求过氧化钠和氧化钠的电子式
过氧化钠的电子式：
Na失去一个电子带一个正电荷，氧原子间形成O2-。
过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
扩展资料在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
注意事项：
无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
参考资料：百度百科-电子式
[ ]中 两个氧原子 总共14个 电子 各自满足八电子排布
Na+[O]2-Na+
[]中一个氧原子 共8个电子，自己补齐吧。我这电子打不出来...
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na+O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na+O₂==点燃== Na₂O₂（过氧化钠）
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ ＋ O₂
2Na₂O₂ ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑
与水反应，生成氧气：
2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na₂O₂＋ 2H₂O ══ 4NaOH ＋O₂↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na₂O₂＋ CO ══ Na₂CO₃
Na₂O₂＋ SO₂══ Na₂SO₄
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑
2Na₂O₂＋ 2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑
我化学不太好，这是我搜到的，不知对不对，你参考一下吧！
过氧化钠和氧化钠的区别
氧化钠是纯钠在空气中常温状态下氧化生成的，中学实验从煤油中取出一粒钠，擦干表面，用小刀从中剖开，剖面是银白色，但过一段时间颜色转暗，这是因为钠在空气中被氧化成氧化钠；过氧化钠是钠在氧气中燃烧生成的，氧呈-1价，能够发生歧化反应，与水或二氧化碳作用产生氧气。参考资料：绝对原创 ...
过氧化钠和氧化钠
错误原因：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其实为两步反应。第一步先是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，第二步过氧化氢分解生成氧气和水。两步相加得总反应。因此，过氧化钠有漂白性（强氧化性），故可使酚酞溶液退色。正解：加氧化钠后溶液为红色；加过氧化钠后溶液先变红后退色。
氧化钠和过氧化钠的共同点
氧化钠的过氧化钠的共同点是组成元素相同，但是一个氧化钠分子中是两个钠原子和一个氧原子，过氧化钠分子是两个钠原子和两个个氧原子 化学式：氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2
氧化钠和过氧化钠的性质与区别
钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2 氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2o2)都是白色粉末；氧化钠中O的化合价-2，过氧化钠中O的化合价-1；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 ，2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ 氧化钠和水反应剧烈，...
过氧化钠和氧化钠的阴阳离子个数比
在过氧化钠中，每个钠离子带一个正电荷，每个过氧根离子带一个负电荷，因此过氧化钠的阴阳离子个数比为2:1。在氧化钠中，每个钠离子带一个正电荷，每个氧离子带一个负电荷，因此氧化钠的阴阳离子个数比也为2:1。需要注意的是，过氧化钠和氧化钠的阴阳离子个数比是相同的，都是2:1。这是因为...
怎样用化学性质鉴别氧化钠和过氧化钠
将过氧化钠和氧化钠分别通入品红溶液，如果品红溶液褪色，那么说明加入的物质为过氧化钠，那么剩下的物质为氧化钠。氧化钠和过氧化钠的相同点：1、过氧化钠和氧化钠都能与水或二氧化碳反应；2、过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成；氧化钠和过氧化钠的不同点：...
过氧化钠与氧化钠哪个更稳定?
过氧化钠比氧化钠稳定 ---2Na2O..+..O2..=加热=..2Na2O2 ---加热时氧化钠会转化为过氧化钠,说明过氧化钠比氧化钠稳定.---2NaHCO3..=加热=..Na2CO3..+..CO2..+..H2O ---加热时碳酸氢钠会转化为碳酸钠,说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定.---高温时以什么形式存在,说明什么形式稳定....
过氧化钠,氧化钠,氢氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠的区别
过氧化钠:淡黄色固体，与水反应放出氧气 氧的化合价为-1 非碱性氧化物 Na2O2 + 2H2O=== 4NaOH + O2↑ 氧化钠： 白色固体 氧的化合价为-2 碱性氧化物 Na2O + H2O=== 2NaOH 氢氧化钠：碱 碳酸钠：白色粉末，易溶于水，稳定，能与HCl和二氧化碳反应，但不与NaOH反应。俗名：纯碱，苏打...
