初三化学

初三化学重点难点有哪些？~

一下希望对你有帮助哦中考化学复习强调基础知识和基本技能，注重联系实际生活，要求会解决与化学有关的实际问题、综合性问题。 王云巧老师针对考生在化学复习中容易出现的几个错误倾向进行了分析。
误区一：只重题型不重源头

新课程标准要求考生注重利用化学知识联系实际生活，培养提升学生解决实际问题的能力。学生在复习过程中，解决问题要追根溯源，不仅注重本学科的前后联系，同时要注重学科之间的联系。

在复习中除形成知识网络进行归纳外，还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中的化学问题，如家中的食盐、食醋、苏打等经常在试题中遇到。尤其是苏打即纯碱的用途、变质、发生反应等问题几乎年年都会考到。

误区二：只重听讲不重参与

“很多同学在复习过程中出现只重听讲不重参与的错误倾向，认为只要上课听讲就够了，没必要花费时间去寻找并提出问题，其实这是不对的。”王云巧说，考生在构建知识网络、寻找问题方面做得很差，这样就会造成知识零碎，不能形成有效的体系。

王云巧总结了考生在构建知识网络时应该遵循的顺序：阅读回顾→建立网络→提出问题→交流与共享→反思评价→巩固练习→矫正提高。

误区三：只重结果不重过程

王云巧说，在解答问题时，部分考生将答案直接写出来，忽略了解题过程的详细描述。实际上，考查一个知识点，就是要考查考生解决问题的能力，而不仅仅是要结果，必要的语言叙述和重要的解题步骤，在中考阅卷中占有很大分值。

误区四：只重做题不重基础

“有的同学认为，复习就应该大量做题，恨不得把历年中考题一网打尽，这样中考就可以立于不败之地，其实这样的想法根本不现实。”王云巧说，复习时的大容量，不等于完全掌握了知识，考生还是要从基础抓起，培养解决问题的能力，而不是一味地陷入题海战术中，浪费很多不必要的时间。

转贴于：考试大_初中升学考试

化学
一． 结构
原子 离子 分子
原子的结构 《子核和核外电子》 〈原子核包括中子和质子〉
离子 原子得到或者失去电子后 就 成了离子
分子 由2个或者2个以上的原子够成的叫分子
元素 一种物质里面含有的原子的种类 例如 水〈H2O〉是水分子构成的 又是 氧元素和氢元素构成的 施来恩和施汪 发现原子的
原子之所以不同 是因为质子数不同 〈氧8个 氢1个 碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了 同位素 质子相同 种子数不同

物质的分类 ①单质和化合物
单质是一个物体全部都是一种元素构成的
化合物是由2种或者2种以上的元素够成的
②纯净物和混合物
纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子
例如 空气中有氧 有氮 他们混合在一起就是混合物了 但是蒸馏水是纯净物哦
二． 化学式
先我们要了解里面的数字的含义
H20 或者C02 那个2在字母的右下方〈小写的〉 表示 这个分子里面有2个氢原子 后面的表示有2个氧原子
2CO 表示有2个一氧化碳 在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数
CL`` 表示一个离子 在字母的右上角的2— 或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子 因为电子带负电
化合价 常见的 金属一般显正价
铁 Fe 正3或者正2
Al 铝 正3
H 氢 正1
锰 Mn 正4
氧 O 负2
铜 C u 正2
硫 S 正6
碳 C +4或者+2
镁 Mg +2
钾 K 正1
Ca 钙 正2
锌 Zn正2
硫酸根SO4 负2
Cl 氯酸根 负1
氢氧根 OH 负1
CO3 碳酸根 负2
NO3 硝酸根 负1
NH4 氨根 正一
写法 把正价的都写在前面 把负价的写在后面 例如H2O “H是正价的 O的负价的”
读法 从后面向前面读 例如 Na2SO4 “前面的Na是钠 后面的是硫酸根 后向前读 读做硫酸钠”

