高二化学

高二化学知识点总结~

一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 　　5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 　　7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 　　6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 　　7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－ 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 　　12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 　　13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 　　14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 　　2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 　　气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 　　6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 　　与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 　　3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 　　4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 二、有机化学： 1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃） 6 能发生酯化反应的是 醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 　　16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖） 24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 　　29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2 　　30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 　　34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2 三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 　　4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱) 四、物质结构： 序号 问题 答案 1 原子核内无中子的原子 氢（ H） 2 形成化合物种类最多的元素碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

应该是O2吧

设反应O2为Xmol
达到平衡时，压强减小了五分之一，则平衡时减小的气体的物质的量为（2mol+2mol)/5=0.8mol
2SO2 + O2 ﹤=﹥2SO3 △n
2 1 2 1
开始 2mol 2mol 0
反应 2X X 2X 0.8mol X=0.8mol
平衡 0.4mol 1.2mol 1.6mol
SO2的转化率＝1.6/2=80%
平衡时混合气的平均摩尔质量
=（0.4*64+1.2*32+1.6*80）/（0.4+1.2+1.6）=60g/mol
平衡时混合气的平均相对分子质量=60

1.方程式可以转化为
4NH3+5O2=4NO+6H20 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (希望配平没有错)
这样就不用管NO循环利用什么的了,直接当作氧气足量全部转化完.
第二个式子如果你没学的话,可以认为是在将NO通入水中同时不断通入氧气,这样最终NO可全部转化.之后就是纯数学问题了.
NH3利用率90%, NO利用率95%. 所以结果是 90% X 95% = 85.5%

2.由于向硫酸铁和硫酸铜里投入铁粉,铁粉会将铜置换出来,并且与铁离子发生氧化还原反映生成亚铁离子.离子方程式为
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (不知你学了没有...)
最后溶液里硫酸亚铁,实际就是亚铁离子浓度为0.5mol/L.
铁过量的话,溶液里有亚铁离子,铁离子,硫酸根离子.固体有铜,铁
铁不足的话,溶液里有上述三种再加铜离子.固体有铜. 刚好的情况就不说了.
(我只能分析道这里,接下来不太会做了...抱歉)

3.黄铁矿的化学式是FeS2,百科上说由亚铁离子和(-S--S-)二硫根组成,燃烧的方程式是
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (Fe +2价,S -1价,还好配平,至于为什么这么反应我就不知道了...)
残余固体7.6g,也就是走了的气体有2.4g.对于SO2就是3/80mol,推回到FeS2就是
3/160mol,也就是2.25g(杂质好多...).所以黄铁矿的有效含量是22.5%
生产浓硫酸 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
100t98%的浓硫酸也就是H2SO4质量有98t,既然1tSO2生产1tH2SO4,那么生产98t,也就是1000mol硫酸也就需要1000molSO2.
而从之前的式子看出1molFeS2可以生产2molSO2,那么需要500molFeS2.之后纯数学
500 X 120 / 22.5% = (不是整数嗳...确定数据没错?)

4.氧气和焦炭反应
C+O2=CO2(氧气足量) 2C+O2=2CO(氧气不足)
所以如果氧气足够多,压强是不会变的,因为生成的气体体积相同.
而如果刚好C物质的量是O2的两倍,那么一体积O2会生成2体积CO
至于气体压强,本质上容器内分子对单位面积的外壁的压力.由于化学中气体的压强可以与物质的量贯通,你可以认为是单位体积内不同摩尔数(也就是物质的量)气体产生的效应.一定体积的容器内,气体摩尔数越多压强越大.
建议你再看看阿伏加德罗定律,这题要用到的是: 同温同体积时，p1/p2=n1/n2.
也就是压强比等于物质的量比.而物质的量是可以直接与相关物质的质量和体积挂钩的.
再看回题目,燃烧后压强为p’，且p＜p’＜2p.也意味着生成的气体物质的量与原来的氧气物质的量n相比是n<n'<2n, 再结合之前我说的,可以得出生成的气体是CO和CO2的混合物.所以焦炭物质的量在原来氧气物质的量的一到二倍间.
xg氧气,即x/16mol,换成碳的质量m就是(3/4)xg到(3/2)xg之间

