浓盐酸的化学性质，用化学方程式表示
稀盐酸的话按照酸的一般性质去理解就好了，因为氢离子有弱氧化性，能够与某些金属反应生成盐和氢气；浓盐酸则要考虑到氯离子具有还原性，它能够与某些高价氧化物（MnO2、NO2）以及酸根离子(ClO3-、MnO4-)中的高价元素发生反应，自身被氧化生成氯气。{反应物生成物都告诉你了，方程式自己写吧} 好好学哦！加油！O(∩_∩)O~~
浓盐酸与稀盐酸的化学性质基本是一样的，只是浓盐酸的腐蚀性更强些，从物理性质上看浓盐酸的挥发性极强。
浓HCl，一般指35%-37%的HCl水溶液，大概是11.6mol/L。1、强酸性：HCl是强电解质，其水溶液是强酸（Ka=1*10^8）。如：
HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2、还原性：高浓度的Cl-有一定的还原性，可以被一些较强的氧化剂氧化。如：
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O
MnO2 + 4H+ + 2Cl- =(Δ) Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O
3、配位性：高浓度的Cl-有一定配位性，可以参与配离子的形成。如：
Cu2+ + 4Cl- = [CuCl4]2-
大概就是这样了吧……
还有一条很重要的物理性质——挥发性：浓HCl在空气中会形成酸雾（挥发出来的HCl溶解在空气中的H2O中形成）。
浓盐酸，酸性 具有酸的通性，属于强酸（至于酸的通性就不必说了吧）
还原性 是其中氯元素的性质 例如 它可以被二氧化锰氧化
4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O（加热条件）
这个也是实验室制取氯气的方法之一
注：浓盐酸与稀盐酸的化学性质差别不大，只是还原性比稀盐酸要强，例如上
面的反应，必须用浓稀盐酸，稀盐酸就不行
因此，一般情况下，要利用盐酸的还原性，总是用浓盐酸
若 只是利用 酸性 稀盐酸就可以了
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2(向上箭头)+2H20 强氧化性 酸性
盐酸有哪些性质,能写方程式的写出有关的化学方程式
1、有挥发性 2、有酸性，能使酸碱指示剂变色 3、能和活泼金属反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 4、能和碱性氧化物反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O 5、能和碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 6、能和某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
盐酸的化学性质是什么?
盐酸是强酸,具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ BaCO3+2HCl=B...
盐酸的化学性质。
2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2 3.还原性,2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...注：盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最低价,只有还原性,像用这个反应6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 说明盐酸的强氧化性...
盐酸有哪些性质,能写方程式的写出有关的化学方程式
盐酸属于酸，具有酸的通性：能使紫色石蕊溶液变红；和较活泼的金属反应，生成盐和氢气：金属 + 酸 = 盐 + 氢气；如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ；和金属氧化物反应，生成盐和水；金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 ；如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；和碱反应，生成盐和...
盐酸的化学性质
盐酸的化学性质是具有挥发性。1.盐酸的定义 盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸...
盐酸的化学性质与物理性质
化学性质：1、酸性 盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。2、还原性 盐酸具有还原性，可以和...
盐酸化学性质
一、物理性质：1、状态：盐酸在常温常压下为液体状态。2、溶解度：盐酸具有良好的溶解性，可以溶解于水，生成盐酸溶液。二、化学性质：1、酸性：盐酸是一种强酸，能够释放出氢离子（H+），使溶液具有酸性特性。2、反应性：盐酸与碱反应可以生成相应的盐和水。例如，与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠...
盐酸的化学性质有哪些?
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol\/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1...
盐酸的性质
盐酸的性质包括 一、盐酸的化学性质:1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。5、和盐反应，具有...
盐酸的化学性质
1、日常用途 利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。2、分析化学 在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时...
那寒全达： 稀盐酸的话按照酸的一般性质去理解就好了,因为氢离子有弱氧化性,能够与某些金属反应生成盐和氢气;浓盐酸则要考虑到氯离子具有还原性,它能够与某些高价氧化物(MnO2、NO2)以及酸根离子(ClO3-、MnO4-)中的高价元素发生反应,自身被氧化生成氯气.{反应物生成物都告诉你了,方程式自己写吧} 好好学哦!加油!O(∩_∩)O~~
大渡口区19349671139： 浓盐酸的物性化性化学方程式及现象. - ？
那寒全达： 化学式;HCL编辑本段 拼音名:Xī Yánsuān编辑本段 英文名:Dilute Hydrochloric Acid 书页号:2000年版二部-535 本品含HCl 应为9.5%~10.5%. 【性状】 本品为无色澄清液体;呈强酸性.【鉴别】 本品显氯化物的鉴别反应(附录Ⅲ)....
大渡口区19349671139： 盐酸有哪些性质,能写方程式的写出有关的化学方程式 - ？
那寒全达： 外观与性状:无色液体有腐蚀性.为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色).在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸.有刺激性气味.由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢...
大渡口区19349671139： 归纳盐酸的化学性质(用方程式表达) - ？
那寒全达： 1、能使紫色石蕊试液变红,这个方程式不做要求. 2、能跟碱发生中和反应,生成盐和水,例如和NaOH HCl+NaOH=NaCL+H20 3、能跟碳酸盐反应 生成盐、CO2和水,例如和Na2CO3 HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H20 4、能跟金属活动性顺序...
大渡口区19349671139： 盐酸的化学性质 - ？
那寒全达： 1.酸性,可使指示剂变色,如石蕊,PH试纸... 中和碱,和碱性氧化物反应... 在一些反应中提供氢离子...2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H23.还原性,2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O4.可以...
大渡口区19349671139： 盐酸的化学性质有哪三个?并写出有关的化学式？
那寒全达： 酸的通性有这么几条: (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物─→盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸+盐─→新酸+新盐 2HCl+BaCO3=H2O+CO2+BaCl2 (5)跟碱起中和反应 酸+碱─→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
大渡口区19349671139： 表示盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的化学方程式 - ？
那寒全达：[答案] HCL+NaOH=NaCL+H2O 2HCL+Ca(OH)2=CaCL2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)=CaSO4+2H2O 其实都是酸碱中和反应,也可用其它的酸与碱来实现酸碱中和反应!酸碱中和反应就是酸与碱反应生成盐和水.
大渡口区19349671139： 求盐酸,氢氧化钠的化学性质以及化学方程式 - ？
那寒全达： 盐酸化学性质:盐酸是强酸,具有酸类通性:可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物(碱性氧化物)碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应 氢氧化钠1、与酸进行中和反应,无机酸反应生成相应的盐类; 2、与盐发生置换反应 3、能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理. Hcl+NaoH=Nacl+H2o这是反应方程式
大渡口区19349671139： 盐酸的化学性质与物理性质 - ？
那寒全达： 1、物理性质:无色液体,刺激性气味 有挥发性 2、化学性质: (1)与指示剂作用 (2)盐酸+金属→盐+氢气 (3)盐酸+金属氧化物→盐+水 (4)盐酸+碱→盐+水 (5)与硝酸银溶液反应 现象:产生白色沉淀 检验盐酸或可溶性盐酸盐...
大渡口区19349671139： HCO3根及浓HCI的化学性质 - ？
那寒全达： 碳酸根的常用化学反应方程式:CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑ (易和钙、钠、钡等金属产生沉淀) 浓盐酸的化学性质:“盐酸是一种强酸,具有一切酸的特性,如能与碱中和生成盐和水;能溶解碱性氧化物;能溶解碳酸盐,释放出二氧化碳气体;能溶解比较活泼的金属(如锌、镁、铁),产生氢气.浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜”