还有建议你去背 门捷列夫的 元素周期表 前40个 要知道常见的物质的符号 别把Au（金）当作是铁（Fe）就可以了
不用背他门的相对分子质量 考试的时候会给的

判断这种东西是不是存在靠化合价
化合价为0 这东西存在 例如 H20 氧是负2个氢是正1的 2*1+-2=0 存在
CO2 C正4 O负2 一起还是0 存在

三． 化学方程式
表示一种化学变化的式子叫化学方程式
2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水
↑左边是反应物 右边的是生成物 而等号上面的是反应的条件
化学变化的鉴别方式 是看是否有新的物质生成
实验室里面的化学反应
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子
2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上
2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氢气的
CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁
（+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子）
2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁
CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根
以上就是基本来反应了
列方程式方法的
① 在等号左右各写出反应物和生成物
② 配平 就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子
1． 知道了氢气在空气中燃烧生成水后
2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个
3． 配平 在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2
变成 2H20=2H2+O2
4． 注意还没完 如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦
所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑
四． 反应了类型
最基本的四个类型 化合 分解 置换 复分解
① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
② 分解 刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加热=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置换 一种单质把其他物质里的单质置换出来
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
④ 复分解 2种化合物交换成分 （AB+CD=AC+BD）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

还有一些也是不是基本的
还原反应 把氧置换出来的反应
氧化反应 得到氧的的反应
中和反应 酸和碱的反应
五． 计算
① 设你要求的东西为X
② 列已经配平的方程式
③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量
④ 给出实际的已经知道的
⑤ 列出方程 求出结果
⑥ 答
例子 题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？
解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X
2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式
4 36 ③因为要求水和已知氢 就只列水和氢的就好了
4g X ④把知道的氢和未知数列进去
4/4g=36/X ⑤ 列出方程
X=36g ⑥求出结果
答：生成36g的水 ⑦ 完美
六． 酸碱盐
① 酸 里面一定要有H离子 简单的说就是一个酸根加上氢而已
硫酸根SO4 负2
Cl 氯酸根 负1
CO3 碳酸根 负2
NO3 硝酸根 负1
加上氢就成了 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸

② 碱 都有OH 并且有一个金属离子就可以了
金属离子 Na钠 AL 铝 Cu铜 总之有金字旁的就好了
所以 有NaOH CuOH ALOH 很多很多 这就是要你背前40个的原因了
③ 盐 有碱的特点 也有酸的特点叫做盐
碱的特点 金属离子 酸的特点 酸根 就可以了
有CuSO4 AgCl NaCl 自己想想 我可能全部列出来吗？
七． 酸碱盐反应
碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体 沉淀 或水 生成)
① 酸 HCl+NaOH=H2O+NaCl
② 非金属氧化物（SO2 CO2等） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
③ 盐 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4
酸可以和以下的反应
① 碱 NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O
② 金属单质 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
③ 金属氧化物 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O
④ 盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐可以和以下的反应
① 碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4
② 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
③ 还可以很盐反应 不过他门都要可以容在水中
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
只要你细心点 努力背好以上的 相信你可以成功的

一．近年中考化学趋势分析

分析近年的我省的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。

二．重点、难点、热点

1．考查的重点

（1）物理变化和化学变化的判断

（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析

（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析

（4）化合价的推断及其与原子的结构的关系

（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义

（6）金属活动性和溶液的酸碱性

（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别

（8）四种基本反应类型

（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别

（10）常见气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯

（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验

（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别

（13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算

2．考查的难点

（1） 从考点的内容上看：

① 多种物质间可能发生反应的判断；

② 物质（离子）的鉴别、提纯和除杂；

③ 用规律或原理解释或说明问题；

④ 综合实验；

⑤ 质量百分比浓度、化学方程式的综合计算。

这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。

（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。

3．考查的热点

（1）环境与化学，（2）能源与化学，（3）生命与化学，（4）材料与化学，（5）综合与化学① 探究性的综合题，② 学科之间综合，③ 情景信息综合题，④开放性综合题。

根据近年中考化学趋势我们在总复习中重点抓好的以下几个问题：

一、以“纲”为纲，以“本”为本和《考试说明》为依据
在深入钻研教材，了解学生实际，倾听学生的意见，了解他们对知识的需求，结合学生实际，在知识点、重点、难点上狠下功夫，启迪学生帮助他们对已基本掌握的零碎的化学知识进行加工、归类、整理，使知识规律化，系统化、网络化。对照近三年的中考试题和课本上的重点知识引导学生自己抓知识点和考点，牢固掌握把课本知识深化提高，即自我归纳小结，抓准知识点和考点的内在联系。
二、根据该科的复习特点，解决复习中存在的主要问题
在几年的化学教学和复习课中，我发现学生在学习化学知识在存在着突出问题：一听就会、一做就错。我在教学中运用了方法：制订计划→课前自学小结→专心上课→及时复习反馈→独立作业→解决疑难→系统小结→课外学习，通过实践效果较好。
三、采用的复习过程是“三轮一冲刺”
第一轮复习---分章复习。按章节顺序对每章节重、难点、知识点进行整理，分类，铺开知识网。

