离子极化的首先提出
离子键作用大小可以通过物质熔点、硬度等物理性质来认识。如卤化钠的熔点：NaF(998℃),NaCl(800℃)，NaBr(740℃)，NaI(660℃)与库仑公式计算结果吻合。
但已知MgO\CaO\SrO\BaO的熔点分别为2800、2570、2430、1923；又NaCl\MgCL2\AlCl3的熔点依次为800、714、190，这是就不能用外推法得出结论。
按Na+\Mg2+\Al3+顺序，例子电荷递增，半径减小，离子电场力增强，电子在强电场中运行，不被阳离子吸引是不可能的。有理由相信，阳离子电场越强,对阴离子的引力越大,阴离子上电子云移向阳离子的可能性就增加,阴离子由正球体向椭球体变化,即离子键向共价键过渡.这就是离子计划思想.
离子极化
FeCl2熔点比FeCl3熔点高，AlCl3易升华，易溶于有机溶剂，HgCl2属于弱电解质。实验证明，AlCl3\HgCl2\FeCl3都是共价化合物，是离子间相互作用的必然结果。
离子极化对化合物物理性质的影响
1.影响化合物熔点 如第三周期金属氯化物的熔点从左到右下降,即NaCl>MgCl2>AlCl3
2.影响金属化合物在水中的溶解性 下为例子
银盐 AgF AgCl AgBr AgI Ag2S
Ksp 易溶 1.8x10^-10 5.0x10^-13 9.3x10^-17 2.0x10^-49
3.影响金属碳酸盐热稳定性
碳酸盐 LiCO3 Na2CO3 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 FeCO3 ZnCO3
分解温度(K) 1100 1800 100 540 910 1280 1360 282 350
4.影响化合物颜色 离子化合物有无颜色首先取决于离子本身有无颜色.例子有色,其化合物肯定有色,如果离子无色化合物未必无色.如Ag+\S2- 都无色,Ag2S却是黑色,Cu2O是红色,CuO黑色,AgCl白色等
打完了- -累 竞赛书上的一堆话 希望对你有帮助
离子的极化（Ionic polarization） 法扬斯（Fajans）首先提出 a．离子在外电场或另外离子的影响下，原子核与电子云会发生相对位移而变形的现象，称为离子的极化。
b．极化作用(polarization power) 离子使异号离子极化的作用，称为极化作用。
c．极化率（或变形性）(polarizability) 被异号离子极化而发生电子云变形的能力，称为极化率或变形性。
(2) 无论是正离子或负离子都有极化作用和变形性两个方面，但是正离子半径一般比负离子小，所以正离子的极化作用大，而负离子的变形性大。负离子对正离子的极化作用（负离子变形后对正离子电子云发生变形），称为附加极化作用。
(3) 离子的极化作用可使典型的离子键向典型的共价键过渡。这是因为正、负离子之间的极化作用，加强了“离子对”的作用力，而削弱了离子对与离子对之间的作用力的结果。
Fig. 8.8 Polarization effect between cation and anion a．正离子电荷越高，半径越小，离子势φ（Z / r）越大，则极化作用越强。
b．在相同离子电荷和半径相近的情况下，不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 < 9-17电子构型 < (18，18+2) 电子构型。
例如： r(Hg)= 102pm， r(Ca)= 100pm，但Hg的极化作用大于Ca
解释：(i) 由于d态电子云空间分布的特征，使其屏蔽作用小
(ii) 由于d态电子云本身易变形，因此d电子的极化和附加极化作用都要比相同电荷、相同半径的8电子构型的离子的极化和附加极化作用大。
c．负离子的电荷越高，半径越大，变形性越大。
例如：F<Cl
d．对于复杂的阴离子：中心离子的氧化数越高，变形性越小。
例如：变形性从大到小排列： ClO>ClO2>ClO3>ClO4 a．金属化合物熔点的变化 MgCl2>CuCl2
b．金属化合物溶解性的变化 AgF>AgCl>AgBr>AgI，这是由于从F到 I离子受到Ag的极化作用而变形性增大的缘故。
c．金属盐的热稳定性 NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。从BeCO3 BaCO3热稳定性增大，金属离子对O离子的反极化作用（相对于把C与O看作存在极化作用）越强，金属碳酸盐越不稳定。
d．金属化合物的颜色的变化 极化作用越强，金属化合物的颜色越深。
AgCl（白），AgBr（浅黄），AgI（黄）
HgCl2（白），HgBr2（白），HgI2（红）
e．金属化合物晶型的转变 CdS：r+ / r- = 97pm/184pm = 0.53>0.414，理应是NaCl型，即六配位，实际上，CdS晶体是四配位的ZnS型。这说明r+ / r-<0.414。这是由于离子极化，电子云进一步重叠而使r+ / r- 比值变小的缘故。
f．离子极化增强化合物导电性和金属性 在有的情况下，阴离子被阳离子极化后，使电子脱离阴离子而成为自由电子，这样就使离子晶体向金属晶体过渡，化合物的电导率、金属性都相应增强，如FeS、CoS、NiS都有一定的金属性。
