焓变与焓，与反应热，与内能，有什么区别吗？
深入解析：焓变、焓与反应热、内能的差异与联系
在化学反应和热力学中，几个关键概念——焓变（ΔH）、焓（H）、反应热以及内能（U）——虽然看似相似，但它们各自具有独特的含义和作用。首先，让我们来逐一解析。
1. 焓变（ΔH）与焓（H）
焓变ΔH，本质上是系统在特定条件下（如恒压）经历化学反应时，内能U的变化量。它是热力学中的一个重要参数，常被称作定压反应热，因为它的值与系统压力保持恒定有关。换句话说，ΔH衡量的是系统从始态到终态过程中，热能的增减，是衡量反应能量转移的一个重要指标。
而焓H本身，作为状态函数，代表了系统在特定状态下所有热力学能量的总和，包括分子动能、势能以及与外部压力和体积相关的作用能。它并不直接测量能量，但其变化量ΔH在恒压条件下就等于反应热。
2. 反应热
反应热是化学反应过程中，体系在恒压且不做非膨胀功的条件下，生成物与反应物之间的温度恢复到起始温度时所放出或吸收的热量。反应热是一个广义概念，包括生成热、燃烧热和中和热等多种形式，它们都是在特定条件下反应热能的体现。
3. 内能（U）
内能U是物质分子无规则运动的总能量，宏观上它与绝热过程中外界对系统的做功量Wa相关。内能是描述系统能量状态的一种状态函数，与热力学能的概念紧密相连，但两者并不相同。内能的变化量ΔU等于体系在绝热过程中所做功，是能量转化的一种度量。
区别与联系
焓变与反应热在特定条件下的表现一致，但反应热更广泛，包括不同类型的能量转化。内能与它们的区别在于，它是系统能量的总量，而焓变和反应热更侧重于能量变化。内能的变化取决于绝热过程中的做功，而焓变则关注于恒压条件下的能量转移。
理解这些概念的关键在于它们作为状态函数的性质，即它们只与系统的初始和最终状态有关，而并非实际的可测量值。通过对比它们的定义和计算公式，我们可以更准确地描述化学反应中的能量转换。
虽然它们在定义上有所差异，但它们在化学反应过程中共同影响着反应的自发性，如熵增焓减的反应通常自发进行。在实际应用中，正确区分这些概念对于理解和预测化学反应行为至关重要。
反应热与焓变有什么区别呢?什么情况下相等?
反应热：当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中所吸收或放出的热量。焓变：产物的总焓与反应物的总焓之差。焓是与内能有关的物理量，所以焓变也等于产物的总能量与反应物的总能量之差。在恒温恒压条件下，化学反应的反应热又称为反应的焓变。
焓变与反应热的值是否一定相等?
答：不一定。焓不能直接测得，但是在化学反应过程中发生的热含量的变化是能被测定的。这个量就是放热反应中放出的热或吸热反应中吸收的热，它叫做反应热，通常也就是指焓变。反应热与焓变一般是相等的。某些条件下焓变与反应热的值不相等，例如有非膨胀力存在时，焓的增量与热量并不相同。【试题分析...
焓变与反应热的关系
焓不是能量，但是焓变是能量的变化，且是热能的变化。焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回...
为什么恒压条件下反应热与焓变相等
焓变=反应热+体系气压*体系体积。也就是说焓变反映的是能量的变化，在恒压得条件下，焓变就是反应热 。反应热是反应前后热量的变化 可能是放热或者吸热主要从实验角度来描述能量变化的Δ 焓变是反应前后物质的焓的变化 焓是一个热力学函数 他们之间的关系是 ΔH=ΔU+Δ(PV)= ΔU+PΔV +V...
焓是什么,焓变是什么?
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，...
反应热只是指热量变化吗?若是,书中为何强调焓是除热量不进行其他能量...
理论上来说，是没有热量变化这种说法的。焓，是状态焓数。与是否进行其他能量转化无关。但是，反应热与焓是两码事，而只有在不进行其他非体积功的能量转化时，这两者的数值才可以相等。也就是反应热=焓变。如果有其他能量变化，那焓就会大于反应热。因为应该变成热量的部分能量变为了其他能量。导致热量...
焓变怎样求?焓变与反应热的关系是什么?
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2...
反应热单位和焓变单位的区别
并且写为ΔH，所以日常中ΔH的单位既可以是kJ，也可以是kJ\/mol。反应热通常是体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量，且反应热与反应物各物质的物质的量成正比。利用键能计算反应热。由反应物和生成物的总能量计算反应热。其单位为kJ\/mol。
化学——原理:化学反应热效应-反应热与焓变
化学反应的内能与能量守恒 化学反应的能量变化源于物质内能的改变，内能与物质种类、聚集状态以及温度、压强息息相关。在无功条件下，反应热直接等于内能变化。在等压反应中，引入“焓”这个物理量，用来描述反应热，揭示反应前后体系能量转换的全貌。总的来说，化学反应热效应与焓变是化学反应本质的两个重要...
反应焓变与反应热的关系
反应焓变：对于一个反应，生成物总焓与反应物总焓之差；反应热：等温条件下，体系向环境释放或环境吸收的热量；
当涂巧吡诺：[答案] 反应热是在一定反应条件(但究竟何种条件不规定就不清楚)的热效应,可以是吸热也可以是放热(不过有些情况下,就是指反应的放热量). 焓是个热力学函数,定义为H=U+pV,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲...
綦江县18753051530： 焓变与反应热有什么区别 - ？
当涂巧吡诺：[答案] 在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数 吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热:焓变 = 反应热 0 它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反
綦江县18753051530： 反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系? - ？
当涂巧吡诺： 一、关系: 焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合.焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定.等压条件下的 反应热等于焓变.公式为:放热:焓变 =...
綦江县18753051530： 反应热 焓变 热效应三者有什么区别与联系,最好具体一点,谢谢 - ？
当涂巧吡诺： 一、反应热、焓变、热效应三者的联系:化学反应中的热效应又称反应热,在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位一般采用kJ/mol.因此,在化学反应...
綦江县18753051530： 焓与焓变二者之间的区别 - ？
当涂巧吡诺：[答案] 焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的...
綦江县18753051530： 焓变和反应热有什么关系 - ？
当涂巧吡诺： 化学反应过程种所释放或吸收的能量,都可以热量(或转换成相应的热量)来 描述,叫做反应热,又成为焓变.简单的 说,等压条件下的 反应热就是焓变.
綦江县18753051530： 标准生成焓的概念.反应焓变的概念.两者的区别.如何判断某反应的反应热效应和莫物质的标准生成焓(生成热) - ？
当涂巧吡诺：[答案] 也称标准生成热.由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度...
綦江县18753051530： 焓变与反应热有什么区别 - ？
当涂巧吡诺： 在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数 吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了. 放热:焓变 = 反应热0 它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反
綦江县18753051530： 焓变与反应热的区别 - ？
当涂巧吡诺：[答案] 反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热. 通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化...
綦江县18753051530： 反应热与焓变有区别吗 - ？
当涂巧吡诺： 焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也就一定.焓的定义式是这样的:H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积. 反应热是当PV一定时,U即内能的改变量.