第二轮分块复习。这一过程是按照初中化学内容分为基本概念和理论，元素及其化合物知识；化学实验，化学计算四大块进行专题复习，即在第一轮分章复习(横向发展)的基础上，引导学生按知识块复习(即纵向深入)，用关系图，列表等形式将四大块知识归纳，整理，并进行重点讲解和分析，以元素化合物知识为基点，通过对具体物质的研究带动对概念的理解，从化学计算入手，通过逆向思维训练提高解决问题的能力，练习学会各种基本操作，通过综合实验提高实验技能。

第三轮复习---综合训练，通过适量的练习题，提高学生的做题速率，训练学生的解题能力和解题技巧(如选择题、填空题，推断题，实验题等题型的解题方法，思路和技巧。

最后冲刺---借鉴前三年升学试题，框化当年试题量，搞模拟测试，对易记易忘的知识点，考点和考前应重点掌握的知识点加深理解，查漏补缺，从而牢固掌握知识。

四、 做好备考工作，提高应变能力

1 ．加强审题训练。

不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏， " 磨刀不误砍柴工 " 。

2 ．提高表达能力。

不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。改变这些习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。

3 ．发掘学生的非智力因素。

学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大影响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。

4 ．注意心理训练。

在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行二天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。

总之，这些都是我在具体的教学中的点滴体会，对于如何更好地搞好化学总复习，培养学生的创造力，还只是一个初探，希望大家多提保贵意见。

1、初三化学等高效的复习，要学会梳理自身学习情况，以课本为基础，结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等，合理的分配时间，有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不多就多花点时间，复习的时候要系统化，不要东一下西一下，最后啥都没复习好。

2、可以学习掌握速读记忆的能力，提高学习复习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能，培养形成眼脑直映式的阅读、学习方式。速读记忆的练习见《精英特全脑速读记忆训练》，用软件练习，每天一个多小时，一个月的时间，可以把阅读速度提高5、6倍，记忆力、理解力等也会得到相应的提高，最终提高学习、复习效率，取得好成绩。如果你的阅读、学习效率低的话，可以好好的去练习一下。

3、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。

4、做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。遇到错的题（粗心做错也好、不会做也罢），最好能把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集（错题集要归类），当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，保证不再同样的问题上再出错、再丢分。

我总结初中化学知识点。太多的话，给你它的一部分。那里燃烧，某些金属和溶液。或者给你一个电子版。初中化学知识

第一单元为化学

1世界的全面总结，是材料，结构，性能，以及基础科学变化的化学成分的研究。

2，绿色化学-----环境友好化学（化合物与绿色化学反应的反应）①四个特点（原料，条件，零排放产品）②核心：杜绝使用化学污染的原则从源/> 3 <br，蜡烛燃烧实验（产品名称不能出现来描述现象）

（1）火焰：焰心，内焰（最亮），外焰（最高温度）（2）比较火焰层温度：用棒一台起火。现象：第一个碳化的两端;结论：外焰温度最高

（3）测试产品H2O：干冷的烧杯罩火的顶部，雾烧杯中的CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰，振荡，混浊（4）关：白烟（石蜡蒸气），白烟点燃蜡烛灰复燃。描述石蜡蒸气燃烧。

一个常用的用途

仪器和方法（一）可以直接加热的仪器是 - 试管，蒸发皿，燃烧匙加热设备是唯一的间接 - 烧杯，烧瓶，锥形瓶（垫石棉网 - 受热均匀）不能加热设备 - 液压缸，漏斗，集气瓶不能用作反应容器设备 - 液压缸

（b）测量容器 - 量筒中液体体积时，气缸必须放稳。保持视线的水平和刻度线和气缸液体弯月面的最低点。范围为10mL量筒，一般只能读取0.1毫升。

（三）称重设备 - “左，右目标代码”托盘天平（一般精确到0.1g）

注意点（1）和称量物体位置的重量（2）没有直接放置在称重托盘上。湿或腐蚀性的物质（如氢氧化钠），在封端的玻璃（如小烧杯用表玻璃）称重。

（4）加热器皿 - 酒精灯

（1）要注意使用酒精灯“三不”：①不添加酒精对点燃的煤油灯;②点燃酒精与匹配侧灯，点燃的煤油灯无法直接点燃另一盏灯煤油灯;③熄灭酒精灯帽灯熄了应用程序，不能被扑灭。