5.找来了高锰酸钾和草酸亚铁的反应式
3MnO4- + 5FeC2O4 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O + 10CO2
其实也就是配平难,不知道反应也难
接下来就很简单了, 3mol高锰酸钾对5mol草酸亚铁,先算出用掉高锰酸钾的量,再算出草酸亚铁的量,然后算出草酸亚铁质量,最后是质量分数
0.02 X 0.0334 / 3 X 5 X 144 / 0.02 = 81.6%

6.考配平的题目
FeS2+8HNO3
题目中说产物有三价铁离子和硫酸,那就是Fe升一价,两个S共升14价(S原来是-1价),一共升15价.而HNO3中N为+5价,由于要留3个硝酸根给铁离子,所以是5个硝酸根降15价,每个降3价,最后的N为+2价,所以是NO,之后是简单的配平
反应方程式为
FeS2+8HNO3=Fe(NO3)3+2H2SO4+2H2O+5NO
这道题目的要义是不要被"所有硝酸都会降价"这个念头蒙蔽了...我刚才就是这样...

抱歉啊,第二题没做出来
不过让这个颓废了三个月的人做一点化学,还是很令本人高兴的~
希望能稍微帮到你

因为内容较多，解释可能简单。如果有不懂的地方，可以在线交谈。交谈时请把此地址粘贴过去。
1、关系式法：
NH3【被氧化的氨】--------HNO3---------NH3【被吸收的氨】
1 1
1×90%×95%=0.855 x
x=0.855 生产NH4NO3中制取HNO3所用的NH3占整个NH3用量的质量分数=1÷（1＋0.855）＝53.91%
2、离子方程式：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
根据题设条件，显然铁有剩余，所以设原溶液中含铁离子xmol，铜离子ymol，有：1.5x + y =0.5 56×0.5x-（64-56）×y=30-26=4
解之，x=0.2 y=0.2 所以（1）硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L.（2）最后固体物质的成分是铁和铜；质量分别是13.2克、12.8克。【铁30-56×（0.5-0.2）；铜64×0.2 。】
3、方程式：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Δm-----------------4FeS2
4FeS2 -2Fe2O3
=160 480
10-7.6=2.4 x x=7.2 黄铁矿纯度为72%
FeS2--------------2H2SO4
120 196
72%x 100×98%=98 x=83.333 需这种矿石83.3吨.
4、关于压强，需要知道：在同温同容条件下，压强的关系实质就是气体的物质的量关系。如本题p＜p’＜2p 意思是说 反应后气体的物质的量比原来氧气的物质的量要大，但是比它的2倍要小。我们知道，如果生成二氧化碳，则生成的二氧化碳与消耗的氧气物质的量相等，如果生成一氧化碳，则生成的一氧化碳是消耗的氧气物质的量的2倍，所以题目的意思是说，生成物中既有一氧化碳，也有二氧化碳，x克氧气=x/32 mol,全部生成二氧化碳，需要碳x/32 mol；全部生成一氧化碳，需要碳x/16 mol；所以加入焦炭的质量m为12x/32 克---12x/16 克【不包括它们两个】。
5、方程式：【为了便于理解，草酸亚铁写成分子形式。】
5FeC2O4 + 3MnO4 - + 24H+ = 5Fe3+ + 10CO2↑ + 3Mn2+ + 12H2O
样品中草酸亚铁的物质的量=0.02×33.4÷3×5=1.1133mmol，质量为160mg，
所以，样品中草酸亚铁的质量分数=160÷200=80% 。
6、写方程式：FeS2 + 8HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + nX + 2H2O 可以看出n=5时，X=NO 。试试其它可能：FeS2 + 8HNO3 = 0.5 Fe2(SO4)3 + 0.5H2SO4 + nX + 3.5 H2O 可以看出X应该不止一种物质，那就无法确定了。

哥，服了你了，才二十分 。
做了两个题有点烦了，你要是想知道就跟我语音吧
289210320

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