用百分之98的硫酸与水按1：5的体积配之硫酸溶液 ，所得溶液中的硫酸分数计算时为 多少
解：设稀释时98%浓硫酸体积为V毫升，则加入水的体积为5V毫升。
98%浓硫酸溶液的质量m浓=ρ浓V浓=1.84克/毫升×V
98%浓硫酸溶液中溶质的质量m质=m浓a浓％=1.84克/毫升×V×98％
加入水的质量m水=ρ水V水=1克/毫升×5V
稀释时，溶质的质量不变，
因此稀释后所得溶液中溶质的质量分数计算式
a％
=m质/m液
=（1.84克/毫升×V×98％）/（1.84克/毫升×V＋1克/毫升×5V）
=（1.84克/毫升×98％）/（1.84克/毫升＋1克/毫升×5）
=1.8052克/6.84克
=26.4％。
(1)用98%（密度为1.84g/cm）的硫酸1L与水5L
(2)所得溶液中硫酸的质量分数计算式==
[1.84*1000*98%/(1.84*1000+5*1000)] *100%
(3)OK!
百分之九十八的硫酸配浓度百分之三十是多少水多少硫酸
百分之九十八的硫酸配浓度百分之三十是70%水30%硫酸，就是100克98%硫酸需要加水100*（98%-30%）\/30%=226.67克。
用质量分数为百分之98的浓硫酸(密度是1.84g\/ml)和百分之10的硫酸溶液...
m(浓硫酸) = ρV = 18.4g m(H2SO4) = 18.4g × 98% = 18.032g 18.032g ÷ 10% = 180.32g m(需加H2O) = 180.32g - 18.4g = 161.92g
将百分之98的浓硫酸溶液(密度为1.84克\/立方厘米),稀释成百分之10
根据公式 m浓×a1％=m稀×a2％ 即 ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％ 1.84克\/立方厘米×V浓×98％=1.07克\/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10 V浓=｛1.07克\/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%｝÷｛1.84克\/立方厘米×98％｝ V浓=42.8克÷1.8032克\/立方厘米 V浓≈23.7立方...
浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少?
98%的硫酸的密度是1.84克\/毫升 设有100g 98%的硫酸 其中含硫酸98g 即1mol 其体积为100\/1.84=54.35ml=0.054L 所以物质的量浓度为1\/0.054=18.4mol\/L 或：质量分数为98%的浓硫酸 密度为1.84g\/ml c=1000pw\/M =1000*1.84*98%\/98 =18.4mol\/L ...
请问浓硫酸(98%)能和亚硫酸钠反应产生二氧化硫吗?
一般来说应该用百分之六、七十的浓硫酸来之二氧化硫，因为百分之九十八的浓硫酸中水太少，所以电离出来的氢离子也少，反应进行的较慢
为什么吸收三氧化硫用百分之98的硫酸
酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，又吸收不完全，而且会使滚烫的液体飞溅灼伤人，所以实验室也是用浓硫酸吸收，此外，浓硫酸长时间不使用会使其浓度变低，浓硫酸的吸水性很强，水比浓硫酸轻，从经济角度说也不是很乐观。综上吸收三氧化硫用百分之98的硫酸是比较合理的。
100克百分之98的硫酸溶液中含有的氧原子数为
氧原子有两个来源，一是硫酸根，而是水。100克百分之98的硫酸溶液，硫酸的物质的量是100*98%\/98mol=1mol，氧原子有4mol；水的物质的量为100*2%\/18mol=0.11mol，氧原子有0.11mol。所以氧原子总共有1.11mol，那么氧原子个数就是1.11NA。
百分之98的硫酸的溶质的名称和溶剂的名称
中学阶段可以理解为：溶质是硫酸，溶剂是水 --- 当溶液中含水时，一般把水做为溶剂（即使水含量低于溶质）
如何用百分之98的硫酸(密度为1.84g\/ml)配制980g百分之18.4的硫酸溶液...
需要98%硫酸的质量为980g×18.4%÷98%=184g 其体积为184g÷1.84g\/mL=100mL 需要水的质量为980g-184g=796g 水的体积为796g÷1g\/mL=796mL 用量筒量取796mL水注入烧杯中，再用另一支量筒量取100mL98%的硫酸，沿烧杯内壁缓缓注入烧杯里的水中，并边加边用玻璃棒搅拌。
用质量分数为百分之98的浓硫酸(密度是1.84g\/ml)和百分之10的硫酸(密...
