第41号元素的电子排布式为什么是d4s1啊？
一定是符合能量最低原理的，出现这个问题的原因是中学讲的轨道能量排列是非常粗糙的，且不严格。
首先，原子轨道能量的顺序和所谓排列顺序并不相同，也就是并非5s轨道一定低于4d轨道。
试想，如果真如此，那么离子为什么不先失去d轨道上的电子而是先失去s轨道上的电子。
其次，原子轨道能量并不是固定的，而是与具体的电子排布相关的（组态），组态不同，4d和5s轨道能级是不同的。
对具体的41号元素来讲，之所以采用4d45s1 而不采用4d35s2，一定是4d45s1组态的能量低，并且这个结果是可以用原子光谱验证的。
总之，周期表中的电子组态有一定规律，但由于原子结构的复杂性，一些元素（周期越高，特例越多）不符合是正常的，而且有些特例无法用书上的规律解释。其根本原因是：书中的规律本身就带有经验性，并不完全正确。
化学里面的规律只有一条,能量越低越稳定.4d45s1比你4d35s2稳定,所以它要这麼排.这个是实验事实测出来的,不是根据规律推出来的.
物理化学这些学科,很多规律是根据已知现象经人总结,用一些话来概括得到.因果关系是先有了现象,然後我们提出合理的解释,而不是先有了规律,然後所有现象都必须按照规律来发生.因果关系不要弄反,不要本末倒置了.
1~36号元素的电子排布式如下。1、1-6号元素的电子排布式如下。2、7-12号元素的电子排布式如下。3、13-18号元素的电子排布式如下。4、19-24号元素的电子排布式如下。5、25-30号元素的电子排布式如下。6、31-36号元素的电子排布式如下。扩展资料：电子排布的规则
1、构筑原理整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。2、洪德规则电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。3、泡利不相容原理在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。4、能级交错电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。参考资料来源：百度百科-电子排布
您首先要知道的是，原子最外层电子不超过八个。。Nb第4层电子数：4S4P4D。。共2+6+4=12个电子。。所以要排第五层。。
您首先要知道的是，原子最外层电子不超过八个。。Nb第4层电子数：4S4P4D。。共2+6+4=12个电子。。所以要排第五层。。
1-36号元素核外电子排布式
1-36号元素核外电子排布式 我来答 首页 用户 认证用户 视频作者 帮帮团 认证团队 合伙人 企业 媒体 政府 其他组织 商城 法律 手机答题 我的 1-36号元素核外电子排布式 我来答 1个回答 #热议# 为什么孔子像会雕刻在美最高法院的门楣之上?
21到36号元素的电子排布
21号 钪 Sc [Ar]3d1 4s2 2,8,9,2 22号 钛 Ti [Ar]3d2 4s2 2,8,10,2 23号 钒 V [Ar]3d3 4s2 2,8,11,2 24号 铬 Cr [Ar]3d5 4s1 2,8,13,1 25号 锰 Mn [Ar]3d5 4s2 2,8,13,2 26号 铁 Fe [Ar]3d6 4s2 2,8,14,2 27号 钴 Co [Ar]3d7 ...
...连珠图像但为什么41号元素铌,44钌45铑46钯,电子排布规律反常呢...
镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系，还有Nb元素的电子轨道排布，由于4d，5s轨道在能级上十分相近，可能是由于这个原因，使得两层的电子排布更趋向于半满结构，而不是4d3 5s2（一个全满，一个排布三个电子）。以上只是个人的一些想法，参考电子云的理论，电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件，...
请问1到36号元素核外电子排布式
洪特规则则描述了电子在原子轨道上的排布顺序。一般来说，电子先填充能量低的轨道，再填充能量高的轨道。在同一能级中，电子首先填充s轨道，然后是p轨道，接着是d轨道，最后是f轨道。具体到1-36号元素的核外电子排布式，可以列举如下：H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳 ，N氮，O氧，F氟，Ne氖...
1−26号元素的电子排布式?
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
1到36号元素的电子排布式
H:1s1 He:1S2 Li:1s2 2s1 Be:1s2 2s2 B:1s2 2s2 2p1 C:1s2 2s2 2p2 N:1s2 2s2 2p3 O:1s2 2s2 2p4 F:1s2 2s2 2p5 Ne:1s2 2s2 2p6 Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 P:1s2 2s2 2p6...
详细1-36号元素原子的电子排布式、轨道表示式
呵呵，我上高中时也搜索过这个问题的答案，一般情况下在网上不好找到，所以我高中时也一直在想这个问题，后来高二时看了大学的无机化学，终于弄懂了 我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2...
