论文金属铁及其化合物在实际生活中的应用
在远古时代,人类首次接触到的铁可能并非来自地球,而是源自宇宙空间的陨石。一些古语中,铁被称作“天降之火”。埃及人将铁称为“天石”,这显示了人们最初对铁的认识是从陨石开始的。1891年,在美国亚利桑那州的沙漠中发现了巨大的陨石坑,直径达1200米,深度为175米。估计这块亚利桑那州陨石有几万吨重。有人试图通过成立股票公司来利用这个“天外来客”获利,但最终以公司关闭告终。1896年,美国探险家在丹表冰层中发现了一块重33吨的铁陨石。这块陨石历经艰辛被送到纽约,至今仍然保存在那里。
“天外来客”毕竟有限。因此在冶金业发展之前,用陨铁制作的器具相当的珍贵。铁在地球上的出现与使用,在最初是带有神秘与高贵的色彩。只有最富有的贵族才能买得起耐磨的铁制装饰品。在约根泰佩时期(公元前1600-1200年),就发现了一件用来配青铜剑身的铁剑柄,显然,这是作为一种贵重的装饰金属物。在古罗马,甚至结婚戒指一度被认为是铁制而不是金制。在18世纪探险家航行中甚至有过这样的经历,他们用一枚生锈的铁,可以换一头猪,用几把破刀,就可换足够全体船员食用好几天的鱼。因为他们遇见的波利尼亚西土著人对铁的渴望超过了其他物品。有史以来,锻造业也一直被认为是最体面的行业之一。
1889年,由杰出的法国工程师艾菲尔(Eiffel.G)设计的一座宏伟的铁塔建筑物在巴黎落成。许多人认为,这座高300米的铁塔不会持久,艾菲尔却坚持说它至少可以矗立四分之一个世纪。到现在整整八十年过去了,艾菲尔铁塔仍然高高屹立在巴黎,吸引着成千上万的游客,成为法国的骄傲。
1958年,在比利时首都布鲁塞尔世界工业博览会上,一座让人过目难忘的大楼矗立起来,这座建筑物由9个巨大的金属球组成,每个球的直径为18米,8个球处于立方体的每个角顶,第9个球处于立方体中心,这正是一个放大上千亿倍的铁晶体点阵模型,它叫阿托米姆(Atomin),也是铁的象征——人类不可缺少的朋友。
二、炼铁发展的一般情况
由于人类对铁的需要量不断增加,人们把视线投向了地球本身,希望能在地球中找到所需要的铁,而不再是坐等“天外来客”的馈赠。为此人们作了不懈的努力。当人们学会了从矿石中提炼出铁以后,青铜时代就让位于铁器时代。在人类历史上,起过革命作用的原材料中铁应该居首位,无论在世界的哪个地区,冶铁技术的发明都是划时代的重大事件。
据研究,铁的大量出现是在公元前八世纪。在霍萨巴德的王宫贡物中(公元前720-705年)就发现了160吨铁,其中多是铁棒。公元前800年,欧洲转入早期铁器时期。炼铁知识传到不列颠,大约是在公元前500年。与此同时,约公元前400年,已由伊朗自东传到印度,也可能传到中国。欧洲早期铁器时代带触角木剑柄的剑与中国商周青铜剑之间就有很大的相似性。
制铁技术分为两部分:即冶炼和热锻。可能首先掌握并用于陨铁。
纯铁的熔点为1540℃。这个温度在19世纪前是不可能达到的。因此早期生产的锻铁都是固态铁。用木炭火在约1200℃的温度下,把铁矿石还原成基本上是纯的固态铁。还原出来的铁呈团块状,称为“坯铁”。这是一种固态铁、渣和未烧完木炭屑的混合物。有时要把这种坏铁破碎,靠敲击使小铁块相互分开。这种小铁块可以与其他部分区别开来。因为它们是可锻的,在敲击下变平。然后把它们放在锻炉加热,经过热锻,小铁块就能被锻接成大块。
早期的冶铁技术,大多采用“固体还原法”,即冶铁时,将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中,点火焙烧,在650 ̄1000℃温度下,利用炭的不完全燃烧,产生一氧化碳,从而使铁矿石中的氧化铁被还原成铁。但是由于炭火温度不够高,致使被还原出的铁只能沉降到炉底而不能保持熔化状态流出。人们只好待把铁炼成,炼炉冷却后,再设法将铁取出。这种铁块表面因夹杂渣滓而显粗糙,有的还不如青铜坚韧。后来人们发现,炼出的铁反复加热,压延锤打,才能柔韧不脆。人们还发现再将红热的锻铁猛淬入冷水会变成坚韧的好铁,这种铁比青铜好。
最原始的炼铁炉是碗式炉。它不过是在地上或岩石上挖出一个坑,风可以从鼓风器通过风嘴直接鼓入,碎矿石和木炭混装或分层装在烧红的炭火上,最高温度至少应达1150℃。这种炼炉没有出渣口,炉渣向下流到底部结成渣饼或渣底,有时则结成圆球,即渣球或渣粒。坯铁留在渣上面,在冶炼过程结束后,打开粘土上部结构,取出坏铁,清理炼炉。这种无出渣口的碗式炉即竖炉是欧洲早期铁器时代的代表。后在罗马时代由带出渣口的改进型碗式炉代替,有卧式和立式两种。
在罗马时代,剑是重要的武器。在广泛采用铁器时代的叠锻和表面渗碳技术的同时,还采用了更复杂的技术,如花纹焊接技术,制作者们借此在制品上加上他们个人的标记。在来自墓葬的实物中,不管男女的随葬品都有武器,如男人用剑和矛头,女人则用一种“纺织用的剑”,那是一种花纹焊接的铁剑身。
