功w、热量q跟内能的变化△u三者之间的关系如何
（1）温度与内能
因为温度越高，物体内的分子做无规则运动的速度越快，分子的平均动能越大，因此物体的内能越多。但要注意：温度不是内能变化的惟一标志。物体的状态变化也是内能变化的标志（如晶体的熔化、凝固，液体沸腾等）。
（2）温度与热量
温度反映的是分子无规则运动的剧烈程度。分子运动越剧烈，物体温度就越高。热量是在热传递过程中，内能转移的多少。温度高的物体放出热量，内能减小，温度低的物体吸收热量，内能增加。两物体间不存在温度差时，物体具有温度，但没有热传递，也就谈不上“热量”。
（3）热量与内能
热量反映了热传递过程中，内能转移的数量。物体放出了多少热量，内能就减小多少；物体吸收了多少热量，内能就增加多少。
要注意：内能增减并不只与吸收或放出热量有关，做功也可以改变物体内能。对物体做功，物体的内能会增加，对物体做了多少功，物体的内能会增加多少；物体对外做功，物体的内能会减小，对外做功多少，物体的内能会减小多少。
扩展资料
注意事项：
内能增大或者减小，温度不一定升高或者降低！（如晶体熔化过程，水的沸腾过程）
2.内能增大或者减小，不一定吸热或者放热。（有可能是做功引起）
3.温度升高，不一定吸热！（也可能外界对物体做功）！
4.物体吸热，内能不一定增加（物体可能同时对外做功），物体放热，内能不一定减少（外界可能对物体做功）。
5.物体吸热，温度不一定升高；物体放热，温度不一定降低。
参考资料：百度百科-内能
参考资料：百度百科-温度
参考资料：百度百科-热量
热力学第一定律
(1)
ΔU＝Q+W
上述所表示的功.热量跟内能改变之间的定量关系.在物理学中叫做热力学第一定律.
(2)
符号法则
物理量
符号
意
义
符号
意
义
W
+
外界对物体做功
-
外界对物体做功
Q
+
物体吸收热量
-
物体放出热量
ΔU
+
内能增加
-
内能减少
例题:一定质量的气体.在被压缩的过程中.外界对气体做功300J.但这一过程中气体的内能减少了300J.问气体在这一过程中是吸热还是放热?吸收多少热量?
解析:由题意知
W＝300J.ΔU＝-300J.根据热力学第一定律ΔU＝Q+W.可得
Q＝ΔU-W＝-300J-300J＝-600J
Q为负值.表示气体放热.
所以.气体在这一过程中放出600J的热量.
例题:用力F压缩气缸中的气体.力F对气体做了1800J的功.同时气体向外放热2000J.空气的内能改变了多少?
解析:由热力学第一定律:ΔU＝Q+W
得:ΔU＝+1800
J+J
ΔU＝-200
J
即空气内能减少了200
J
例题:关于物体内能的变化.下列说法中正确的是
A．物体吸收热量.内能一定增大
B．物体对外做功.内能一定减少
C．物体吸收热量.同时对外做功.内能可能不变
D．物体放出热量.同时对外做功.内能可能不变
解析:根据热力学第一定律ΔU＝Q+W.物体内能的变化与外界对气体做功.气体从外界吸热两种因素有关.物体吸收热量.但有可能同时对外做功.故内能有可能不变甚至减小.故A错.同理.物体对外做功的同时有可能吸热.故内能不一定减小.B错,若物体吸收的热量与对外做功相等.则内能不变.C正确.而放热与对外做功是使物体内能减小.所以D错.
所以本题正确答案为:C
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为 Q=△U+W 。 表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
系统从外界吸热，Q>正;外界从系统吸热Q<负。△u=U2-U1,是系统内能的变化量。系统对外界做正功，A>0;外界对系统做正功，A<0。
Q=△U+W，表明系统从外界吸收的热量，一部分使其内能增加，一部分用于对外界做功。
纯电路电阻中,电功W与电热Q的关系是(),还有非纯电路()解释为什么?_百度...
纯电阻电路中，W=Q 非纯电阻电路中，W>Q。如电动机工作时将大部分电能转化为机械能,还有一部分转化为内能.所以增加的内能即热量Q<电能或电功W.
状态函数有哪些?
状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与...
热力学定律
热力学是物理学中的核心领域，它通过三个基本定律揭示了能量转换和热现象的规律。首先，热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出做功（W）和热量传递（Q）是改变物体内部能量（ΔU）的两种等效方式。简单来说，无论是通过力做功还是热能交换，最终的结果都是增加物体的内能，这就否定了第一类永动机的...
内能和热量的区别
2、热量的公式：热量通常用符号Q表示，其公式为Q=cmΔT，其中c表示物体的比热容，m表示物体的质量，ΔT表示物体的温度变化量。这个公式表示物体吸收或放出的热量等于其比热容、质量和温度变化量的乘积。3、要明确公式中各物理量的含义和单位；要根据具体问题进行分析和计算，选择合适的公式和方法；要对...
为什么说能量守恒定律的表达式是△U= Q+ W?
在这个过程中，车的动能增加，但车的内能保持不变（假设忽略了摩擦和其他能量损耗）。在这种情况下，△U = 0，因为车的内能没有发生变化。而对于车来说，Q = 0，因为在这个过程中没有热量交换。但是，车对外界做了正的功，因为你用力推车。因此，W 是一个正值，表示系统对外界做的功。在这个例子...
