（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者______后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者___

pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠溶液体积分别~

醋酸为弱酸，pH相等的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，由于c1＜c2，所以：V1＞V2．故选A．

1.不同，因为醋酸是弱酸，不能完全电离，而盐酸是强酸，完全电离，所以氢离子浓度不同。
2.相同，同体积同浓度的醋酸和盐酸含氢离子的数目相同，中和反应消耗碱的物质的量相同。

（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中（H⁺）=C（HCl），醋酸溶液中（H⁺）＜C（CH₃COOH），所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以盐酸的pH小于醋酸；
盐酸、醋酸分别和氢氧化钠反应时，n（HCl）=n（NaOH）=n（CH₃COOH），同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH₃COOH），所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以反应开始时，盐酸反应生成氢气的速率大于醋酸；
同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH₃COOH），且盐酸和醋酸都是一元酸，反应过程中，锌足量，产生氢气的量等于酸的物质的量一半，所以产生的氢气的量相等；
故答案为：＜，=，＞，=；
（2）氢硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步硫化氢电离出氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H₂S?HS^-+H⁺，第二步硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，电离方程式为HS^-?S^2-+H⁺，故答案为：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺．

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三河市19664012979： (1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,pH前者 - -----后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者--- - ？
再永琥珀： (1)氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,盐酸溶液中(H+)=C(HCl),醋酸溶液中(H+)盐酸、醋酸分别和氢氧化钠反应时,n(HCl)=n(NaOH)=n(CH3COOH),同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n(HCl)=n(CH3COOH),所以消耗的氢氧化钠的物...

三河市19664012979： 醋酸与盐酸,同浓度与同PH各有什么不同 - ？
再永琥珀：[答案] 同浓度分两种: 1、摩尔浓度相同,相同体积含有分子数相同 2、质量浓度相同,相同体积含有的醋酸或盐酸的质量相同 同PH:这两种酸电离出的氢离子相等,此时醋酸必浓于盐酸,因为醋酸电离出氢离子的能力不如盐酸

三河市19664012979： 同PH的盐酸和醋酸有怎样的区别.同体积,同浓度的盐 - ？
再永琥珀： 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸完全电离,醋酸不完全电离. 所以同PH的盐酸和醋酸,盐酸浓度小,醋酸浓度大,同浓度的盐酸和醋酸,盐酸PH小,醋酸PH大.

三河市19664012979： 强弱电解质的比较相同物质的量浓度,相同体积的盐酸和醋酸 ,为什么盐酸的氢离子物质的量浓度大,而醋酸的物质的量浓度小 - ？
再永琥珀：[答案] 醋酸是弱电解质,只能微弱电离. 假如0.1mol/L的醋酸,电离出的氢离子溶度必然小于0.1mol/L; 盐酸是强电解质,完全电离; 区分强弱电解质的方法:能否完全电离.

三河市19664012979： 同体积,同PH的盐酸和醋酸有怎样的区别.同体积,同浓度的盐酸和醋酸有什么区别?？
再永琥珀： 醋酸是弱酸,盐酸是强酸

三河市19664012979： 同浓度同体积的盐酸和醋酸,氢离子浓度为什么是盐酸大 - ？
再永琥珀：[答案] 盐酸在水中是强电解质,在水中可以100%电离出氢离子,而醋酸是弱电解质,在水中住有部分电离出氢离子,因此盐酸的氢离子浓度要大于醋酸的. HCl==H+ + Cl- (全部电离) CH3COOH==H+ CH3COO- (部分电离)

三河市19664012979： 同体积,同浓度的盐酸和醋酸同体积,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸这两个有什么区别?分别与足量的锌反应,谁放出的氢气多?分别与足量的氢氧化钠中和... - ？
再永琥珀：[答案] 同浓度的盐酸和醋酸,说的是物质的量浓度相同.但由于醋酸是弱电解质,电离出的氢离子只是少量.但是与足量的锌反应的时候,醋酸的电离平衡会不断地正向移动.因此,最后,所释放的氢离子和盐酸是一样的.所以这种情况下放出...

三河市19664012979： 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较 - ？
再永琥珀： 这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的, HCl= H+ + Cl- 从电离方程式知道,完全电离1mol HCl,将产生1mol H+ 在相同溶液(溶液体积相等)就有)C(H+)= C(HCl)=0.1 mol/L 而醋酸是弱电解质,是部分电离的,也就是说还有一部分是以分子形式存在.所以虽然醋酸浓度是0.1mol/L,但C(H+) < 0.1 mol/L 所以 盐酸>醋酸 另外,要比较二者的物质的量,根据公式:n = C V,因此还需要知道溶液的体积,本题没有给出体积,无法比较. 如果是等体积的溶液的话,代入根据公式:n = C V,知道,等体积时,浓度大的物质的量多些,因此也是盐酸>醋酸

三河市19664012979： 相同体积和浓度的盐酸和醋酸,加水同时稀释100倍来达到区分两种酸的目的 - ？
再永琥珀： 相同浓度的盐酸和醋酸, PH值 HCl比醋酸的要小 因为HCl完全电离H+浓度大PH小,而醋酸部分电离,H+浓度小,PH大. 稀释100倍后,HCl ,PH值增大2,而醋酸增大小于2,所以醋酸的PH值大 所以,可以用PH试纸测一下,或者酚酞之类的测试剂来测试,看颜色就可以区分.

三河市19664012979： 同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较 - ？
再永琥珀： 为了使你一次清楚什么同浓度什么同PH 我决定帮你一把(因为当时我也很迷惑!嘻嘻) 就例如题目的醋酸和盐酸来说 当它们同浓度时,说明盐酸电离出的H+较多 同PH时,此时两者电离出的H+相等,说明什么?也就是说醋酸首先浓度要比盐酸大才对!对不?很好理解是吧?针对题目:稀释相同倍数后 因为醋酸在稀释时会＂越稀越电离＂,也就是稀释过程还会电离出H+,自然PH小于盐酸的,因为强酸不会越稀越电离!不懂再找我! 还有,要记得你的名字要读:ding cheng,不是鼎Dang,嘻嘻!