求化学1-36号元素的电子排布图!
我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Sc ...
如何用电子式表示元素的电子排布?
用图表示1到18号元素的电子示意图 1到18号元素的电子式
请老师指导下,化学元素周期表电子排布49号到71号麻烦斓系详细点._百度...
价电子排布：镧 57 La 5d1 6s2 铈 58 Ce 4f1 5d1 6s2 镨 59 Pr 4f3 6s2 钕 60 Nd 4f4 6s2 钷 61 Pm 4f5 6s2 钐 62 Sm 4f6 6s2 铕 63 Eu 4f7 6s2 钆 64 Gd 4f7 5d1 6s2 铽 65 ...
段魏盐酸： 41号元素Nb电子排布:1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1 你考虑的是能级交错的问题,像40号元素就出现能级交错40 Zr 4d2 5s2 核外电子排布应该遵循最低能量原理,元素周期表36号以后的元素比较复杂,有兴趣可以去看钻穿效应和轨道能量的相关运算规则.
资阳市15162012485： 为什么化学周期表第41号元素Nb(铌)的价电子排布是【Kr】4d45s1而不是【Kr】4d5?可是当4d能级处半满时能量最低,为什么不将5个电子排在4d上,... - ？
段魏盐酸：[答案] 有特殊情况……就像铅为什么是防辐射最强的金属一样
资阳市15162012485： 铬的电子层排布为啥是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2? - ？
段魏盐酸： 因为根据洪特规则 d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子
资阳市15162012485： 41号元素铌的最外层电子排布式的原理…为什么不是是4d³5s²??? - ？
段魏盐酸： 有些元素特别是长周期元素会不满足这个规律,绝大多数都要遵守.但是就是有那么些几个元素独树一帜.最典型的就是Pd了,价电子是4d10,也就是说最外层是18电子,但是它就是能够稳定存在.
资阳市15162012485： 元素周期表中的价电子排布是什么意思啊? - ？
段魏盐酸： 应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层..事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子,第三层分为3S3P3D三个亚层,共2+6+10=18个电子.从s到d,电子能量越来越高,以至于3D轨道的电子能量比4S的还高,所以先排4s的电子,再排3d的.(能量越低月稳定) 容纳电子数是S两个,P六个,D十个,F十四个.即 2(2n-1). 所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量搞,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.
资阳市15162012485： 铜的核外电子排布式为什么是 1s22s22p63s23p63d104s1 而不是 1s22s2 - ？
段魏盐酸： 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满(s2、p6、d10、f14) 半满(s1、p3、d5、f7) ...
资阳市15162012485： Nb最外层电子排布式周期表中是4d4 5s1为什么不是4d35s2, - ？
段魏盐酸：[答案] 41号元素Nb电子排布:1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1你考虑的是能级交错的问题,像40号元素就出现能级交错40 Zr 4d2 5s2 核外电子排布应该遵循最低能量原理,元素周期表36号以后的元素比较复杂,有兴趣可以去看钻穿效应和轨道能量...
资阳市15162012485： 为什么2价铜离子电子排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 - ？
段魏盐酸： 铜是29号元素,最外层是3d104s1,这样排布十分稳定,2价铜离子要失去2个电子,于是4s的一个电子失去,d层的10个电子失去一个电子,就变成9个电子成为3d9
资阳市15162012485： 1到36号元素简化电子排布式是什么? - ？
段魏盐酸： 以下是1到36号元素的简化电子排布式(使用核记号): 1. 氢(H):1s¹ 2. 堆积氦(He):1s² 3. 锂(Li):[He] 2s¹ 4. 铍(Be):[He] 2s² 5. 硼(B):[He] 2s² 2p¹ 6. 碳(C):[He] 2s² 2p² 7. 氮(N):[He] 2s² 2p³ 8. 氧(O):[He] 2s² 2p...
资阳市15162012485： 铌的电子排布式为什么不是4d35s2 - ？
段魏盐酸： 因为铌(Nb)是一种过渡金属,价电子依次充填在次外层的d轨道上,且d轨道没有全部填满电子,f轨道全空,类比其他所有过渡金属可以得到类似的结论.但是铌是一种较特殊的元素,有些元素特别是长周期元素,比如铌,会不满足上述这个规律,绝大多数都要遵守.与铌相似的最典型的就是钯(Pd)了,价电子是4d10,也就是说最外层是18电子,但是它也一样能够稳定存在.故铌原子的电子排布式不是4d³5s².
