工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
（1）cd （2）Fe 3 ＋ 取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液褪色（其它答案只要合理）（3）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu （4）bd （5）4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O （1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd。（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明存在Fe 3+ 。证明Fe 2 ＋ 的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe 2 ＋ ，具体操作取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液，其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu 2 O，发生的化学方程式为3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu （4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O。
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；故选cd；（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al 高温 . Al2O3+6Cu，故答案为：3Cu2O+2Al 高温 . Al2O3+6Cu；（4）a、反应中有热能产生，故a错误；b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c、溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；故选bd；（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，故答案为：4H++O2+4e-=2H2O．
| （1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体， a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误； b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故b正确； c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确； d、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故d错误； 故答案为：bc； （2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去， 故答案为：取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去； （3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al
故答案为：3Cu 2 O+2Al
（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确； b．溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故b错误； c．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故c正确； d．反应中有热能产生，所以电能不是全部转化为化学能，故d错误； 故答案为：ac； （5）利用反应2Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═CuSO 4 +2H 2 O可制得CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，正极上是过氧化氢得到电子发生还原反应，酸性溶液中以水的形式存在，其正极电极反应式为：2H + +H 2 O 2 +2e - =2H 2 O，故答案为：2H + +H 2 O 2 +2e - =2H 2 O． |
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中...
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故b正确；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故d错误...
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 ,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝 ...
（1）2CuFeS 2 +O 2 Cu 2 S+2FeS+SO 2 （2）CuO或合理答案；将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ （3）10 -5 ；用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色（4）降低晶体溶解度，有利于晶体析出 （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu 2 S和2FeS，由S...
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备金属铜,有如下两种工艺。I...
（4）过滤得到的滤纸中含有S，说明发生的离子方程式是CuFeS 2 +4Fe 3+ ＝Cu 2+ +5Fe 2+ +2S；（5）电解时产生的电解液可以与黄铜矿反应，所以该工艺中可以循环的物质是FeCl 3 ；（
(18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备CuSO 2 ·5H 2...
（1）bd（2）①碱石灰②检查装置气密性；收集CO检验纯度（3）取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO 4 溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO（4）3：2（5） ；高 试题分析：（1）气体X是SO 2 ，可用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸，故可选用bd；（2）①用泡铜制取粗铜...
...A.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯
A．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过炲炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故A错误；B．工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝：2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑，故B错误；C．工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaCl 通电 . 2Na+Cl2↑，而电解饱和NaCl溶液：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+...
黄铜矿(CuFeS2)是工业上冶炼铜的主要原料,黄铜矿经富集、焙烧、鼓风...
（1）黄铜矿（CuFeS2）中硫元素为-2价，铜为+2价，铁为+2价，硫的氢化物是共价化合物，硫原子和氢原子间形成共价键，硫化氢电子式为：故答案为：+2；；（2）黄铜矿在空气中高温焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2 高温 . Cu2S+2FeS+SO2；故答案为：2CuFeS2+O2 高温 . ...
工业上如何制取金属铜?
1. 在工业上，制取金属铜的主要方法之一是通过对天然矿物进行加工。黄铜矿（CuFeS2）是一种常见的含铜矿物，它含有铜、铁和硫。2. 首先，黄铜矿需要经过氧化反应，以提取铜。这一过程通常在空气中进行，反应方程式为：2CuFeS2 + 7O2 → 2Cu2S + 2FeO + 2SO2。这个反应产生了铜的低价氧化物FeO...
黄铜矿是工业上用于冶炼铜的金属矿石,其主要成分是CuFeS2.下列说法正 ...
A、CuFeS2的相对分子质量是64+56+32×2，故选项说法错误．B、CuFeS2中Cu、Fe、S元素的质量比是64：56：（32×2）≠1：1：2，故选项说法错误．C、CuFeS2中 Cu、Fe、S元素的原子个数比是1：1：2，故选项说法错误．D、CuFeS2 中Cu元素的质量分数是6464+56+32×2×100%，故选项说法正确．故...
黄铜矿的主要成分
黄铜矿的主要成分是FeCuS2。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物。常含微量的金、银等。晶体相对少见，为四面体状，多呈不规则粒状及致密块状集合体，也有肾状、葡萄状集合体。铜黄色，常有暗黄或斑状锖色。条痕为微带绿的黑色。黄铜矿是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，但主要是热液作用和接触...