（2）醇的酒精灯酒精灯的数量，体积应不超过2/3不应该小于1/4。 （3）用酒精灯外焰加热物体。 （4）如果酒精灯燃烧时不慎翻车，燃烧的酒精在实验阶段，应及时销毁或用沙土覆盖灭火，用湿布，没有用清水洗净。

（5）夹持器 - 铁夹，当管夹

管夹子保持试管，试管架应设置在管的底部;夹紧管口的部分在一个距离的近1/3处;手握住

（6）加液分离物质和设备 - 漏斗，当长颈漏斗

过滤器，应使漏斗嘴下端靠近烧杯的内壁，并承诺避免溅滤液。

低级长颈漏斗将被插入，以防止气体从长颈漏斗中产生的逸出的喷嘴表面以下。

二，化学实验的基本操作

（一）获得药品

1，药妆店：在瓶子一般固体药品，液体药品的小口瓶（少量的液体药物可以放在滴瓶），存放在煤油金属钠，储存在水

2白磷，获得药物和剂量①一般原则：获得所需要的实验药品。如果没有指定的数量，应考虑在覆盖有适宜的液体以12mL的合适的管的底部至少量的固体。多个代理无法收回原瓶，也不要乱丢垃圾，但不能带出实验室，应放在指定的容器。 ②“三不”：不药不能与试剂的气味（气味嗅的气体，由专人在瓶子里扑轻轻地用你的手，舌头，味觉，或直接，因此，只有极少量的气体进入鼻孔） 3，该固体药物进入①和小颗粒状粉末状的药物：用药匙或V形块和带斌②药物：镊子夹持

4，液体药品访问

①液体倾倒试剂方法：取下瓶盖，倒在桌子上（为了避免药物污染）。标签应着手心，（避免标签下的剩余流量和腐蚀）。拿起试剂瓶，瓶子靠近管的边口，缓缓注入试剂，倾注完毕，盖瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂滴下法：

滴管使用：一，拉伸试剂B后，从滴管排出的第一空气，并且试剂溶液，保持滴管滴加C的垂直悬挂容器口上方，用，始终保持对橡胶乳头，以免被腐蚀试剂D，滴管完整，应立即用水冲洗干净（除了降滴管瓶）E，当胶头滴管不能使用插入容器或与接触墙，否则会造成试剂污染

（二）仪器设备和设备连接密封性检查

装置气密性检查：浸在水中的第一导管的一端，用手紧贴血管壁，暂停片刻，如果有气泡冒出导管开口，释放手掌，导管口水柱上升，稍停片刻，水柱不下来，就说明该设备不漏。

（三）该物质被加热

（1）固体加热时，试管口应略倾斜，第一个试管热量，即使加热，然后集中供热。

（2）加热所述液体时，液体体积不超过管的1/3，体积以便加热管和大约45度时，桌面角度时被加热，从而使所述第一管是受热均匀，然后在管内的液体在较低的加热和动管上下时，为了避免伤人，必须将管口对着自己或他人在加热时。

（4）过滤操作注意事项：“一贴两低三经”

“一”：纸紧贴漏斗的内壁“两低”：（1）比的边缘低过滤漏斗（2）的液面低于过滤漏斗的“3由”边缘下：（a）针对该烧杯（2）排水时用玻璃棒，玻璃内部的漏斗管口的下端杆对的光的侧面（3）当排水与抵靠玻璃棒中部

过滤，将滤液的浊度仍可能原因玻璃棒，烧杯喙滤纸的下三层：

①承诺不清洁的滤液的烧杯②浇注液面高度③滤纸在破损

（5）蒸发注边缘：（1）在加热过程中，不断搅拌用玻璃棒（作用：加快蒸发，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（2）当液体蒸发至干，几乎停止（有大量的固体），使用热来蒸发残留的水分，以防止疾飞出由于热被加热和固体（3）热蒸发坩埚钳菜取使用，热蒸发皿对于现在的板凳仪器网石棉垫清洗

