常见的化学反应类型有哪些
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如
2H2+O2
H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.
2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如
3Fe+2O2
Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O=
H2CO3,
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如
CO2
＋H2O=
H2
CO3
其它非金属氧化物SO2
、
SO3
也可以与水生成相应的酸.
5、其它如2CO+
O2
2CO2等.
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解
如CaCO3
CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2
CuO
+
H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如
Cu2（OH）2CO3
2CuO+
CO2↑+
H2O
2H2O2
O2↑+
2H2O
MnO2
====
2KClO3
2KCl＋
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
＋MnO2＋
O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2+
H2↑
H2SO4
+
Fe
=
FeSO4+
H2↑
2HCl
＋
Zn
=
ZnCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4+
H2↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3
＋
Cu=
Cu(NO3)2
+2
Ag
3、氢气还原金属氧化物,H2
＋CuO
Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O3
2
Fe+
3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋
6HCl=
2
FeCl3+3H2O
3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4
)3+
3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl
＋
CuO
=
CuCl2
+
H2O
H2SO4
+
CuO=CuSO4+
H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2
+
H2O
H2SO4
+
CaO
=CaSO4+
H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl
＋
KOH=KCl+
H2O
H2SO4
+2
NaOH
=Na2SO4
+2
H2O
2HCl
＋Cu(OH)2
=
CuCl2+
2H2O
3
H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4
)3+
6H2O
3HCl
＋Al(OH)3
+=AlCl3
3H2O
（用Al(OH)3
治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg
Cu
+2
H2O
3、
酸＋盐――新酸＋新盐
如HCl
＋
AgNO3=AgCl↓
+
HNO3
(用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
(用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl
＋
Na2CO3
=
2NaCl
＋CO2
↑+
H2O
（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl
＋
CaCO3
=
CaCl2
＋CO2
↑+
H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、
碱＋盐——新碱＋新盐
注：反应物必须都溶于水
如2NaOH
＋
CuSO4
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(现象：蓝色沉淀)
3NaOH
＋
FeCl3=
Fe(OH)3
↓+3NaCl
(现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2
＋
Na2CO3=
CaCO3
↓
+2
NaOH
（工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））
5、
盐a＋盐b——新盐c＋新盐d
注：反应物必须都溶于水
如NaCl
＋
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+2
NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3
＋
BaCl2
=
BaCO3
↓2
NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意；
碱＋酸性氧化物——盐＋水,不属于复分解反应.
无机
化合反应：很常见的反应两种或以上的单质在一定条件下反应生成一种化合物。例如C+O2=CO2
分解反应：一种化合物反应生成多种物质
例如:CaCO3=CaO+CO2
复分解反应：常见的离子反应
离子间反应生成弱电解质（包括水弱酸例如：醋酸弱碱例如：一水合氨还有极少部分盐：例如醋酸铅）例如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH(H++CH3COOH-=CH3COOH或者难容沉淀（碳酸钙硫酸钡氯化银等）的反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCl
氧化还原反应：所有的置换反应
化合反应都是复分解反应没有一个是
主要是存在元素化合价变化实质是电子转移，
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2H2+O2 H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.
2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe+2O2 Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O= H2CO3,
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸.
5、其它如2CO+ O2 2CO2等.
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O
2H2O2 O2↑+ 2H2O
MnO2
====
2KClO3 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氢气还原金属氧化物,H2 ＋CuO Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋盐――新酸＋新盐
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））
5、 盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水,不属于复分解反应.
1.化合反应
2.分解反应
3.置换反应
4.复分解反
5.其他反应。
化合反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
分解反应：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
置换反应：
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
4.复分解反应：
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.其他反应：
二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）
氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
化合反应。2.分解反应。3.置换反应。4.复分解反。。5.其他反应。
化合反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
分解反应：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
置换反应：
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
化合、分解、置换、复分解，还有其他不属于这四大基本反应的
加成反应 加聚反应 消化～反应 取代反应
常见的化学反应类型有哪些?他们各自的特点?
醋酸弱碱例如：一水合氨还有极少部分盐：例如醋酸铅）例如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH(H++CH3COOH-=CH3COOH或者难容沉淀（碳酸钙硫酸钡氯化银等）的反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCl 氧化还原反应：所有的置换反应 化合反应都是复分解反应没有一个是 主要是存在元素化合价变化实质是电子转移，
化学四大基本反应类型是什么?
化学四大基本反应类型是：1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为...
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闽侯县15771116755： 化学反应的基本类型有哪些? - ？
宏巩雷帕： 1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)复分解反应(由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物...
闽侯县15771116755： 请问,化学中的基本反应类型都有哪些? - ？
宏巩雷帕：[答案] 化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解 化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应. 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应,叫做分解反应. 置换反应:一种...
闽侯县15771116755： 化学反应的常见类型 - ？
宏巩雷帕：[答案] 酸碱中和 置换反应 复分解反应 水解反应 取代反应 加成反应 氧化还原反应
闽侯县15771116755： 化学的四大基本反应类型 - ？
宏巩雷帕：[答案] 初中化学里常见的四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下:一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化...
闽侯县15771116755： 化学反应类型有那些我知道的分解,化合,复分解,置换,歧化 - ？
宏巩雷帕：[答案] 络合,归中 有机里边还有, 取代反应,加成反应,酯化反应,皂化反应 ,磺化反应,消去反应 ,加聚反应,缩聚反应,成环反应等.常见的就这些.
闽侯县15771116755： 化学反应的类型都有什么呢?(如置换反应)请说得全一些. - ？
宏巩雷帕：[答案] 四大基本反应类型:分解反应 例如 2H2O=电解=2H2↑+O2↑化合反应 例如 4Na+O2=2Na2O置换反应 例如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑还有很多不属于这四大基本反应类型的反应例如2NaOH+CO2=...
闽侯县15771116755： 化学的四种基本反应类型是什么? - ？
宏巩雷帕： 四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 求采纳
闽侯县15771116755： 化学方程式基本反应类型有哪些? - ？
宏巩雷帕：[答案] 四大基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应
