工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
(1)cd (2)Fe 3 + 取少量溶液,滴加KMnO 4 溶液,KMnO 4 溶液褪色(其它答案只要合理)(3)3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu (4)bd (5)4H + +O 2 +4e - =2H 2 O (1)气体A中的大气污染物主要含二氧化硫,需用碱性溶液吸收,答案选cd。(2)滴加KSCN溶液后呈红色,说明存在Fe 3+ 。证明Fe 2 + 的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液,使其褪色证明存在Fe 2 + ,具体操作取少量溶液,滴加KMnO 4 溶液,KMnO 4 溶液,其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。(3)由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu 2 O,发生的化学方程式为3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu (4)粗铜的精炼中粗铜做阳极,发生氧化反应,纯铜做阴极,与外接电源负极相连,发生还原反应,在电解池中阳离子向阴极移动,在电解过程中还伴随着热量放出,所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。(5)原电池中正极发生还原反应,元素化合价降低,在2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O中,氧气发生还原反应,所以电极反应式为,4H + +O 2 +4e - =2H 2 O。
(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫,故a错误;b、稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大气,故b错误;c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,故c正确;d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,故d正确;故选cd;(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+;Fe2+具有还原性,可以利用KMnO4溶液检验,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,故答案为:Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;(3)由流程图转化可知,Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu,反应方程式为3Cu2O+2Al 高温 . Al2O3+6Cu,故答案为:3Cu2O+2Al 高温 . Al2O3+6Cu;(4)a、反应中有热能产生,故a错误;b、精炼铜时,粗铜做阳极,连接电源正极,发生氧化反应,故b正确;c、溶液中Cu2+向阴极移动,故c错误;d、Ag、Pt、Au不如铜活泼,铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,故d正确;故选bd;(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,正极上是氧气得到电子发生还原反应,酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在,其正极电极反应式为:4H++O2+4e-=2H2O,故答案为:4H++O2+4e-=2H2O.
(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体, a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫,故a错误; b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,故b正确; c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,故c正确; d、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大气,故d错误; 故答案为:bc; (2)用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe 3+ ;Fe 2+ 具有还原性,可以利用KMnO 4 溶液检验,取少量溶液,滴加KMnO 4 溶液,KMnO 4 溶液紫色褪去, 故答案为:取少量溶液,滴加KMnO 4 溶液,KMnO 4 溶液紫色褪去; (3)由流程图转化可知,Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu,反应方程式为3Cu 2 O+2Al
故答案为:3Cu 2 O+2Al
(4)a.精炼铜时,粗铜做阳极,连接电源正极,发生氧化反应故a正确; b.溶液中Cu 2+ 向阴极移动,故b错误; c.Ag、Pt、Au不如铜活泼,铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,故c正确; d.反应中有热能产生,所以电能不是全部转化为化学能,故d错误; 故答案为:ac; (5)利用反应2Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═CuSO 4 +2H 2 O可制得CuSO 4 ,若将该反应设计为原电池,正极上是过氧化氢得到电子发生还原反应,酸性溶液中以水的形式存在,其正极电极反应式为:2H + +H 2 O 2 +2e - =2H 2 O,故答案为:2H + +H 2 O 2 +2e - =2H 2 O. |
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中...
(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫,故a错误;b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,故b正确;c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,故c正确;d、稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大气,故d错误...
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 ,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝 ...
(1)2CuFeS 2 +O 2 Cu 2 S+2FeS+SO 2 (2)CuO或合理答案;将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ (3)10 -5 ;用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央,并与比色卡比色(4)降低晶体溶解度,有利于晶体析出 (1)黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物,即Cu 2 S和2FeS,由S...
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备金属铜,有如下两种工艺。I...
(4)过滤得到的滤纸中含有S,说明发生的离子方程式是CuFeS 2 +4Fe 3+ =Cu 2+ +5Fe 2+ +2S;(5)电解时产生的电解液可以与黄铜矿反应,所以该工艺中可以循环的物质是FeCl 3 ;(
(18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备CuSO 2 ·5H 2...
(1)bd(2)①碱石灰②检查装置气密性;收集CO检验纯度(3)取少量熔渣,加过量稀硫酸溶解,然后向滤液中加少量KMnO 4 溶液,若溶液紫色退去,则说明熔渣中含有FeO(4)3:2(5) ;高 试题分析:(1)气体X是SO 2 ,可用NaOH溶液吸收,注意防止倒吸,故可选用bd;(2)①用泡铜制取粗铜...
...A.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯
A.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过炲炼后得到粗铜,粗铜进行电解得到99.9%的铜,故A错误;B.工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝:2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑,故B错误;C.工业上常用电解熔融氯化钠制钠:2NaCl 通电 . 2Na+Cl2↑,而电解饱和NaCl溶液:2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+...
黄铜矿(CuFeS2)是工业上冶炼铜的主要原料,黄铜矿经富集、焙烧、鼓风...
(1)黄铜矿(CuFeS2)中硫元素为-2价,铜为+2价,铁为+2价,硫的氢化物是共价化合物,硫原子和氢原子间形成共价键,硫化氢电子式为:故答案为:+2;;(2)黄铜矿在空气中高温焙烧时与氧气反应,生成Cu2S和FeS,方程式为2CuFeS2+O2 高温 . Cu2S+2FeS+SO2;故答案为:2CuFeS2+O2 高温 . ...
工业上如何制取金属铜?
1. 在工业上,制取金属铜的主要方法之一是通过对天然矿物进行加工。黄铜矿(CuFeS2)是一种常见的含铜矿物,它含有铜、铁和硫。2. 首先,黄铜矿需要经过氧化反应,以提取铜。这一过程通常在空气中进行,反应方程式为:2CuFeS2 + 7O2 → 2Cu2S + 2FeO + 2SO2。这个反应产生了铜的低价氧化物FeO...
