碳原子成键时第2层是先失去ss轨道电子还是先失去2p电子
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。
sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 首先要明白一个轨道能级的概念。电子在围绕核放置时，其能量是固定的，按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级。其中第一层最多有两个电子，即只有一个S轨道；第二、三层最多有8个电子，包含一个S轨道和一个P轨道；第四层最多的18个电子，包含一个S、一个P、一个D轨道；……依次类推，目前已知的原子中电子最多的一层包含32个电子，包含SPDF轨道各一个。
在各轨道中，S轨道包含一个轨道，最多可有两个自旋方向相反的电子，当轨道电子为零空或满时处于稳定状态，即类似氢离子和氦原子的状态。P轨道包含三个轨道，最多可容纳6个电子,当三个轨道为全空、全満时为稳定状态，当三个轨道各只有一个电子时，由于电子自旋方向相同时，也处于一种稳定状态，称为亚稳定状态；D轨道有五个轨道，最多容纳10个电子，稳定状态理由同上；F轨道有7个轨道，最多容纳14个电子，稳定状态理由也同上。
当原子失去电子时，它首先失去的是外层的电子，当电子由高层轨道向低层轨道转移时，称为“跃迁”，此时多余的能量将被释放出，这就是化学反映中发光、发热的原因。同理，当电子吸收了外界能量，使其轨道由低层次向高层次转移时，称为“激发”，处于激发态的电子很不稳定，很快便会向低轨道（正常轨道）“跃迁”，同时放出恒定的能量，如果是发光，同发出的是单纯的色光，即“激光”。激光就是利用一些物质（如红宝石）能够稳定的被激发→跃迁的原理进行的。
至于成键能力，这只是有关于化合价的一些概念。明白了轨道杂化的概念，共价键等概念就太好理解了。
最后举一个例子，可能对你理解上述这些概念有好处
碳（C）是第6位元素，在其原子中含有6个电子，其电子轨道是1s2 2s2 2p2，其中第2级轨道形成杂化轨道，在2S和2P轨道中四个电子呈自旋方向相同状态，即形成类似2S1 2P3的状态，此时原子处于亚稳定状态。这就是碳为何稳定的原因。
碳原子只有两个未配对电子，但在成键时为什么常为四价
这个要用杂化轨道理论解释的：由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.
其实严格来说，2p电子的电子云跟2s的电子云是有重叠的部分的，说原子失电子失外层的不如说失掉能量更高的电子使得更加稳定，因为2p轨道的电子能量比2s的高。像3d轨道能级比4s的高，所以往往先排4s再排3d。失电子不严格要失掉最外面电子，有时因为贯穿效应或者能垒合适，会失掉内层的电子。
原子结构理论进一步指出，核外电子由于能量的不同，分布在离核远近不同的区域内运动，把这些区域叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。
I3-是如何杂化的?
3—看成是[II2]-，第一个I为中心原子，中心原子有两个或以上配位原子成键时必须杂化，很明显有两对成键电子对，还有3对孤电子对，所以有5对价层电子对，需要5个轨道，因此采用SP3D杂化。I3-中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价，剩余6个电子是3对孤对电子，于是中心I原子有...
什么是原子的价层轨道?
价层电子意思是指位于价层的电子，即能参与成键的电子，原子轨道是薛定谔方程的近似解，可以粗略地认为是原子中电子运动的轨道。价层就是显现化合价的电子层，通常指原子的最外层电子层。价层空轨道就是在该完全失去电子的电子层的轨道上没有电子。在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域...
分子轨道理论中原子轨道成平面反对称是什么意思?拜托帮忙
有几个原子轨道就可以可组合成几个分子轨道,其中有一部分分子轨道分别由对称性匹配的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道(bonding molecular orbital),如σ、π轨道(轴对称轨道);同时这些对称性匹配的两个原子轨道也会相减形成另一种分子轨道...
什么是价层空轨道数?
价空轨道数= 最外层轨道数 - 成键数。例如：钠原子，共有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。当变成钠离子时，也还有3个电子层，同样第一层有2个电子，第二层有8个电子，但第三层的电子数为0，所以钠离子有1个价层空轨道。
为什么原子轨道在形成化学键时要进行杂化?
原子的核外电子运动状态（即电子构型）处于基态的情况是不常见的,只有孤立原子这种电子构型才是最稳定的.如果原子处于化合状态,这种基态的电子构型就不是最稳定的了.物质都有使自身能量降低的趋势,因此原子相互成键时,为了使形成的化学键更加稳定,放出更多的能量,原子的外层轨道就要发生变化.原子成键时...
分子、原子、离子的性质、概念、表示方法、大小、本质、结构、以及形...
