0.04mol/l枸橼酸溶液怎么配？
枸橼酸又名柠檬酸，化学式为C6H8O7·H2O，分子量为210.14 。容量瓶规格一般有25、50、100、250、500、1000ml等，实验室常用的是100、250ml 。需要根据容量瓶的大小来决定所加枸橼酸的质量。若用100ml的容量瓶，需加质量为1.051g的枸橼酸才能得到0.05mol/l的枸橼酸溶液。
看GBT601-2002
取36毫升浓盐酸溶于水,定容到1000毫升.
查不到你说的枸橼酸分子质量
公式应该是
假设配制100mL
称量质量=0.04×0.1×摩尔质量
先准确称量上述质量，然后加入少量溶剂，再定容在100mL容量瓶中即可。
0.04mol\/LNaOH怎么配?急!
最常见的五水硫酸铜cuso4.5h2o为例进行计算;mol 3.需要五水硫酸铜的质量为0.五水硫酸铜的摩尔质量为249.5g\/.04=0.04mol 2.配制约0.04mol\/l硫酸铜溶液1000ml共需要的cuso4.5h2o物质的量为1*0.1
向200mL0.1mol\/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉...
n[Fe(NO)3]=0.1mol\/L×0.2L=0.02mol 使Fe2+恰好完全沉淀 n（NaOH）=0..04mol 加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止 混合物：Fe(OH)2 NaNO3 H2O 灼烧至质量不再变化（Fe(OH)2在空气中，加热条件下，易氧化为Fe(OH)3，难溶性碱在加热条件下可分解为对应金属氧化物...
02mol有礼物和04mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳、一氧化碳...
0.2mol有机物与0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳，一氧化碳和水蒸气。产物经过浓硫酸后浓硫酸质量增加10.8g，再通过灼热的氧化铜，充分反应后，氧化铜质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰，被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。求（1）该有机物的分子式 H的物质的量＝10.8＊2\/18=1...
高三化学,第10题,详细解释
铜离子也是1:1制造亚铁，在用0.16-0.04=0.12mol。这些就是三价铁制造出来的亚铁离子 三价铁2：3制造亚铁离子，2Fe3+ +Fe==3Fe2+,因此这0.12mol亚铁离子，其实是源于0.08mol的三价铁。氧化铁分子式Fe2O3，里面含有2个三价铁，因此这些三价铁，其实原本是0。04mol的氧化铁。0.04mol氧化...
现有碱金属的碳酸正盐M2CO3和酸式盐MHCO3组成的混合物
因为提炼钾要用到钠所以钾里面会含有钠.所以金属M为钾.反应的减少量为:5.06-3.82=1.24 加热 2KHCO3===K2CO3+ 200 X H2O+CO2↑ 三角62 三角1.24g 200\/X=62\/1.24g所以X=4g所以KHC03为4gKHCO3的物质的量为n=m\/M=0.04moLKHC03的碳酸正盐的物质的量为O.04moL ...
已知光气COCl2的分解反应为COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol...
①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol\/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol\/L，CO的平衡浓度为0.085mol\/L，K=c(CO)c(Cl2)c(COCl2)=0.085×0.110.04=0.234mol\/L，故答案为：0.234mol\/L；②由第2min反应温度变为第8min反应温度时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡向正反应方向移动...
0.02mol\/LHCl溶液与0,.04mol\/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c...
因为是等体积混合，相当于稀释一倍，NaHA是强电解质完全电离，所以c(Na+)=0.02mol，假设HA-不发生电离的话应该C(HA-)=c(Na+)=0.02mol，但HA-相当于弱酸根离子，会发生电离即HA-=（可逆）H+ +A2-，所以有一部分HA-会电离生成A2-，所以C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol ...
己计算得二氧化碳为0、04mol 请问题中的电离平衡常数说明了什么?_百度...
电离平衡常数主要是说明他们的酸性强弱，电离平衡常数越大，电离程度就越大，酸性越强！也就可以根据强酸制取弱酸写方程式
Britton-Robison是什么,如何配制PH在7到8之间的Britton-Robison...
伯瑞坦-罗宾森（Britton-Robinson）是由磷酸、硼酸和醋酸混合成，向其中 加入不同量的氢氧化钠可以组成pH范围很宽的缓冲溶液，pH1.8~11.9 Britton-Robinson缓冲溶液 (H3PO4-HAc-H3BO3).Britton2Robinson (BR)缓冲溶液用0. 04 mol\/L磷酸、硼酸和醋酸 配制而. 成,使用时用0. 2 mol\/L NaOH溶液...
...在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2,在一定...
04mol\/L．min=0.025 mol\/L．min 故答案为：0.025 mol\/L．min． （2）化学平衡常数K＝C2(NH3)C (N2)C3(H2)故答案为：K＝C2(NH3)C(N2)C3(H2)（3）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol\/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度...