在中世纪的欧洲,只有修道院或者主教人士才有充足的资金投入到炼铁工业中去。炼铁工业的大规模发展仰仗于宗教机构的势力。如1408年,不列颠的达勒姆主教建立了第一座有文件为证的,利用水力于鼓风器的熟铁吹炼炉。它的出渣口在炼炉之侧。此外,由于采用水力鼓风器,就有可能进行连续作业,从而可用高炉炼铁,高炉的特点是铁水和炉渣从炉口底部排出的。
16世纪的高炉在两侧各开一个口,一个是风口,另一个为出铁口。高炉第六天(一个冶炼期)大约只能出4~5吨铸铁。一座高炉贮存在不了这么多的铸铁。由于受到容积的限制,遂发展成早期的双炉。1549年,双炉能生产出重2200公斤的铁炉铸件。
在欧洲高炉的发展过程中,有两种基本炉型相互竞争,一种是矮炉腹型高炉,和一种是高陡面炉腹型高炉。
1750年,英国的工业革命开始了。在燃烧上用焦炭代替木炭,这种转变使炼铁业突破了束缚,不再为木炭的短缺而陷入困境。因为不仅民用燃烧需要大量木炭,而且为了提高农业产量也在大量砍伐森林。因此,对于人口密度高的国家,要靠木炭来增加铁的产量是不易的。
到18世纪末,煤和蒸汽机已使英国的炼铁业彻底改革,铁的年产量从公元1720年的2.05×10000吨/年(大多是木炭铁)增加到1806年2.5×100000吨/年(几乎全是焦炭铁)。估计,每生产一吨焦炭需煤3.3吨左右。但是,高炉烧焦炭势必增加碳含量,以致早期的焦炭生铁含碳在1.0%以上,全部成为灰口铁即石墨铁。
高炉的尺寸在18世纪内一直在增大。从公元1650年约7米,到1794年俄国的涅夫扬斯克高炉已增高到13.5米。因为焦炭的强度大,足以承担加入的炉料的重量。大多数的炼炉采用炉缸、炉腹和炉身三部分按比例构成。19世纪末,平滑的炉衬公认为标准的炉衬,这基本上已经是现在的炉型。炉底直径约10米,炉高约30米。全部高炉都设有两只以上的风嘴。另一个巨大的进步就是采用热风。20世纪后,现代钢铁业就蓬勃发展起来。
铁原子的符号
铁原子的符号:Fe 铁介绍如下:铁(Ferrum)是一种金属元素,原子序数为26,位于周期表第四周期,第VIII族。纯铁是银白色有光泽的金属,密度7.68g\/cm³,熔点1539℃。铁除了有到导电性、导热性、延展性外,还能被磁铁吸引,具有铁磁性。铁的重要化合物有三氧化二铁、四氧化三铁、氯化铁及铁的...
铁在氧气中燃烧现象是什么
铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四溅,产生耀眼的白光,生成黑色固体。为了通过对比得出铁丝能在氧气中燃烧,而不能在空气中燃烧。不能在空气中燃烧的原因可能与铁丝受热温度和氧气的浓度两方面因素有关。火柴引燃的环境是在氧气中。火柴在氧气中燃烧比在空气中剧烈得多,火焰呈白色,温度达到1300℃以上,此时...
铁有几种价态?正4价正6价的化合物举个例
铁有0、+2、+3、+6价态。没有+4价的。即使是+6价的,也很不稳定。高铁酸盐,就是+6价。举例:高铁酸钠的化学式为:Na2FeO4 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 7 8 其他回答 铁有+2和+3两个价态FeO,Fe2O3H2SO3,H2SO4分别为+4和+6的化合物的举例 热心网友| 发布于2013-04-08 举报| ...
铁与盐酸反应化学方程式
铁和盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。这个反应属于置换反应,由铁单质与盐酸反应置换出氢气,现象为:铁逐渐溶解,溶液逐渐变为浅绿色,且有气泡产生。铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538...
铁的用途.性质的对应关系.
加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外,还有复合氧化物Fe3O4(是磁性氧化物)生成。铁是工业部门不可缺少的一种金属。5.元素用途:它的最大用途是用于炼钢;也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料(墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料)和磨料(红铁粉)。
金属铁什么性质。。
铁的+3价化合物较为稳定,但有较强的氧化性,能把铜氧化成+2价(2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,常温下即可反应,用于刻蚀铜板) 铁是一种光亮的银白色金属。密度7.86克\/立方厘米。熔点1535℃,沸点2750℃。常见化合价+2和+3,有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化,又可去磁,且均很...