水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上,所成键角是104.5℃。分子中原子的空间关系不是固定的,除了分子本身在气体和液体中的平动外,分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。因此分子结构与温度有关。分子所处的状态(固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上)不同,分子的精确尺寸也不同。 因尚无...
两原子成键时,电子云为什么偏向电负性高的原子
在同一周期中，核电荷数越大，电子层半径越小，对电子的约束力越大。这主要是受到库仑力作用。电量大，库仑力大，这点你一定好理解。电负性表示原子“争夺”电子的能力强弱，与能无关。
[He]2s22p2成键
然而，基态的碳原子只有两个单电子，因此在形成化学键时，它总是需要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，通过这种方式，四个价电子被均匀分布于四个轨道中，形成等性杂化。这种结构完全对称，形成稳定的σ键，且没有孤电子对的排斥，非常稳定。例如，在金刚石中，所有碳原子均以sp3杂化方式形成键，...
为什么原子间形成作用力时(如共价键),要向外释放能量?
每个原子都有能量,当两个原子离无限远时,总能量为两者加和,当它们互相靠近,当两者满足三个条件1,对称性匹配 2,能量相近 3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为分子轨道能量,就是分子能量.分子能量要比两个原子加和的能量要低,这样才可能形成成键分子轨道...
碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?(形成4个轨道?)_百...
sp3杂化，有利于形成σ 键，σ 键重叠程度大，生成物稳定。并且C的电子跃迁后，虽然要吸收能量，但形成σ 键之后，所释放的能量更多，有利于能量最低，所以C多以s层的电子跃迁成键
费怖祛痹： 碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行. 1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与...
遵义县18812231435： 关于二氧化碳成键的问题 - ？
费怖祛痹： 碳的电子排布式:1S2S2P,1S上两个电子,2S上两个电子,2P上两个电子,先有一个2S电子受到激发而进入空的2Pz轨道中,形成2S2Px2Py2Pz中各有一个电子的激发态电子构型,然后2S2Px两条轨道杂化形成两条SP杂化轨道.这两条轨道...
遵义县18812231435： 碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?(形成4个轨道?) - ？
费怖祛痹： sp3杂化,有利于形成σ 键,σ 键重叠程度大,生成物稳定.并且C的电子跃迁后,虽然要吸收能量,但形成σ 键之后,所释放的能量更多,有利于能量最低,所以C多以s层的电子跃迁成键
遵义县18812231435： 谁能详细的解释下 SP3 SP2 SP 杂化轨道!!!! - ？
费怖祛痹： sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线. sp2: 在乙烯中,碳原子用...
遵义县18812231435： 电子层的排布规律就是那个1s,2s,2p,3s的,后面具体的规律是什么? - ？
费怖祛痹： 1 泡利不相容原理(Pauli's exclusion principle)指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原理、不相容原理引.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子.如氦原子的两个电子,...
遵义县18812231435： 化学 大派键 - ？
费怖祛痹： 你说的是共轭大∏键吧.首先介绍一下∏键吧: 在有机化合物中,碳原子通常以三种杂化方式出现: 第一种是sp3杂化,即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道,相互成107度28分的夹角,因为这种碳原子中没有空余的p轨道,所以...
遵义县18812231435： 有机化学考研题？
费怖祛痹： 成键能力,例如,CH4,外层2S电子轨道有一对电子,2P轨道两条轨道各含有一个电子,第三轨道没有电子.这样能量不是最低的,重新分配后每一个轨道有一个电子,能量最低.而且与H成键时候,每个轨道接受一个电子,轨道叠加程度高,也就增加了成键能力.表达能力有限.自己看看课本就理解了.
遵义县18812231435： 2p轨道中有3个轨道,那如果3个轨道全充满,元素失第二个电子时,是失哪个轨道的 - ？
费怖祛痹： 德国人弗里德里希·洪特(F.Hund)根据大量光谱实验数据总结出一个规律,即电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,因为这种排布方式原子的总能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋...
遵义县18812231435： 碳原子成键规律 - ？
费怖祛痹： 1、sp3杂化 2、同一平面 3、同一直线 4、饱和;不饱和 希望对你有帮助,祝你学习进步
遵义县18812231435： 为什么碳碳单键是SP3杂化,碳碳双键是SP2杂化,碳碳三键是SP杂化 - ？
费怖祛痹： 碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化,都死西格玛键,键角109°28′碳碳双键是平面结构,因为双箭中一个是西格玛键一个是π键,中心碳原子是sp2杂化,键角120°碳碳三键是直线结构,因为三键中两个π键,1个西格玛键,中心碳...
