K3PO4 KH2PO4 NaHSO3 NaHS Na2SO3的电荷守恒的式子

Na2co3 nahco3 nahso3 nh4cl电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度关系~

Na2CO3
电荷守恒，cNa+ +cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-
物料守恒，2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+
质子守恒，cH+ +cH2CO3=cOH-+cCO32-
NaHCO3
电荷守恒，cNa+ +cH+=2cCO32-，+cHCO3-+cOH-
物料守恒，cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3
质子守恒，cH++cH2CO3=cCO32-+cOH-
NaHSO3与NaHCO3几乎完全一样，就不书写了
NH4Cl,电荷守恒，
cCl-+cOH-=cNH4+ +cH+
物料守恒，cNH4+ +cNH3.H2O=cCl-
质子守恒，cH+ =cNH3.H2O+cOH-
希望对你有帮助。
质子守恒，即电荷守恒与物料守恒式子的相减可得

c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
把阳离子和阴离子分别写在等式两边，在前面加上一个离子带的电荷数(CO3 2-的话前面就加个2，PO4 3-前面就加个3)就可以了…

电荷守恒就是阳离子的电荷总量与阴离子的电荷总量相等：
K3PO4与KH2PO4：[K+] + [H+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-]
NaHSO3与Na2SO3：[Na+] + [H+] = [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-]
NaHS：[Na+] + [H+] = [OH-] + [HS-] + 2[S2-]

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隰县15284999548： K3PO4 KH2PO4 NaHSO3 NaHS Na2SO3的电荷守恒的式子 - ？
蔺相淑捷： 电荷守恒就是阳离子的电荷总量与阴离子的电荷总量相等:K3PO4与KH2PO4:[K+] + [H+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] NaHSO3与Na2SO3:[Na+] + [H+] = [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-] NaHS:[Na+] + [H+] = [OH-] + [HS-] + 2[S2-]

隰县15284999548： kh2po4与naoh怎么反应 - ？
蔺相淑捷： 我们知道分子式不仅可以代表这种物质的名称,还可以代表这种物质一摩尔物质的量.如果 kh2po4与naoh只代表的是两种都是一摩尔,那么反应方程式为: KH2PO4+NaOH=1/2K2HPO4+1/2Na2HPO4+H2O 但如果KH2PO4和NaOH代表的是两者的名称,那么反应还有: KH2PO4+2NaOH=1/3K3PO4+2/3Na3PO4+2H2O

隰县15284999548： 磷酸二氢钾的化学式 - ？
蔺相淑捷： KH2PO4

隰县15284999548： 酸式盐,碱式盐和正盐的概念是什么,本质普别是什么. - ？
蔺相淑捷： 与正盐相比有氢离子的是酸式盐,有氢氧根离子的是碱式盐 正盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物 Are you clear?

隰县15284999548： 磷酸和氢氧化钾的反应方程式 - ？
蔺相淑捷： 按照反应物的多少来判断,若磷酸多,写最佳答案H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2OH3PO4 + 2KOH = K2HPO4 +2 H2O若碱多写H3PO4 + 3KOH = 3H2O + K3PO4

隰县15284999548： 化学中正盐是什么 - ？
蔺相淑捷： 正盐 盐分正盐,酸式盐,碱式盐 正盐: 定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐. 正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性. 酸跟...

隰县15284999548： 酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、 - ？
蔺相淑捷： A、由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,故H3PO2为一元酸,故A错误; B、由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,故H3PO2为一元酸,故B错误; C、由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2属于正盐,C错误; D、由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2属于正盐,故D正确. 故选D.

隰县15284999548： 按单质、氧化物、酸、碱、盐写化学式各22个.酸可重复、其余不可重复？
蔺相淑捷：单质:H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2、N2、Na、Mg、Al、Cu、Ag、Hg、Au、Zn、Ti、Ca、Be、Sr、Ba、Cs、Pb氧化物:H2O、CO2、CO、NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5、SO2、SO3、Na2O、CaO、P2O5、Al2O3、SiO2、Fe2O3、...

隰县15284999548： 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量 分数为28%,则混合物中KH2PO4的质量分数为?? - ？
蔺相淑捷： N全部来源于硝酸铵; N元素质量/ N元素在硝酸铵中质量分数 /35% /,所以 N元素质量 / 硝酸铵质量 = N元素在硝酸铵中的质量分数 = 35% N元素质量 /(14 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3) = 28 /N元素质量在混合物中质量分数= N元素质量/:硝酸铵中N元素质量分数 = 14 * 2 /解析; 80 = 7 / 20 在混合物中N元素质量分数为 28%; N元素质量/ 混合物质量 = N元素在混合物中的质量分数 = 28% N(NH4NO3中) ~ N(混合物中) 35% 28% 所以硝酸铵在混合物中的质量分数 = 硝酸铵质量 / 混合物质量 = N元素质量/

隰县15284999548： pbs缓冲液的计算 要求KH2PO4和Na2HPO4的浓度不超过0.005mol/L,怎么配制啊?他们的量子膜控制 - ？
蔺相淑捷： 配制这样的溶液一般用磷酸二氢钾和氢氧化钠来配制. 这里的0.005mol/L实际上就是游离状态的和化合状态的PO4^3-的总和. 本题,如果配制一升溶液,那么需要无水KH2PO4136*0.005=0.68克即可. 然后根据缓冲溶液的PH值,来计算氢氧化钠...