0.1摩尔每升的氨气溶液解里度是多少呢
POH=1/2(PKb+Pc)
=1/2(4.74+0)
=2.37
PH=14-2.37=11.63
指未水解前的氯化铵， NH4+浓度小于0.1摩/升
NH3.H2O=NH4++OH-cOH-=（c*Kb）^0.5=(0.1*1.75x10^-5)^0.5=0.00132molL-
解离度0.00132/0.1=0.0132
1摩尔的氨气溶于水的ph值
如果1摩尔的氨气溶于水制得一升溶液，那么ph值为：PH=14-(1\/2(PKb+Pc))PH=14-(1\/2(4.74+0)PH=14-2.37=11.63
关于氨气
标准状况下22.4L氨气的物质的量等于1mol！！这里是常温常压！！常温常压与标准状况相比，压强不变，温度升高（标准状况是0度，常温常压一般指25度）。温度升高会导致气体的膨胀，使得同样质量下的气体需要更大的体积！！这也就意味着，同样的体积下（本例中为22.4L），气体质量会小一些，因此常温常压...
计算0.1摩尔每升的氨水溶液的pH。已知Kb(氨气)等于一点八乘以十的五...
解：因为Kb=1.8*10^(-5)NH3H2O === NH4+ + OH- 0.1 X X X^2=0.1*1.8*10^(-5)=1.8*10^(-6)[OH-]=X=[1.8*10^(-6)]^(0.5)=1.34*10^(-3)[H+]=Kw\/[OH-]=10^(-14)\/1.34*10^(-3)=7.46*10^(-12)pH=-lg[H+]=11.13 即pH值为11.13...
0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向...
越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~~它们之间没有必然的关系 越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~~但并不能用来判断平衡移动的方向。平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~~在这道题中通入氨气后，氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动，是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的...
...受热后产生的气体分别通入同体积1摩尔每升的H2SO4中,充分吸收后,溶 ...
答案是B B产生了NH3，CO2和水，水稀释了硫酸，氨气又反应掉了部分硫酸，因此溶液pH值最大。A产生了H2O和CO2，只起到水稀释左右 C产生的NH3和HCl，通入后，NH3消耗的氢离子由HCl来补偿，所以pH值几乎不变 D只产生了氨气，没有水，比B的pH值要小 ...
11.2升氨气中电子数,为 多少
标准状态下，11.2升氨气物质的量为：11.2\/22.4=0.5mol 根据分子式，1摩尔个氨气中有：7+3X1=10NA个电子，电子数为：0.5×10NA=5NA个
氨气在标准状况下的密度?
有哦 就是密度:17\/22.4=0.759g\/L 即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
氨气表0.2还有多少氨气
4.48升。根据查询精英家教网官网显示，标准状况下1摩尔气体的体积为22.4升，因此0.2摩尔氨气的体积为4.48升。
1mol氨气溶于1升水中,能不能得到1摩尔每
氨气溶于水，形成的溶液体积一定增大，所以1mol氨气溶于1升水中形成的溶液大于1升，c=n\/v，n=1，v>1，物质的量浓度小于1molL-
在分析化学中,氨气或其水溶液是一种沉淀剂,用于物质的分离与提纯。向...
解，有沉淀开始时OH-=0.000000000018*2\/0.0002=0.00000018=氨水的浓度*0.000018 氨水浓度=0.01mol\/L,氨气的量=0.01mol，标准状况下为0.01*22.4=0.224L=22.4ml
承颖倍美： NH3.H2O=NH4++OH- cOH-=(c*Kb)^0.5=(0.1*1.75x10^-5)^0.5=0.00132molL- 解离度0.00132/0.1=0.0132
广安区19748078911： 0.1mol/lNH3溶液的PH及PH.及解离度(PKNH3=4.75). - ？
承颖倍美： pOH=(pc+pKb)/2=2.875,∴pH=11.125 加入的NH4Cl只有浓度没有体积,算不了.
广安区19748078911： 将0.1mol氨气充分溶解在一升水中 求溶液的物质的量浓度 - ？
承颖倍美： 溶解后溶液密度未知,假设为x (g/mL) 则m(NH3)=17*0.1=1.7g m(溶液)=1.7+1000=1001.7g V(溶液)=1001.7/x mL = 1.0017/x L 溶液的物质的量浓度=0.1/(1.0017/x)=x/10.017 mol/L
广安区19748078911： 0.1mol/l氨水溶液的解离度 - ？
承颖倍美： 1.34%
广安区19748078911： 求解化学题25摄氏度时,0.1mol/L,HAC溶液的解离度是1.34%.求溶液的浓度.谢大神详细步骤啊 - ？
承颖倍美：[答案] 算AC的浓度 HAC解离1.34% 没有解离的浓度也就是溶质的浓度就为 0.1*(1-1.34%)=0.9866 mol/L
广安区19748078911： 这是一道无机化学题:0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离常数和溶液的PH. - ？
承颖倍美：[答案] 0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,那么,平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=... [H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=... K=[H+][Ac-]/[HAc]=. pH=-log[H+]=.
广安区19748078911： 25摄氏度时,0,1mol/lHAc溶液解离度为1.34%,计算该溶液中HAc的浓度是多少?？
承颖倍美： c(HAc)=0.1*(1-1.34%)=0.09866mol/L
广安区19748078911： 常温下0.1mol/LHAc溶液解离度为1.34%.计算该溶液中HAc的浓度是多少? - ？
承颖倍美： 电离的醋酸的浓度=0.1*1.34%=0.00134mol/L 该溶液中HAc的浓度=0.1-0.00134=0.09866mol/L
广安区19748078911： 25度时,0.1mol/LHAC溶液解离度为百分之一点三四,计算该溶液中HAC的浓度是多少? - ？
承颖倍美： 已经告诉你,初始HAC浓度是0.1mol/L,再减去电离的部分,就是HAC(分子)的浓度了. 0.1*(100-1.34)/100mol/L
广安区19748078911： 现有0.1摩尔每升的氨水.其电离度为1%,溶液中的氢氧根离子浓度是多少 - ？
承颖倍美：[答案] 设1L氨水,那么有0.1mol NH3.H2O,电离度为1%,那么有0.001mol NH3.H2O解离,氢氧根离子浓度是0.001mol/L