铜矿是如何形成
铜矿是如何形成的？铜矿石通常是由铜的硫化物或氧化物与其他矿物组成的集合体，它们在与硫酸反应时生成蓝绿色的硫酸铜。工业上使用的铜矿物包括自然铜、黄铜矿、辉铜矿、黝铜矿、蓝铜矿、孔雀石等。已知的含铜矿物超过280种，但主要的只有16种。在中国，主要开采的是黄铜矿（一种含有铜、硫和铁的化合物...
检姬科曼：[答案] 由流程可知,黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧,可生成Cu2S、CuO,继续加入石英砂通入空气焙烧,生成Cu2O、Cu,生成气体A为二氧化硫,熔渣B为FeO等,Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗通,电解可得到精铜, (1)Cu2S被氧化...
博山区18431123553： 工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下: (1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的.把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右,黄铜矿与... - ？
检姬科曼：[答案] 答案 (1)2CuFeS2+O2高温 Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O2高温 2FeO+2SO2 (2)2Cu2S+3O2高温 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S高温 6Cu+SO2↑ cd (3)3Cu2O+2Al高温 Al2O3+6Cu (4)Fe3+ 可取适量酸性KMnO4溶液置于试管中,滴入几滴该溶液,若...
博山区18431123553： 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)在由黄铜矿转化为冰铜的过程中,其中一个反应可表示为:2CuFeS2+O2 高温 . ... - ？
检姬科曼：[答案] (1)2CuFeS2+O2 高温 . Cu2S+2FeS+SO2,在该反应中,S的化合价由-2价升高到+4价,失去6个电子,若有1molSO2生成,则失去6mol电子;故答案为:6mol; (2)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫...
博山区18431123553： 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______a.浓H 2 SO 4 b.稀HNO 3 ... - ？
检姬科曼：[答案] (1)cd (2)Fe3+取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(其它答案只要合理) (3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (4)bd (5)4H++O2+4e-=2H2O (1)气体A中的大气污染物主要含二氧化硫,需用碱性溶液吸收,答案选cd. (2)滴加KSCN溶液后呈红色...
博山区18431123553： 由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2 高温 . ... - ？
检姬科曼：[答案] (1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2 高温 . 8Cu+4FeO+2Fe 2 O 3 +16SO 2 若CuFeS 2 中的Fe的化合价为+2价,铜的化合价为+2价,硫的化合价为-1价...
博山区18431123553： 黄铜矿是工业上用于冶炼铜的金属矿石,其主要成分是CuFeS2.下列说法正确的是 - ？
检姬科曼：[选项] A. CuFeS2的相对分子质量是 64+56+32 B. CuFeS2中Cu、Fe、S元素的质量比是1:1:2 C. CuFeS2中 Cu、Fe、S元素的原子个数比是64:56:32 D. CuFeS2中Cu元素的质量分数是
博山区18431123553： 黄铜矿是工业上用于冶炼铜的金属矿石,其主要成分是CuFeS2.下列说法正确的是() - ？
检姬科曼：[选项] A. CuFeS2的相对分子质量是 64+56+32 B. CuFeS2中Cu、Fe、S元素的质量比是1:1:2 C. CuFeS2中 Cu、Fe、S元素的原子个数比是64:56:32 D. CuFeS2中Cu元素的质量分数是 64 64+56+32*2*100%
博山区18431123553： (1)用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,则溶液中存在 - __(离子符号).(2)铜在... - ？
检姬科曼：[答案] (1)用稀H2SO4浸泡熔渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+,故答案为:Fe3+; (2)①铜化合物中,铜的质量百分含量= 铜的原子量*原子个数 分子量,黄铜矿中铜的含量= 64 64+56+32*2=35%; 斑铜矿中铜的含量= 64*5 64...
博山区18431123553： 下列有关金属的工业制法中,正确的是() - ？
检姬科曼：[选项] A. 炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B. 炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁 C. 制钠:电解饱和NaCl溶液 D. 制镁:工业上电解氧化镁来制备镁
博山区18431123553： 黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2(二硫化亚铁铜),现有一种天然黄铜矿(含少量脉石,脉石受热不分解,且不与空气中的成分发生... - ？
检姬科曼：[答案](1)该实验原理是:CuFeS2在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体.此反应的化学方程式:3CuFeS2+8O2 高温 . 3Cu+Fe3O4+6SO2; (2)将样品研细后再反应,即增大固体的表面积,目的是使原料充分反应、加快反应速率,故答案为:使原...