黄铜矿是工业上用于冶炼铜的金属矿石,其主要成分是CuFeS2.下列说法正 ...
A、CuFeS2的相对分子质量是64+56+32×2,故选项说法错误.B、CuFeS2中Cu、Fe、S元素的质量比是64:56:(32×2)≠1:1:2,故选项说法错误.C、CuFeS2中 Cu、Fe、S元素的原子个数比是1:1:2,故选项说法错误.D、CuFeS2 中Cu元素的质量分数是6464+56+32×2×100%,故选项说法正确.故...
黄铜矿的主要成分
黄铜矿的主要成分是FeCuS2。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物。常含微量的金、银等。晶体相对少见,为四面体状,多呈不规则粒状及致密块状集合体,也有肾状、葡萄状集合体。铜黄色,常有暗黄或斑状锖色。条痕为微带绿的黑色。黄铜矿是一种较常见的铜矿物,可形成于不同的环境下,但主要是热液作用和接触...
铜矿是如何形成
铜矿是如何形成的?铜矿石通常是由铜的硫化物或氧化物与其他矿物组成的集合体,它们在与硫酸反应时生成蓝绿色的硫酸铜。工业上使用的铜矿物包括自然铜、黄铜矿、辉铜矿、黝铜矿、蓝铜矿、孔雀石等。已知的含铜矿物超过280种,但主要的只有16种。在中国,主要开采的是黄铜矿(一种含有铜、硫和铁的化合物...
检姬科曼:[答案] 由流程可知,黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧,可生成Cu2S、CuO,继续加入石英砂通入空气焙烧,生成Cu2O、Cu,生成气体A为二氧化硫,熔渣B为FeO等,Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗通,电解可得到精铜, (1)Cu2S被氧化...
博山区18431123553: 工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下: (1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的.把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右,黄铜矿与... - ?
检姬科曼:[答案] 答案 (1)2CuFeS2+O2高温 Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O2高温 2FeO+2SO2 (2)2Cu2S+3O2高温 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S高温 6Cu+SO2↑ cd (3)3Cu2O+2Al高温 Al2O3+6Cu (4)Fe3+ 可取适量酸性KMnO4溶液置于试管中,滴入几滴该溶液,若...
博山区18431123553: 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)在由黄铜矿转化为冰铜的过程中,其中一个反应可表示为:2CuFeS2+O2 高温 . ... - ?
检姬科曼:[答案] (1)2CuFeS2+O2 高温 . Cu2S+2FeS+SO2,在该反应中,S的化合价由-2价升高到+4价,失去6个电子,若有1molSO2生成,则失去6mol电子;故答案为:6mol; (2)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫...
博山区18431123553: 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______a.浓H 2 SO 4 b.稀HNO 3 ... - ?
检姬科曼:[答案] (1)cd (2)Fe3+取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(其它答案只要合理) (3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (4)bd (5)4H++O2+4e-=2H2O (1)气体A中的大气污染物主要含二氧化硫,需用碱性溶液吸收,答案选cd. (2)滴加KSCN溶液后呈红色...
博山区18431123553: 由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2 高温 . ... - ?
检姬科曼:[答案] (1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2 高温 . 8Cu+4FeO+2Fe 2 O 3 +16SO 2 若CuFeS 2 中的Fe的化合价为+2价,铜的化合价为+2价,硫的化合价为-1价...
博山区18431123553: 黄铜矿是工业上用于冶炼铜的金属矿石,其主要成分是CuFeS2.下列说法正确的是 - ?
检姬科曼:[选项] A. CuFeS2的相对分子质量是 64+56+32 B. CuFeS2中Cu、Fe、S元素的质量比是1:1:2 C. CuFeS2中 Cu、Fe、S元素的原子个数比是64:56:32 D. CuFeS2中Cu元素的质量分数是
博山区18431123553: 黄铜矿是工业上用于冶炼铜的金属矿石,其主要成分是CuFeS2.下列说法正确的是() - ?
检姬科曼:[选项] A. CuFeS2的相对分子质量是 64+56+32 B. CuFeS2中Cu、Fe、S元素的质量比是1:1:2 C. CuFeS2中 Cu、Fe、S元素的原子个数比是64:56:32 D. CuFeS2中Cu元素的质量分数是 64 64+56+32*2*100%
博山区18431123553: (1)用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,则溶液中存在 - __(离子符号).(2)铜在... - ?
检姬科曼:[答案] (1)用稀H2SO4浸泡熔渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+,故答案为:Fe3+; (2)①铜化合物中,铜的质量百分含量= 铜的原子量*原子个数 分子量,黄铜矿中铜的含量= 64 64+56+32*2=35%; 斑铜矿中铜的含量= 64*5 64...
博山区18431123553: 下列有关金属的工业制法中,正确的是() - ?
检姬科曼:[选项] A. 炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B. 炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁 C. 制钠:电解饱和NaCl溶液 D. 制镁:工业上电解氧化镁来制备镁
博山区18431123553: 黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2(二硫化亚铁铜),现有一种天然黄铜矿(含少量脉石,脉石受热不分解,且不与空气中的成分发生... - ?
检姬科曼:[答案](1)该实验原理是:CuFeS2在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体.此反应的化学方程式:3CuFeS2+8O2 高温 . 3Cu+Fe3O4+6SO2; (2)将样品研细后再反应,即增大固体的表面积,目的是使原料充分反应、加快反应速率,故答案为:使原...