生物化学中H T E S G B分别代表什么

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ΔG=ΔH-TΔS是什么公式来的?G,H,T,S分别是什么~

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的
物理意义是:在等温等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、(1)G:吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
(2)T是温度
一般用绝对温度表示,单位为K,计算式为T=摄氏温度℃+273(K)
(3)S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
(4)H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。

扩展资料:

吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断:
-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行
-ΔG=W非 反应以可逆方式进行
-ΔG<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则
ΔG<0 自发进行
ΔG=0 不能进行
ΔG>0 逆反应自发进行
可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
参考资料来源:百度百科-吉布斯自由能

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的
物理意义是:在等温等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、(1)G:吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
(2)T是温度
一般用绝对温度表示,单位为K,计算式为T=摄氏温度℃+273(K)
(3)S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
(4)H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。

扩展资料
在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发。如果为0,则反应处于平衡状态。此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT·ln J,J变成平衡常数,于是有:
ΔG0 = -RT ln K
要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样,可以推出以下结论:
ΔG0>0时,K<1;
ΔG0=0时,K=1;
ΔG01。
等温、等压的封闭体系内,不作非体积功的前提下,任何自发反应总是朝着吉布斯自由能(G)减小的方向进行。ΔG=0时,反应达平衡,体系的G降到最小值。
参考资料来源:百度百科-吉布斯自由能

问的是氨基酸缩写吗?
H代表组氨酸,T代表苏氨酸,E代表谷酸,G代表甘氨酸,B代表天冬氨酸/天冬酰胺,S代表丝氨酸


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