初中物理中的W和Q的单位都是j,那么它们代表的含义是否一样,可以互相...
在初中物理中“Q”代表吸收或放出的热量；“W”在电学中则表示电功；如果电能全部转化为内能，则Q=W（例如：电热器）。
热量,内能,温度三者的关系是什么?
物体吸收热量，则物体的温度一定升高；(熔化时，则物体的温度不变)物体吸收了热量，则物体的内能一定增大。(吸热时可能对外做功，内能不一定增大。)温度高到一定程度把空气中的氧气物质燃烧化为火焰传递热可导致物质融化融解高到极致便毁灭物质（质量）能量一切。温度低到一定程度便可以与水或空气或身体（...
工程化学状态函数有哪些
工程化学状态函数有内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能...
热能 热量 内能
通过以上讨论知道，内能和热量是互相区别的独立的两个物理量，但它们又是互相联系、密切相关的。内能、热量和功的转换，由热力学第一定律来描述。在一般过程中，系统与外界有热量交换。根据热力学第一定律，系统从平衡态ⅰ变化到平衡态ⅱ，内能的增量△u等于在这个过程中系统所吸收的热量q和外界对系统所...
物体对外界做功,它的内能是增加还是减少?外界对物体做功呢?
这种问题只需要记住两个公式：1.内能的改变量（E表示）=功（W表示）+热量（Q表示） （由热力学第一定律得出）2.[压强（P表示）*气体体积（V表示）]\/温度（T表示）=恒量（C或K表示） （理想状态气体方程）其中第一个公式中W和Q的正负共同影响着E的正负（正为外界对气体做功、吸收和增大）...
秘清骨炎：[答案] U是内能变化 由W(所做的功)和Q(所传递的热量)之和决定 W为正,外对系统做功 W为负,系统对外做功 Q为正,系统从外吸热 Q为负,系统对外放热 U为正,系统内能增加 U为负,系统内能减少
高安市17392709022： 求:【热能、热量、内能的关系】 - ？
秘清骨炎： 【板书】一、做功W、热传递Q、内能变化ΔU的物理意义 1.做功:做功使物体内能发生变化,实质是能量的转化,是一种形式的能量向另一种形式的能转化.功是能量转化的量度. 2.热传递:是能量的转移,内能由一个物体传递给给另一个物体...
高安市17392709022： 功 和内能以及热量三个物理量定义之间的逻辑关系是什么? - ？
秘清骨炎： 三者逻辑关系就是热力学第一定律△U=A+Q.物理意义: 系统内能变化△U有二条途径,一是外界对系统做功A (若系统对外做功则A取-值);二是系统从外界吸收热量Q (若系统对外界放出热量则Q取-值).
高安市17392709022： 怎样理解Q,W,U三个物理量 - ？
秘清骨炎： 热力学第一定律数学表达式 △U=W+Q △U 内能的改变量 增加取正值 减小取负值 Q热量 吸热取正值 放热取负值 W功 外界对系统做功取正值 系统对外界做功减小取负值
高安市17392709022： 物理公式U=Q+w - ？
秘清骨炎： 这是热力学第一定律的公式,U表示内能,Q表示热量,W表示功,一般规定Q大于零吸热,Q小于零放热,W大于零对内做(正)功,W小于零对外做(正)功,就是对内做负功
高安市17392709022： 谁解释一下热力学第一定律?？
秘清骨炎： △U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系 热可以转变为功,功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功 对于封闭系统(见热力系统),热力学第一定律可表达为 Q=ΔU +W 或 δQ=dU +δW 它表明向系统输入的热量Q,等于系统内能的增量ΔU 和系统对外界作功W之和. 在热工设备中经常遇到工质稳定地流入和流出设备的开口系统(见图)的情形.这时,热力学第一定律可表达为
高安市17392709022： 表达式w=W+U的物理含义是什么 - ？
秘清骨炎： 这应该是热力学第一定律,ΔQ=W+ΔU,W是外力做体积功,ΔU为与外界环境交换的热量,ΔQ是系统内能变化,即系统内能改变量等也外界对系统做功和也外接能量交换之和
高安市17392709022： 高中物理热学三大公式 - ？
秘清骨炎： 高中物理热学三大公式: 第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体,而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到. 一、热量计算...
高安市17392709022： 热量,内能,温度这三者之间有什么关系 - ？
秘清骨炎： 物体的温度升高,则物体的内能一定增大;(质量,状态不变,温度高,内能大) 物体的温度升高,则物体一定吸收热量;(物体的温度升高还可能是外界对物体做了功.) 物体内能增大,则物体的温度一定升高;(物体的内能增大,可能物...
高安市17392709022： 热量与功热量(Q)与功(W)之间怎么转换 - ？
秘清骨炎： 热力学第一定律(the first law of thermodynamics)就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为 Q=△U+W . 表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变.系统从外界吸热,Q>正;外界从系统吸热Q<负.△u=U2-U1,是系统内能的变化量.系统对外界做正功,A>0;外界对系统做正功,A<0.Q=△U+W,表明系统从外界吸收的热量,一部分使其内能增加,一部分用于对外界做功.
