H2PO4-和H+作用，H2PO4-和OH-作用个生成什么
H2PO4-、HPO42-都能自己电离，生成氢离子，氢氧根与氢离子作用生成水，所以不能共存
望采纳
不懂追问
简单来说就是溶液中H+增多时会被Na2HPO4“吃掉”，生成NaH2PO4；OH-增多时会被NaH2PO4“吃掉”，生成NaHPO4和水。
而NaH2PO4和Na2HPO4自身电离或水解程度不高，酸碱性不强，所以OH-或H+增多带来的pH变化就被减弱了。
打个比方，比如说你加进来100个H+（OH-同理），可能有90个被Na2HPO4结合掉成了NaH2PO4，而这90个NaH2PO4可能只有约10个再发生电离变回NaH2PO4。于是，最后相当于你只加进了10+10=20个H+。
H2PO4- + H+ =H3PO4H2PO4- + OH- =HPO4- +H2O
1.H2PO4-+H+=H3PO42.H2PO4-+OH-=HPO4 2-+H2O
(1)H3PO4(2)HPO4(2-)+H2O
磷酸二氢钾和磷酸氢二钾的区别
1、化学式的区别：磷酸二氢钾的化学式为KH2PO4，它的分子中含有一个钾离子、两个氢离子（也就是两个氢原子带一个电荷，记作H+），以及一个磷酸根离子（即一个磷原子和四个氧原子组成的离子，记作H2PO4-）。磷酸氢二钾的化学式为K2HPO4，它的分子中含有两个钾离子、一个氢离子和一个磷酸根...
HPO4- HPO4 2- 怎么念
没有HPO4-这个离子，只有H2PO4－，读作磷酸二氢根离子；HPO4 2－读作磷酸一氢根离子。磷酸盐有三类：正盐（含PO43－：磷酸根），酸式盐磷酸一氢盐（含HPO42－）和磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的关系为：（1）溶解性 正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能...
如何区分“正磷酸、次磷酸、亚磷酸、偏磷酸、焦磷酸、磷酸一氢根、磷 ...
H2PO4－是H3PO4失去一个H＋后的，由于剩下两个氢，所以叫磷酸二氢根，HPO42－就叫磷酸一氢根了。H3PO4是磷酸，HPO3是偏磷酸，这两种酸中磷都是+5价的。H3PO3是亚磷酸，磷是+3价的。H3PO2是次磷酸，磷是+1价的。H4P2O7是焦磷酸，是两个磷酸分子脱去一个水分子后的产物。
请写出H2PO4—分别与H+、OH—反应的离子方程式?
H2PO4-+H+=H3PO4 H2PO4-+OH-=HPO4 2-+H2O 或 H2PO4-+2OH-=PO4 3-+2H2O
hpo42-是什么离子?
hpo42-是磷酸氢根离子。磷酸氢根离子既能够解离出氢离子，也能够发生水解。磷酸根离子和水中的氢离子结合生成磷酸氢根和磷酸二氢根，这样水中的氢离子浓度减少了，溶度积不变，氢氧根浓度增加，导致溶液变为碱性。离子共存的问题 1、H2PO4-、HPO42-、PO43-与H不能共存。2、H2PO4-、HPO42-与OH-...
h2po4-是什么离子
H2PO4-的Ka为H3PO4的Ka2的原因 【H+】=Ka2·Ka3开平方=9.52=1.73·10^-10mol\/L。H2PO4-的电离常数为6.2*10-8，水解常数为Kw\/K1=1.33*10-12，电离大於水解所以是酸性。HPO42-的电离常数为2.2*10-13，水解常数为Kw\/K2=1.61*10-7，水解大於电离所以是碱性。
HCO3-、HS‑、H2PO4-、HPO42-、HSO3‑都是如何和OH-反应的?
HPO42-,H2PO4-,HCO3-,HS- 这几个既电离又水解，其中只有H2PO4-的电离大于水解。=都表示可逆. 既电离又水解的，写前面的是电离 HPO42-=H++PO43- HPO42-+H2O=H2PO4- H2PO4-=H++HPO42- H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- AlO2-+H2O=HAlO2+OH- Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ HCO3-=...
关于H2PO4-和HPO42-水中的存在形式。 它们不是相互矛盾吗?
如果把酸性和碱性看作相互矛盾双方，那么它们是矛盾的，当二者混合时溶液的PH值将比单独H2PO4-溶液要大，比单独HPO42-要小。二者溶液混合实际上形成了缓冲溶液，存在如下关系 PH=PKa2-lgc（H2PO4-）\/c（HPO42-）当c（H2PO4-）=c（HPO42-）就象题目中的两者的浓度都是1mol\/L时，PH=PKa2=7....
高中化学知识
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色...
h2po4-是什么离子?