高中化学..!元素化合物 方程式
三、 铁及其化合物性质 (Fe)有光泽的银白色金属,硬而有延展性,有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性。1. 铁的氧化物 FeO(黑色粉末)、Fe3O4(黑色粉末、具有磁性)、Fe2O3(红棕色粉末)2. 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 (白色固体) 、 Fe(OH)3 (红褐色固体)3. Fe2+及Fe3+离子的...
如何鉴定三氧化二铁和四氧化三铁。
铁在生活中分布较广,占地壳含量的4.75%,仅次于氧、硅、铝,位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属,用于制发电机和电动机的铁芯,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。是工业上所说的“黑色金属”之一(另外两种是铬和锰)(其实纯净的生铁是银白色的,铁元素被...
一个关于铁的问题~百度百科说铁和其化合物能制作铁和其化合物还用作磁 ...
无机颜料一般是矿物性物质,人类很早就知道使用无机颜料,利用有色的土和矿石,在岩壁上作画和涂抹身体。有机颜料一般取自植物和海洋动物,如茜蓝、藤黄和古罗马从贝类中提炼的紫色。 铁也许只是指铁元素 那个年代练铁技术不高 有一定局限性 铁的价值就比较高。 而且和希腊历史或者文化有一定关系吧...
铁的理化性质
常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时,则剧烈反应,如铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、...
融盛丽生:[答案] (1)高温下,铝粉能与Fe3O4发生铝热反应生成Al2O3与Fe,反应方程式为:8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe,34.8g Fe3O4的物质的量为34.8g232g/mol=0.15mol,Fe3O4相当于FeO.Fe2O3,被还原的HNO3转化为NO,根据电子...
莎车县13629884981: 金属铁及其制品是现代生活中常见的材料.(1)铁可以制作铁锅等炊具,主要利用了它的___性;(2)铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色物质析出,... - ?
融盛丽生:[答案] (1)铁可以制作铁锅等炊具,主要利用了它的导热性. 故填:导热. (2)铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色物质析出,... 因为碳不能和稀盐酸反应. 故填:碳. (4)生活中可以用适量的稀硫酸除去铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,和稀硫酸反应的...
莎车县13629884981: 铁及其化合物在生活生产中有重要的应用.请回答下列问题:(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈 - ?
融盛丽生: (1)3Fe+2O 2 Fe 3 O 4预先在集气瓶中放入少量或放入一层细沙 (2)Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑(2分) Fe 2+ (3)C+O 2 CO 2 (1分) CO 2 +C 2CO(条件写“点燃”不得分,化学方程式顺序颠倒不扣分) (4)AD(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式...
莎车县13629884981: 写关于金属在生活中有什么作用的论文写关于金属与我们生活有什么联系 ?
融盛丽生: 只提供写作要点: 一、金属与我们生活有极为密切的联系(论点) 二、联系的方面极其作用(论据) 1、人体即生命体的金属需要 2、生活中不可缺少的金属成分 1)获取生活资料所赖 2)日常生活与金属的关系 3)从开发金属资源看金属在生活中的重要性 4)生活中越来越离不开的各种金属 3、作用大观 三、古代、现代、未来人们生活对金属的依赖(结论)
莎车县13629884981: 铁及其化合物在生活中有重要的作用.请回答下列问题:(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧 - ?
融盛丽生: (1)铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,方程式是3Fe+2O2 点燃 .Fe3O4,为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂,常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子;(2)将生锈的铁钉入盐酸中,首先发生的反...
莎车县13629884981: 金属元素在生活中的应用(除人体健康) 金属元素在生活中的应用(除人体健康) - ?
融盛丽生: 金属元素溶入水中后,使用导电;两种不同的金属放在不同的酸碱液体里,可以做蓄电池、电镀等等等等……总之,其用处太多、太广了!
莎车县13629884981: 金属的存在及应用 - ?
融盛丽生: 金属的存在及应用: 1、金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质.金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关. 2、在自然界中绝大多数金属以化合态存在,这是因为多数金属的化学性...
莎车县13629884981: 急求...化学调查报告《金属极其化合物在生活中的应用》,以小论文形式,800字左右 - ?
融盛丽生: 古人说:“袖手于前,方能疾书于后.”鲁迅也曾说,静观默察,烂熟于心;凝神结想,一挥而就.做好了充分的准备,写起来就会很快.有的人不重视写作前的准备,对所写的对象只有一点粗浅的认识就急于动笔,在写作过程中“边施工边设...
莎车县13629884981: 铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛.铁还有很多的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H... - ?
融盛丽生:[答案] (1)已知: ①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol 根据盖斯定律可知①-②*2得: 3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H △H=△H1-2△H2=-1118.4kJ/mol+483.8kJ/mol*2=-150.8KJ/mol; 故答案...
莎车县13629884981: 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用. (1)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的是______,所形成的氧化物中适宜... - ?
融盛丽生:[选项] A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有D. 铁、铜都无.