谁知道你浓硫酸取了多少？？？马大哈先生，10%的浓硫酸密度能是1.8g\/ml吗？该题目就这一问吗？下面开始解题！假设取10%的稀硫酸为X mL，可得 (98%*100*1.84+1.8X*10%)\/(100*1.84+1.8X)=30 解之 X=348 所以需要10%的硫酸348毫升 你可能把10%的稀硫酸密度写错了！我想应该是1....
繁祥秦苏： 百分之98的浓硫酸的密度是1.84g/ml,1升98%浓硫酸的质量是1840克,浓硫酸溶质质量是1840 * 0.98 = 1803.2克.5升水的质量是5000克,1升98%浓硫酸和5升水的总质量是1840 + 5000 = 6840克,质量分数是1803.2 / 6840 * 100% = 26.36%
金台区13241538975： 浓度为98% 密度为1.84g.㎝ - 3的浓硫酸和水按1:5的体积比例制硫酸溶液 求所得硫酸溶液浓度为98% 密度为1.84g.㎝ - 3的浓硫酸和水按1:5的体积比例制硫酸溶... - ？
繁祥秦苏：[答案] 1.84*98%/(1.84+1*5) = 26.36%
金台区13241538975： 高一化学,要过程,谢谢!1.将溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g\cm^3)与水按体积1:5的比例混合,配置成硫酸溶液500ml(密度为1.2g\cm^3)... - ？
繁祥秦苏：[答案] 1.设取Xml的硫酸 (1)84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL 解得X=87.72ml (2)m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2g n(H2SO4)=158g/98g/mol=1.61mol 所以C(H2SO4)=1.61mol/0.5L=3.22mol/L (3)含水质量=溶液总质量-溶质质量=500...
金台区13241538975： 密度为1.84g/ml的98%的浓硫酸与蒸馏水按照1:5的体积比混合,混合后溶液中硫酸的质量分数为 - ？
繁祥秦苏： 混合后溶液中硫酸的质量分数为0.2636; 1*1.84*0.98÷(1*1.84+5)=0.2636 溶液的物质的量浓度是3.228mol/L 1*1.84*0.98÷98÷[(1*1.84+5)÷1.2]*1000=3.228mol/L
金台区13241538975： 用98%(密度为1.84g/mL)的硫酸与水按1:5体积比配置配制硫酸溶液 - ？
繁祥秦苏： 设硫酸xml(质量为1.84•x g),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98% m(H2O)=5x 则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84•x•98%/(1.84•x + 5x)=26.4%
金台区13241538975： 将溶液中溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm^30)与水按体积比1:5的比例混合, - ？
繁祥秦苏： 设取Xml的硫酸 1.84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL 解得X=87.72ml (2)m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2g n(H2SO4)=158g/98g/mol=1.61mol 所以C(H2SO4)=1.61mol/0.5L=3.22mol/L (3)含水质量=溶液总质量-溶质质量=500mL*1.2g/mL-158.2g=441.8g (4)配制时应取水600g-1.84g/mL*87.72ml= 438.6g 水的体积就是438.6g/1g/mL =438.6mL
金台区13241538975： 用98%的硫酸与水按1:5 - ？
繁祥秦苏： 设取1g98%硫酸与5g水混合,得溶液中硫酸的质量分数为:1*1.84*98%/(1*1.84+5)*100%= 26.4%
金台区13241538975： 用98%(密度为1.84g/cm)的硫酸与水按1:5体积比配制硫酸溶液,所的溶液中硫酸的质量分数计算式为？
繁祥秦苏： 1.84g/cm3*98%*V//5*V*1g/cm3
金台区13241538975： 1.如何将60%的硫酸与10%硫酸混合配成200g20%的硫酸?2浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸和水按1:5的体积比配置硫酸溶液,求所配硫酸溶液的溶... - ？
繁祥秦苏：[答案] 设用60%的硫酸x克 60%x+10%*(200-x)=200*20% x=40 60%的硫酸40克加10%硫酸160克
金台区13241538975： 用98%硫酸配制5%水溶液, 即100ml用5ml ,现用50%硫酸代替98%硫酸, 问50%硫酸用量多少?为什么? - ？
繁祥秦苏： 如果你原来是100ml用5ml ,那么现用50%硫酸代替98%硫酸的话50%硫酸用量就是10ml
