为什么在同温同压下，理想气体的体积最大？
这一论断有一个前提，即气体可以看做理想气体，而能否看做理想气体，有两个条件，一是温度不太低，二是压强不太高，在这两种情况下，气体分子的体积可以完全忽略，分子间不存在作用力，气体分子可以看做孤立的质点，并符合理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：pv=nrt.
理想气体不考虑气体分子的大小和分子间的作用力，所以只考虑气体随温度、压力和体积的变化。
即PVT为一常数。这种计算在温度、压力不是太高时基本准确。
但真实气体的温度、压力和体积的变化是与各种气体的性质还是有关的，只不过在我们实际所遇到的常温、常压的情况下对气体的性质反应不明显。
例如：我们正常的气体都有冷凝点，而理想气体是不考虑的。
理想气体状态方程可表示为：PV=nRT，其中P、V、n、T依次代表气体的压强、体积、物质的量、温度，R为气体常数。
阿伏加德罗定律:根据理想气体状态方程PV=nRT，不难看出：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体物质的量相等，即可表述为阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同气体的任何气体都含有相同数目的分子。
气体分子的大小与气体的体积相比是可以忽略的，所以一定量气体的体积主要由气体分子间平均距离的大小决定。气体分子间的平均距离受到温度和压强的影响，当温度升高（或降低）时，气体分子间平均距离增大（或减小）；当压强增大（或减小）时，气体分子间平均距离减小（或增大）。因此，各种气体在相同温度和压强下，分子间平均距离才会相等，气体的体积只取决于分子的数目。结论由此而生：在相同温度和压强下，相同数目的气体分子占有的体积是相同的。利用n=m/M和ρ=m/V（式中的n、m、M、ρ、V分别表示物质的量、质量、摩尔质量、密度、体积）的公式，根据理想气体的状态方程PV=nRT，可以推导出在同温同压下，描述气体的几个物理量之间的关系。下列推论是常见的几种：
（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即V1/V2=n1/n2 。
（2）同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即 ρ1/ρ2=M1/M2。
（3）同温同压下，相同质量的两种气体的体积与它们的摩尔质量成反比，即 V1/V2=M2/M1。
（4）同温同压下，相同体积的两种气体的质量与它们的摩尔质量成正比，即m1/m2=M1/M2。
利用以上推论解决问题，一定注意它们的前提条件，仅适于在同温同压下的气体。
同温同压下物质的量与什么无关
同温同压下物质的量与质量无关。T=温度，R=阿伏伽德罗常数，这里面没有质量，则与质量无关。根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压即T、P相同，物质的量n相同，R为常数，所以体积V相同，n=m\/M，即物质的量等于质量除以摩尔质量，如果这两种气体恰好摩尔质量相同，则它们的质量相同，否则质量不同。
波义耳定律是什么?
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1\/P2=V2\/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它...
常温常压下、同温同压下与标况的含义有什么区别
常温常压指25摄氏度，1个标准大气压 标况指0摄氏度，1个标准大气压 同温同压是在一定条件下才有的，例如A在常温常压下，那么如果B和A同温同压，那么B也就是在常温常压下
同压同温下,任何气体的摩尔体积都相等
这句话是对的。因为物质的体积大小主要有三个因素决定 1构成物质微粒的多少 2粒子之间的距离 3粒子自身大小 。气体由于粒子大小远小于分子间间距，所以忽略气体粒子大小。每摩尔的气体分子数是相同,体积取决于分子间的距离,即温度压强.同温同压下,气体体积取决于气体分子数.只要温度压强一定,气体分子间的...
在气体的化学计算中,比如混合气体之类的,同温同压这一条件代表着...
是说根据PV=nRT，同温同压，同PT，气体的物质的量比等于体积比，比如反应前总体积4升，反应后气体总共有3升，同温同压，反应前后体积比4:3，就等于说反应前后物质的量比4:3.
两物质在同温同压下相同点是什么?
p V=n R T (R是常数,n是摩尔数) 由此可得摩尔数相同，碳原子数相同，选C 因为不知道C2H2和C2H6的摩尔数之比，只有C原子数可判定相等。
高1化学的全部阿氏定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1\/V2=n1\/n2(=N1\/N2)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比）推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数...