是磷酸第一步电离的产物之一，H3PO4可逆电离生成氢离子和磷酸二氢根离子，（继续电离可生成氢离子和磷酸氢根离子，继续电离可生成磷酸根离子和氢离子，以上过程都是可逆的）磷酸二氢根离子具有弱酸性。鉴定磷酸根离子的特征反应：磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中反应有淡黄色磷钼酸铵晶体析出PO43- +...
栋欣生脉： 因为磷酸二氢根(H₂PO₄-)既能和酸反应又能与碱反应.磷酸二氢根(H₂PO₄-)与62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431376564酸的反应为:H₂PO₄- + H+== H₃PO₄ 磷酸二氢根(H₂PO₄-)与碱的反应为:H₂PO₄...
旅顺口区15932638065： 多元弱酸的电离 - ？
栋欣生脉： 以磷酸为例:H3PO4 ==H2PO4- + H+ 第一步生成了H2PO4-,如果继续电离:H2PO4- == HPO42- + H+ 意味着将要从带负电的H2PO4-中再解离出一个带正电的H+,由于异性电荷的吸引作用,这会比较困难.从电离平衡来看,第一步电离出了部分H+,将影响第二步电离,因为H+也是第二步电离的产物,它的浓度增大了,将导致第二步电离平衡向左移动,也就阻碍了第二步电离.第三步电离道理相同.
旅顺口区15932638065： 电离常数问题 - ？
栋欣生脉： 这个说法错误.因为电离常数多数是测出来的而不是计算出来的,尤其是磷酸这样的多元酸,测试方法的不同会导致最后的结果不同.如果题中给的电离常数是用磷酸直接电离测试的,那么上一级电离而产生的氢离子的确会对下一级起抑制作用,如果K2,K3电离常数是由磷酸盐电离测出的,这种说法就明显是错的.一般来说,这类多元酸各级电离程度都是递减的,原因与分子以及离子间的作用力,你可以简单理解成越调皮的孩子跑出去的越快.
旅顺口区15932638065： H2PO4 - 和H+作用,H2PO4 - 和OH - 作用个生成什么？
栋欣生脉： H2PO4-+H+=H3PO4 H2PO4-+OH-=HPO4 2-+H2O 或 H2PO4-+2OH-=PO4 3-+2H2O
旅顺口区15932638065： 磷酸二氢钠的质子条件式 - ？
栋欣生脉： H2PO4→H+ +HPO42-,H2PO4→2H+ +PO43-,H2PO4+H2O→H3PO4+OH-,H2O→H+ +OH-,可见每产生一个HPO42-要产生一个H+,每产生一个PO43-要两个H+,H2O电离出一个OH-也要同时产生一个H+,但OH-还来...
旅顺口区15932638065： 请写出H2PO4—分别与H+、OH—反应的离子方程式? - ？
栋欣生脉： H2PO4-+H+=H3PO4 H2PO4-+OH-=HPO4 2-+H2O 或 H2PO4-+2OH-=PO4 3-+2H2O
旅顺口区15932638065： 以nah2po4~na2hpo4为列说明缓冲作用的原理,写出其抗酸抗碱的离子方程式 - ？
栋欣生脉： H2PO4- = H+ + HPO4 2-,当加入少量H+时,HPO4 2-与H+结合平衡向左移动:H+ + HPO4 2- → H2PO4- 当加入少量OH-时,OH- 与H+ 结合,平衡向右移动,系统缺失的H+由H2PO4- 补充: H2PO4- → H+ + HPO4 2- 当加入少量H2O时,[H2PO4-]/ [HPO4 2-]比例基本不变. 所以对于缓冲溶液,能抵抗少量外加的H+,OH-,H2O而保持pH基本不变.
旅顺口区15932638065： H2PO4 - 与NH4+双水解吗 - ？
栋欣生脉： H2PO4-与NH4+的确会发生双水解...但是这种双水解是不彻底的 这两种离子的水解倾向都不是特别大 不会像碳酸铝神马的一样彻底双水解 所以当这两种离子浓度不十分大的时候是可以大量共存的【表示大量共存不必须是高浓度 只要在一定浓度范围内可以共存于溶液之中就行 】 而且:H2PO4-具有比较明显的酸性 也可以稳定NH4+的存在 这两种离子最适宜存在的pH值都是弱酸性环境 所以不存在明显的双水解现象 可以大量共存
旅顺口区15932638065： AL3+、ALO2 - 、CO32 - 、H2PO4 - 加入强酸或强碱都能使离子浓度降低的是哪个 - ？
栋欣生脉： H2PO4- 因为H2PO4-会与H+反应生成磷酸,会与OH-反应生成HPO4- 而AL3+只和OH-反应,CO32-、ALO2-只和H+反应,
旅顺口区15932638065： 磷酸根和氢离子的反应生成什么呢 谢谢 - ？
栋欣生脉： 随着H+量得增多,依次发生: PO43- + H+ =HPO42-,HPO42- + H+ =H2PO4-,H2PO4- + H+ =H3PO4