氧化钠和过氧化钠
过氧化钠有强氧化性，而SO2又有强还原性，所以会发生氧化还原反应生成Na2SO4。氧化钠没有氧化性，所以只生成Na2SO3。
氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质??
氧化钠 Na2O 氧化钠，分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性 相对分子质量61.98 白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。有腐蚀性 ...
毛响云可：[答案] 过氧化钠 Na+[ 0 0]2-Na+ [ ]中 两个氧原子 总共14个 电子 各自满足八电子排布 氧化钠 Na+[O]2-Na+ []中一个氧原子 共8个电子,自己补齐吧.我这电子打不出来 就是什么+ 2- 是它带电的正负的多少,这你知道咯, 再就是氧的周围要有8个电子,这样才...
古浪县13517627966： 求过氧化钠和氧化钠的电子式 - ？
毛响云可： Na+[ 0 0]2-Na+ [ ]中 两个氧原子 总共14个 电子 各自满足八电子排布 Na+[O]2-Na+ []中一个氧原子 共8个电子,自己补齐吧.我这电子打不出来...
古浪县13517627966： 氧化钠的化学式是______,是______色固体,过氧化钠的电子式是______,是______色固体. - ？
毛响云可：[答案] 氧化钠是由2个钠离子与1个阳离子通过离子键结合而成的离子化合物,化学式为:Na2O,是白色固体; 过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为:,是淡黄色固体, 故答案为:Na2O;白;;淡黄.
古浪县13517627966： 过氧化钠的电子式怎么写? - ？
毛响云可：[答案] Na+[O:O]2-Na+ 两个O各拿出一个电子彼此共用,形成一个成对电子,另外各自拿出一个与从身边的Na那里得到的一个电子成一对电子,O自身剩下的四个电子分为2对,居于O的上下位置,每个O都变为8电子的稳定结构.
古浪县13517627966： 过氧化钠的电子式怎么写? - ？
毛响云可： .........,,..,,Na+[:O:O:]2-Na+.........''..''
古浪县13517627966： 过氧化钠的电子式 - ？
毛响云可：[答案] Na+[ 0 0]2-Na+ [ ]中 两个氧原子 总共14个 电子 各自满足八电子排布
古浪县13517627966： 过氧化钠的电子式这样表示对不对?------·· *··Na+[∶O * O∶]2 - Na+------·· ··注意中间的*,(可不可以打在中间,因为有些书上是这样打的-----· ... - ？
毛响云可：[答案] 第一:无论是*还是·都表示电子,如果你中间的电子用*表示,那麽就是说氧原子的电子是*那么孤对电子也应用*表示 第二:电子对没有偏移(Na+[* O ∶O *]2- Na+)这个是错的 回答完了,
古浪县13517627966： 过氧化钡的化学式 O22 - 的电子式怎么写O22 - 氧的电子数 麻烦写出过氧化钠的电子式 - ？
毛响云可：[答案] O22- 的电子数:18 由于两个氧原子数本来是:8*2=16 现得了两个电子:16+2=18 过氧化钠的电子式: //////.... Na+[ :O :O:]Na+ //////`` `` . BaO2 O22-的电子式: /../.. [:O:O:]2- /../.. 其实和过氧化钠是一个道理拉
古浪县13517627966： 氧化钠的电子式怎么写 - ？
毛响云可： 如图. http://hi.baidu.com/294624800/album/item/9b625e315c6034a8d09fa621cb134954082376dc.html#
古浪县13517627966： 过氧化钠的电子式 - ？
毛响云可： Na+[O:O]2-Na+ 两个氧各拿出一个电子共用,另外拿出一个与从Na那里得到的电子成一对,剩下的四个分为2对,所以每个O都是8电子结构.如图