安泽首舒： 枸橼酸又名柠檬酸,化学式为C6H8O7·H2O,分子量为210.14 . 容量瓶规格一般有25、50、100、250、500、1000ml等,实验室常用的是100、250ml . 需要根据容量瓶的大小来决定所加枸橼酸的质量.若用100ml的容量瓶,需加质量为1.051g的枸橼酸才能得到0.05mol/l的枸橼酸溶液.
吴堡县19379742837： 高中化学急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液? ？
安泽首舒： 答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡: HCOO- H2O = HCOOH OH-初始(mol/L) C 0 0平衡(mol/L) C-x≈C x xx = [OH-] = ( Kh *C)^1/2 = [(Kw/Ka)*C]^1/2将题目数据代入:10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0. 1]^1/2Ka = 10^-7以上Kh为水解平衡常数,Kw为水的离子积,Ka为甲酸电离平衡常数.
吴堡县19379742837： mol/L与mg/l的转换公式!!5分悬赏~谢谢 ？
安泽首舒： K:4.331mol/L=4.331*39g/L=168.909g/L=168909mg/LP:3.615mol/L=3.615*31g/L=112.065g/L=112065mg/L
吴堡县19379742837： 1.配置250ml1.0mol/LH2SO4溶液,需要1? ？
安泽首舒： 用书上的公式: c(浓溶液)*V(浓溶液)=c(稀溶液)*V(稀溶液) c是物质的量浓度 250ml=0.25L代入数据得: 1.0mol/L*0.25=18mol/L*V(稀溶液) V=0.25/18=13.88888888.....(约等于13.9)
吴堡县19379742837： 0.02mol/L的高锰酸钾标准溶液配制1L,怎样配制? ？
安泽首舒： 这个涉及到了容量瓶的用法;要遵守:一算,二称,三溶解,四移,五洗,六定容,七贴标签.一算:0.02mol/L * 1L ==0.02mol利用公式,m ==n * M 计算出所需高锰酸钾的质量.二称: 用托盘天平称量所需高锰酸钾的质量.三溶解: 将称量的高锰酸钾固体置于烧杯中,加水溶解,待恢复至室温.四移:用玻璃棒将高锰酸钾溶液引流至容量瓶(25摄氏度,1000ml)中.五洗:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三到四次,并且将洗涤液一同转移至容量瓶中.六定容: 用胶头滴管将容量瓶内液体加至刻度线(注意:视线与凹液面最低处保持水平).七贴标签:将所配制溶液的名称,物质的量浓度,体积标明以备后用.
吴堡县19379742837： ph=6,0.05mol/l柠檬酸缓冲溶液配制过程,ph=6,0.05mol/l的柠檬酸缓冲溶液怎么配啊,本人查的只有0.1M浓度的, - ？
安泽首舒：[答案] 缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.
吴堡县19379742837： 0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量? ？
安泽首舒： 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...
吴堡县19379742837： 0.02mol/L的稀柠檬酸溶液,怎么配制,求计算过程~和结果 我要配1000ML 我要取多少柠檬酸? - ？
安泽首舒：[答案] 0.2mol/L的柠檬酸的配置方法: 柠檬酸C6H8O7 式量192.14 你要培一升溶液,所以0.2mol柠檬酸 所以柠檬酸的质量=o.2mol*192.14g/mol=384.28g 所以要称量柠檬酸384.28g 然后用你学过配一定浓度溶液的方法配置 加蒸馏水至1000ml
吴堡县19379742837： C1/5KMnO4=0.01mol/L是什么意思? ？
安泽首舒： 正确的书写:c(1/5KMnO4),表示的浓度为电子摩尔浓度,即,如果与二价铁反应, 计算式:(cV)KMnO4=(cV)Fe 如果写成c(KMnO4),表示是高锰酸钾的分子摩尔浓度,同样与铁反应, 计算式:5(cV)KMnO4=(cV)Fe 显然:题中的电子摩尔浓度是0.01mol/L;分子摩尔浓度是0.002mol/L.通常情况下,人们说的摩尔浓度是指分子摩尔浓度.
吴堡县19379742837： 2.5mol/L盐酸溶液怎么配哪位高手能告诉我2.5mo ？
安泽首舒： 因为37%的盐酸( =1.19g/cm3),设所配溶液的体积为1L1.计算:稀释前后盐酸的溶质的质量不变:V*1.19*37%=1*2.5*36.5V=207.2mL2.量取:用量筒量207.2mL浓盐酸置于烧杯中.3.稀释:用400mL水稀释浓盐酸4.移液:待冷却后用玻璃棒引流,入1000mL容量瓶中,加水.5.定容:待加到刻度线下1~2cm处时,改用胶头滴管加到线6.摇匀:塞上盖子,反复倒放,
