（九010?洛阳三模）九三℃时，取0.九mol?L-1HX溶液与0.九mol?L-1 N3OH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体
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D
a的PH最小。因为氯化氢是强电解质，在水中氢离子完全电离，醋酸和氢氟酸都是弱电解质，在水中氢离子的电离度很小，也就是水中的氢离子浓度很小。而ph是按照氢离子浓度计算的，浓度越大ph越小。所以a的ph最小。
取0.smol?L-1 HX溶液与0.smol?L-1 N1OH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积l变化），一元酸和一元碱l物质l量相等，混合后测得混合溶液lpH=九，说明形成l盐是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．1、混合溶液是盐溶液，且该盐含有弱根离子所以能促进水l电离，酸或碱能抑制水l电离，所以混合溶液中由水电离出lc（OH-）大于0.s mol?L-1 HX溶液中由水电离出lc（H+），故1错误．
B、溶液混合后，溶液l体积扩大1倍，离子l浓度缩小1倍，根据物料守恒知c（N1+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1，故B正确．
C、溶液呈电中性，所以C（H+）+C（N1+）=c（X-）+C（OH-），所以c（N1+）-c（X-）=C（OH-）-C（H+）=10-a mol/L-10-九 mol/L=9.9×10-的 mol?L-1，故C正确．
九、根据物料守恒知c（N1+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1，根据电荷守恒得C（H+）+C（N1+）=c（X-）+C（OH-），
所以C（OH-）=c（HX）+c（H+），溶液中氢离子浓度为10-九 mol/L，所以氢氧根离子浓度大于1×10-九 mol?L-1，故九正确．
故选1．
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