电负性强指的是吸引电子的能力强，氢键的形成是氢离子与电负性强的原子，如氧，氟等。 氢离子带正电，为
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]
以乙酸为例，与氧原子以氢氧共价键（实线）结合的氢原子，由于电负性远弱于氧原子，使得共价电子对明显偏向氧原子，而使氢原子核周围的电子密度很小，近乎一个光秃的原子核。而相邻分子中的氧原子存在未成键的孤电子对，电子密度较高，使得H原子核与相邻分子的氧原子的孤电子对相互吸引，形成氢键（虚线）。与强电负性原子共价相连的H原子，及其所在的分子，常称作氢键受体；能提供孤电子对的原子和分子，称作氢键供体。
氢键不同于共价键，其电子云交盖程度相对较低，键能也相对较低。对于乙醇来说，氢键确实在氢氧原子之间形成，但是是在一个乙醇分子的氢原子和另一个分子的氧原子之间形成，并非是同一个分子的氢氧键
.错了，是氧大于氮；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>
碘>硫>碳
同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角
你应该知道嘛大多N和H在一起的是N显负价，而于氧在一起显正价
NO遇到空气就马上氧化生成NO2
氢键是特殊的分子间或分子内的作用。它是由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。当电负性很大的F、O、N原子和H形成极性很强的F—H、O－H、N－H键时，它们中共用电子对基本上偏向于这些电负性大的原子一边，使H原子几乎成为“裸露”的氢核。氢核的半径很小，带δ 的氢核对另外的F、O、N原子有强烈的静电作用，这就形成氢键。氢键可以用A—H…B表示。A和B可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。H和B两原子中心的距离就是氢键的键长。氢键的键能一般小于40kJ/mol，比共价键的键能小得多，比较接近分子间作用能。因此氢键不属于化学键，而属于一般分子间力范畴。在A—H…B中，为了使A和B原子中电子云之间斥力最小，所成氢键较强，体系较稳定，A和B应尽量距离远一些，故A—H…B必须在同一直线上。这表明氢键有方向性。另外，H的原子半径比A和B小得多。当形成A—H…B后，如再有另外的A或B靠近它们时，这个原子的电子云会受原先氢键中A、B中电子云的排斥，因此一个H原子不能再形成第二个氢键。这表明氢键具有饱和性。氢键的强弱跟A、B元素的电负性和原子半径大小有关。半径越小、电负性越大，形成的氢键越强。碳原子的电负性较小，一般不易形成氢键。氯原子的电负性虽大，但原子半径较大，因而形成的氢键也很弱。用氢键的形成可以解释水、氢氟酸、氨等沸点的反常现象，解释醇、甲酸、乙酸沸点较高以及氨、低级醇易溶于水的原因。因此，氢键的形成会使化合物的性质（如熔点、沸点、溶解度）发生很大变化。由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。当在苯酚的邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2等基团时，酚羟基中的氢原子可能跟这些基团中的氧原子形成分子内氢键，生成螯合环。
极性共价键和非极性共价键的区别是什么?
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键，...
怎样分辨极性共价键和非极性共价键
2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键 3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键 二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键 成因：由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显...
成长可见——科学单元讲座
静电现象是物质在外力作用下电荷位置发生变化所产生的带电现象。 电荷有正电荷和负电荷两种,同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引。 电荷的持续定向流动就形成了电流。 要使电流经过导线使小灯泡发光,需要有一个完整的电路。 有的物质容易导电,这样的物质称为导体;有的物质不容易导电,这样的物质称为绝缘体。 开关通过...
问大家三个关于雷电的物理问题!
原子核吸引电子能力强的物质会带上负电,而另一种则因为失去了负电荷而带正电。就像用尺子在头发上摩擦,两者都会带电。云彩带电的原理就是如此。 所以说,电荷存在于所有的物体中,并不会凭空产生。电子所带的电荷与原子核所带的电荷相等,状态平衡,在平时不表现出电学现象。 为什么电总与大地有关联呢?其实一般...
行为主义心理学的基本理论
和强化一样,惩罚也分为正惩罚和负惩罚。正惩罚是指,当个体做出一个行为后,出现惩罚物。这以后个体会减少做出该行为的频率。例如,当一个攻击同伴的孩子打人之后,爸爸打他的屁股,这个孩子的打人行为会减少。负性惩罚则是当个体做出特定行为后,他所想望的东西就不出现,这也会减少做出该行为的频率。例如工厂规定,...
