸钾析出。
氯化钠中学阶段的应用
氯化钠在中学阶段的应用广泛，它在化学实验中扮演着重要角色。首先，氯气的制备过程中，如二氧化锰与浓盐酸反应（MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O），为了有效地收集氯气，常选用饱和氯化钠溶液，因为氯气在其中的溶解度极低。这有助于减少氯气的损失。其次，电石（CaC2）与水反应制取乙炔（CaC2+2H2O=...
初中化学实验大全:粗盐提纯
防止局部温度过高造成液滴飞溅；当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。最后，思考在粗盐提纯实验中四次使用玻璃棒的作用。它们分别在溶解时加快溶解速率，在过滤时引流防止液体直接流下冲破滤纸，在蒸发时搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，在结晶时将氯化钠晶体从蒸发皿转移。
化学提纯实验中加入nacl作用有哪些? 化学提纯实验中加入nacl作用有哪些...
实验现象:粗盐固体为(灰)色。加入水中所得液体呈(浑浊)状。剩余粗盐为()g 结论:粗盐中含(泥沙)等杂质。10mL水约溶解粗盐()g 过滤实验现象:滤液是(无)色的(透明)液体,滤纸上的残留物是(黑)色。 结论:滤液的主要成分是(氯化钠溶液)。粗盐中的(泥沙)不溶于水,留在滤纸上被分离。过滤可除去粗盐水中(泥沙)...
高中化学用氯化钠制盐酸的考点重要吗?
反应本身不重要。但是强酸制弱酸，不挥发性酸制挥发性酸。这个考点应该是重要的。
氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐...
（1）A （1分） （2）D 1分） （3）蒸发（1分），出现较多固体（1分）（4）45g（2分） ， 说明： 氯化钠溶液(或NaCl溶液)（1分） ， 10%（1分），位置互换也给分。 试题分析：（1）根据图示操作，结合选项分析，由于操作①是将大颗粒粗盐变成较细的粗盐，故需研钵来研磨，而量...
初三化学粗盐提纯流程图
4、依次加入溶液。依次加入溶液：BaCl2、NaOH、Na2CO3。5、过滤及蒸发。将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯小火加热蒸干水分，冷却后即可得到纯氯化钠晶体。6、结晶。等待着蒸发成结晶。实验中的注意事项：1、一贴。实验中的一贴是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为...
配制氯化钠溶液实验过程
配制氯化钠溶液实验过程如下：1、我们需要准备所需的实验器材和试剂。实验器材包括容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等。试剂包括分析纯的氯化钠和蒸馏水。我们需要使用天平称取所需的氯化钠质量。根据实验要求，我们需要准确称取一定量的氯化钠。2、我们将称取好的氯化钠放入烧杯中，并加入适量的蒸馏水。
药用氯化钠的制备
氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料，有机合成的原料和盐析药剂等。2、冶金工业：氯化钠在冶金工业中用作熔剂，可用于提取铝、镁、钠等金属。3、精细化学品：氯化钠还可用于制备其他精细化学品，如氯酸钠、碳酸钠等。环境保护，氯化钠可用于融雪、消融冰雪，还可用于净化水源和废水处理。
师俗盐酸：[答案] 1室温20度时氯化钠的溶解度为36克.8克氯化钠至少要22.2克水(36/100=8/x x=22.2)才能完全溶解.故30克水稍微多点水能加快溶解速度.过少可能溶解不完,过多可能呆会蒸发结晶时耗时过长,浓缩时水多到饱和时间时间长2 BaCl2与硫酸生成...
清新县18898156993： 无机化学实验报告怎么写?比如提纯氯化钠.. - ？
师俗盐酸： 实验目的,实验原理,仪器和药品,实验步骤,产率,产品的纯度和检验,问题与讨论体会
清新县18898156993： 写氯化钠实验的目的、方法、仪器,过程(溶解,过滤,蒸发)、结果,等记录 - ？
师俗盐酸： 1计算 2溶解 3蒸发 要用到玻璃棒,烧杯,漏斗,铁架台,
清新县18898156993： 在粗NaCl溶液约1mL,加2mol·L - 1HAc使呈酸性,再分别加入3~4滴饱和草酸铵溶液的化学方程式(检验钙离子) - ？
师俗盐酸： 实验题目:氯化钠的提纯 实验目的 1.掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法. 2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作. 3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定. 实验原理 化学试剂NaCl都是以粗食盐...
清新县18898156993： 题目:粗盐提纯实验 (1)实验步骤 (2)步骤要点 (3)现象结论 这是实 - ？
师俗盐酸： 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃...
清新县18898156993： 氯化钠的溶解,过滤,蒸发的实验报告. - ？
师俗盐酸： 提纯方案:(1)在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀.Ba2+ + SO42- =BaSO4(2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3.Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO...
清新县18898156993： 粗盐提纯的实验步骤?每一部的操作目的是什么? - ？
师俗盐酸： 操作步骤1溶解:称取约4克粗盐加入12毫升水中,并有玻璃棒搅拌 目的:使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水. 2过滤:将粗盐水沿玻璃棒倒入过滤器中. 目的:除去粗盐中的不溶性杂质. 3蒸发:把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液. 目的:从溶液中得到固体食盐.
清新县18898156993： 大学化学实验氯化钠提纯 疑问 溶解粗盐时为何要加热至接近沸腾才加入BaCl2杂质除杂 为何要趁 - ？
师俗盐酸： 加热至沸腾,是为了氯化钠容解饱和,氯化钠受温度影响很大,这样做是为让氯化钠纯度更高.
清新县18898156993： 粗盐提纯的实验报告 - ？
师俗盐酸： 器材:铁架台 漏斗 粗盐水 滤纸 玻璃棒 烧杯 过程:将漏斗在铁架台上装定好 再将滤纸折成三层式用少许清水润湿放入漏斗里 将烧杯放在漏斗下准备接过滤好的盐水 用玻璃棒引流将粗盐水漫漫流入滤纸三层的那边 过滤好后OK啦~~ 目的 就是将粗盐水提纯啦 这是初三的实验题把?我也做过啦~~~~回答的好就加点分给我落~~~谢谢~~~我的手也很累的~~~
清新县18898156993： 对氯化钠进行提纯.实验步骤为 - ？
师俗盐酸： 操作③的目的是:将②中引入的钡离子去除(碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀);操作⑤的目的是:除去过量的碳酸根离子(X为盐酸,与碳酸根反应生成的二氧化碳气体逸出);试剂X应该是__B、盐酸(因为如果加入硫酸会引入硫酸根离子,杂质) 答:当进行操作③时,若有新的沉淀生成,则说明②加入的氯化钡溶液足量且过量,说明SO42—、CO32—是否已经完全转化为沉淀