元素的离子分类与极化关系
1.惰性气体型离子
惰性气体型离子指最外层具8或2个电子，构型与惰性气体原子一样的离子。在元素周期表中，位于第IA,IIA,VIIA各主族和第二、三周期元素（除H和惰性气体原子外）多属该类型离子。这类元素电离势较低，离子半径较大，易与氧结合成氧化物或含氧盐矿物，所以也常称作亲氧元素。形成的矿物多为造岩矿物，所以也称作亲石元素。
2.铜型离子
t铜型离子指最外层电子有18或18+2个，构型与一价铜离子最外电子层相同的离子。在元素周期表中，位于第四、五、六周期之IB、IIB、IIIA、VIA各族元素均属铜型离子。这类元素电离势较高，离子半径较小，极化能力强，易与硫结合成硫化物或其类似化合物矿物，亦称作亲硫元素或造矿元素。
3.过渡型离子
过渡型离子指最外电子层为9~17个电子的不稳定离子。周期表中第四、五、六周期IIIB~VIIB及VIII族，序号小于104的元素属过渡型元素。这类离子中，Mn族左侧者常表现出与惰性气体型离子类似的性质，为亲氧性过渡型离子，其右侧者表现出与铜型离子类似的性质，为亲铜性过渡型离子。
什么是外电场
克劳修斯－莫索提公式 在介质内部,作用于分子或原子的电场不单是外加的宏观电场□(自由电荷和极化电荷产生的总电场）,还应包括电介质内部所有其他分子的电矩□产生的电场.作用于分子或原子的这种电场叫做有效场(或局部场).对于偶极子的无规排列或对于纯立方阵排列晶体,有效电场□,P 为电极化强度,称为...
所有名科学家的背后的故事
1949年与M.罗森布拉斯和杨振宁合作提出普适费密弱作用和中间玻色子的存在。 1951年提出水力学中二维空间没有湍流。 1952年与D.派尼斯合作研究固体物理中极化子的构造。同年与杨振宁合作,提出统计物理中关于相变的杨振宁-李政道定理和李-杨单圆定理。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 clare...
极化时间最短的是( )大神们帮帮忙
A.电子式极化。一切电介质都是由分子构成的，而分子又是由原子组成的，每个原子都是由带正电荷的原子核和围绕着原子核的带负电的电子构成的。当不存在外电场时，电子云的中心与原子核重合。当外加一电场时，在外电场E的作用下，介质原子中的电子运动轨道将相对于原子核发生弹性位移。这样一来，正、...
什么叫极化和偶极子
光的极化，岩石极化，细胞极化等。偶极子指的是几何尺寸远小于波长的带电体，一个辐射体可以近似是许多偶极子的组合，根据带电体特性分别用电偶极子或磁偶极子模拟。而偶极子极化是指在电场作用下，组成介质的分子的固有偶极矩将沿着电场方向排列，所有偶极矩的矢量和不为零，介质产生宏观极化强度。
通过在光学腔内悬浮一个纳米球来演示“矢量”极化子
她还指出，极化子是光和物质相互作用产生的混合态，存在于各种各样的场所。她解释说，在这项新研究中，“矢量”极化子(即凝聚态准粒子)是由悬浮在光学腔内的纳米球产生的，这种悬浮方式会导致光与平面上而非轴上的运动杂化。在他们的工作中，该团队采用了相干散射方法，即首先用真空中的镊子捕获纳米...
极化子的介绍
极化子（polaron）。极性晶体和离子晶体中导带的电子和与其结伴而行的晶格畸变的复合体称为极化子。导带中的电子使晶格离子位移而伴生极化，其电场又反作用于电子，电子总是带着它所引起的晶格畸变一起 运动。
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聚苯胺的合成
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决定材料折射率的主要原因是什么?
这就导致原子出现极化并成为时变的电偶极子,而电偶极子就会产生次生的电场与磁场。因此,实际上,被介质界面反射、散见、折射等光均是由介质界面上的、被入射光极化后的原子产生的次生光。 1.3、支持反射、折射等光为次生光的直接证据: A、半波损失:反射光存在的半波损失证明反射光是由介质中的原子被入射光极化...
富态洛卡： 极化力和极化作用没有区别,都是指某种离子使异号离子极化(即变形)的能力. 极化力/极化作用的大小: 1、电荷:阳离子电荷越高,极化力越强. 2、半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强. 3、离子构型(阳离子):18e-,...
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富态洛卡： 镁,钙,钡都属于第二主族碱土金属,具有较强的还原性,但随着原子序数增大,对应离子都是8电子结构,半径增大,极化作用减弱,离子极化减弱,所以溶解性增大,对于氢氧化物和硫酸盐都是如此.离子的极化(Ionic polarization)由法扬斯(Fajans)首先提出.离子极化指的是在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象.离子极化能对金属化合物性质产生影响.
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