精神依赖的相关定义与行为学特点
CREB可能在敏化中起到负性调节的作用,而ΔFosB对敏化起正性调节的作用(具体机制见“与药物成瘾相关的转录因子”)。二、精神依赖的行为学特点药物精神依赖,是从偶然用药(也称为社会性用药或娱乐性用药),经规律性用药,最终发展为强迫性用药的连续过程。偶然用药指的是由于伙伴效应,社交活动或好奇而偶然使用药物,此时...
雅科比·贝采里乌斯是哪里人
然后他又将这种极性推广到元素上面,他设想,每个原子都带有正负两种电荷,氧是负电性最强的元素,钾是正电性最强的元素,其它元素按其负电性(或正电性)的强弱介于二者之间。元素间之所以能相互作用,是由于它们带相反电荷相互吸引。例如负电性最强的元素氧被其它元素所吸引,从而同它们化合。但是,这样形成的氧化物却不是...
什么是非极性键、极性键?
2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键 3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键 二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键 成因：由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显...
...如果A的非金属性强 那它电负性也强 更吸引氢的电
这很好解释，共价键的断裂有异裂即形成离子如盐酸与锌反应，也有同裂，如电解水。两者电负性差别越大，其越稳定，是由于两者对电子的吸引力差别不同而造成的电荷健分布不均匀造成的。电负性越大的其对电子的吸引力就越强，那么放该原子所带的负电就越多，而另一个原子所带的正电也就越多，其两原子...
分子问题
ps:分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的吸引力,因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。分子间作用力分类 分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力。它主要包括: 范德华力:起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固...
邱庙先强： 电负性概念可以用来判断化合物中原子的电荷密度和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,是富电子的;而电负性值较小者是缺电子的.在形成的共价键中,共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.
盐山县13559477131： 是不是电负性越大,吸引电子能力越强? - ？
邱庙先强： 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.
盐山县13559477131： 化学电负性很大,为什么就是强吸电子基,比如卤素? ？
邱庙先强： 电负性确切定义不易掌握.可以简单的按泡利(Pauling)下的定义理解:＂电负性是分子中一个原子将电子吸引到自己的能力＂.从这定义,可以看出电负性越强在形成的分子中吸引电子的能力就越大.所以分子中电负强的原子形成的基团就是强吸电子基. 应该注意的是,从一个化合物或者一个键合状态到另一个化合物或者另一个键合状态,由于元素的化合价发生改变,元素的电负性必然发生改变.通常是价态越高电负性越大.所以,你题中说的卤素是强吸电子基这种说法不能说很对.因为就溴来说,显正价时是较强的吸电子基,而当它现负价时,在很多化合物里是供电子基.
盐山县13559477131： 为什么氢键中A - H...B中A,B的电负性越大,分子间的相互作用就越强? - ？
邱庙先强： 因为A,B的电负性越大,它们吸引电子的能力就越强.由于A与氢原子直接相连,所以B表现为强烈的吸引氢原子的电子云,导致氢原子和B之间的作用很强,即分子间的相互作用就越强.电负性越大,这种相互作用就越强.
盐山县13559477131： 电负性和非金属性一样么?解释一下 - ？
邱庙先强： 电负性是原子吸电子的能力,反映的两个成键原子争夺(吸引)共用电子对(使电子对尽量偏向自己)的能力(并不涉及得失电子),电负性只针对元素的中性原子 非金属性则与金属性相对,金属性是原子失电子的能力,而非金属性是原子得电子的能力,针对元素的单质 单就原子讲,电负性最强且非金属性最强的均为氟
盐山县13559477131： 电负性是什么概念?哪些基团带有电负性?电负性的反义词是什么? - ？
邱庙先强： 又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能力.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外). (1)判...
盐山县13559477131： 氢键的强弱如何比较 - ？
邱庙先强： 氢键键能大多在25-40kJ/mol之间.一般认为键能<25kJ/mol的氢键属于较弱氢键,键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键,而键能>40kJ/mol的氢键则是较强氢键.曾经有一度认为最强的氢键是[HF₂]中的FH…F键,计算出的键能大约为169kJ/...
盐山县13559477131： 元素的电负性指的是什么? - ？
邱庙先强： 电负性(Electronegativity)又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲和能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外).
盐山县13559477131： 元素的电负性 - ？
邱庙先强： 可以看人教版的选修三 物质的结构与性质电负性是一个相对的概念(无单位),是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸...
盐山县13559477131： 可以说电负性就是原子吸引电子的能力吗? - ？
邱庙先强： 电负性是指分子(原子)吸收自由电子形成负离子的特性.所以可以说电负性就是原子吸引电子的能力.因为只有原子才有最外层不够八个电子的电子层,这样它才能吸收一定数量的电子形成稳定的电子层(八个电子).而离子是已经吸收完电子的,没有电子亲和能的.