下列叙述中正确的是 A.同温同压下,H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照条件...
B A．同温同压下，H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H相同，反应热取决于生成物和反应物总能量的相对大小。C．反应吸放热和反应条件无关，吸热反应和放热反应都可能需要加热才能进行。反应的吸放热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小；D．化学反应中必伴随着能量...
下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B...
A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L...
[化学题]下列气体同温同压下,密度最大的是
同温同压下相同体积的的不同种气体所含的分子数量是一样的，因此比较密度的大小就是比较它们分子量的大小。这四种气体的分子量从大到小的顺序是CL2(71)>H2S(34)>O2(32)>NH3(17)。所以最大的是CL2。
阮戚耳聋： 理想气体的状态方程式:PV/T=nR,R——气体常数,从式子中可以看出,4个变量中只要有3个变量确定,则余下的那个变量也就确定了.因此,同温同压同数目的理想气体才有同体积是对的.显然同温同压就有同体积是不对的,除非已经知道数...
西湖区15668262516： 为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比? - ？
阮戚耳聋： 根据理想状态气体方程,PV=nRT 其中: p为理想气体的压强; V为理想气体的体积; n为理想气体中气体物质的量; R为理想气体常数、普适气体恒量 T为理想气体的绝对温度因为n=m/M, 密度 = m / V 则 V=m / 密度在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,代入 PV=nRT公式变为 P(m/密度)=(m/M)RT, 得 P/密度 = RT/M 所以 密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT, 所以, 密度1:密度2 = M1:M2希望对你有帮助
西湖区15668262516： 在同温同压下,不同气体分子数相等,体积为什么相等 - ？
阮戚耳聋： 因为在气态下,不同气体分子自身的大小对体积起的作用可以忽略不计,分子与分子之间的平均距离是10倍的分子直径以上.真正对体积起作用的是分子与分子之间的直径,而这个是由分子的活跃性决定的,也就是由压强和温度决定的.因此,在同温同压下,不同气体分子数相等,体积相等 纯手打,不懂追问哈,希望能被采纳^^
西湖区15668262516： 在同温同压下,为什么1MOL气体体积在数值上相同 - ？
阮戚耳聋： 因为气体分子之间的距离是非常的大的,而气体分子和他们的距离相比又非常小,可以忽略不计,因此不论什么气体他们的分子间相互作用力在体积不是很小或者把气体看成理想气体时都可以忽略不计,因此只看是气体就好,不管什么气体.
西湖区15668262516： 同温同压下,气体的体积主要取决于气体的 --- ？
阮戚耳聋： 选A,根据克拉伯龙方程,PV=nRT,可简化为PV/T=n,n代表物质的量即分子数,P代表压强,T代表温度,同温同压下,体积只与物质的量有关.故选择分子数.
西湖区15668262516： 为什么 同温同压下两种气体,只要他们分子数相同,所占体积也一定相同? - ？
阮戚耳聋： 根据理想气体的定义,在同温同压下两种气体,只要他们分子数相同,所占体积也一定相同.
西湖区15668262516： 为什么同温同压下气体体积相同,质量也相同. - ？
阮戚耳聋： 根据理想气体状态方程PV=nRT,同温同压下,P、T不变,而R为常数,所以只有V、n变,质量相同的气体,若相对分子质量不同,则物质的量不同,所以体积不同.
西湖区15668262516： 为什么 同温同压下,相同质量的气体都占有相同的体积这句话 是错的 - ？
阮戚耳聋： 根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,就是相同的物质的量.相同的物质的量,不是相同的质量.所以那句话是错的.
西湖区15668262516： 当温度和压强相同时,气体体积主要取决于什么?为什么是气体分子的物质的量?谢谢! - ？
阮戚耳聋： 气体分子的物质的量指的就是气体摩尔量,乘以阿伏伽德罗常数就是气体分子数.体积当然主要取决于分子数.而温度和压强只会略微改变体积
西湖区15668262516： 同温同压下,物质的量相同的两种气体具有相同的体积为什么 - ？
阮戚耳聋： 理想气体状态方程pV=nRT.其中p为理想气体压强.V为气体体积.n为气体的物质的量,R是气体常量,为一常数.T为体系温度.三个条件相同的情况下,第四个条件一定也相同.