（6）上：

（1）废料，废液进入废物箱，有用的物质入（2）干净整洁的标准洗涤玻璃器皿：附着在水中，既不聚成水滴，也不成股流下

第二单元“，周围的空气玻璃仪器我们，“知识点

1，率先探索空气化学家组成：拉瓦锡（第一个定量分析与平衡）

2，空气和空气组成成分的组成

O2 。氮气二氧化碳稀有气体和其他气体污染物

体积分数21％78％0.03％0.94％0.03％

（1）在空气中

一，燃料需求测定氧气：该产品是坚实而充分的：选择红磷

B，设备要求：密封性好

C，现象：有很多白烟产生，广口瓶水平上升约1/5体积
> D，结论：空气是混合物;氧气的空气量约占1/5，可以支持燃烧;

N2约4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不溶于水
> E，探索：①水平不到1/5的原因上升：设备漏电，红磷量不足，不能完全冷却

②铁，铝代替红磷可导致：铁，铝不能在空气中燃烧

能碳，硫代替红磷可导致：？产品是气体，不能产生压力差

（2）和防止空气污染：空气污染造成的有害气体主要是（一氧化碳，二氧化硫，氮氧化物）和烟尘等空气污染指数目前包含在项目中的一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮，臭氧和可吸入颗粒物

（3）空气污染的危害，保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等的生态平衡

保护：加强空气质量监测，改善环境条件下，使用清洁能源，为了排放后处理后的气体厂，积极植树，造林，草等

（4）目前的环境问题：

臭氧层破坏（氟里昂，氮氧化物等）温室效应（CO2，CH4等）

酸雨（NO2，SO2等）白色污染（塑料垃圾）

6氧

（1）化学需氧量的特性：独特的性质：支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气下列物质反应现象

物理现象保持红热的碳与空气中的白色光中的氧气，产生如此澄清阴天石灰气

磷产生大量的白烟

硫所发出的微弱的蓝色火焰，空气，发出明亮的蓝紫色火焰中的氧，产生气体，有刺激性气味

镁发出耀眼的白光，放出热量，为白色固体

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁（Fe3O4）

石蜡在氧气中燃烧的白光，也有水滴瓶上生成的两侧，使生产澄清阴天石灰气

*铁，要放少量的铝燃烧水或沙子中集气瓶目的的底部：防止溅出瓶子爆裂的高温熔体

*铁，铝，和不易燃空气中制取氧气

（3）：

工业制造氧气 - 液态空气分离法（原理：氮气和氧气的不同物理变化的沸点）

实验室系统氧原理二氧化锰

2H2O2 ======= 2H2O + O2↑

（4）气体收集系统和设备选择采取

发生装置：固 - 液型集合不加热设备：瓦斯抽放采集方法，空气的向上移位（根据物质的密度，溶解性）

（5）制备氧气的步骤和注意事项（筹备和过氧化氢的氧是由排水例如收集）一，步：检查气密性 - 装药 - 反应 - 收集气体

B，注意点

①试管口略向下：防止因冷凝管破裂

②药物平铺在回流试管的底部：从大约1/3的受热均匀

③铁夹夹嘴应稍

④导管塞暴露：以方便收集

⑤水法气体的排放的时间，直到冒出气泡均匀连续地再次收集（放电开始是管空气）时

⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：当吸引防止从管破裂水泼

⑦空气法收集废气管道载进入气缸的底部（6）全面检查氧气：带火星木上套缸嘴

测试的条：与木材与火星的条带延伸到收集瓶

07催化剂：在化学反应改变化学反应速率的其它物质，并且质量和化学

本身并没有改变材料之前的性质和发生反应（改变了两个不变）

后作为化学反应称为催化

8的作用，使用常见气体的催化剂：。

①吸氧：呼吸（如潜水，医疗紧急情况）

支持燃烧（如燃料燃烧，钢材，焊接）

②氮气：惰性保护气体（化学惰性）的重要原料（硝酸，化肥），液氮冷冻③稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙等的统称）：保护气，电光源（通电发不同颜色的光），试验方法激光技术

9，

①常见的氧气气体：二氧化碳木

②与火星：石灰③氢澄清：气体点燃，在寒冷，干燥的烧杯中火焰的顶盖;（首先通过热氧化铜，硫酸铜，然后用无水）

10，氧化反应：与氧（氧物质）发生化学反应

强烈的氧化作用：燃烧缓慢氧化：铁生锈，人的呼吸，腐烂的东西，葡萄酒的酿造 BR />常见的有：①②是放热的氧化反应是

第三单元，“天然水”的知识

水

1，由水：（一）水的电解实验
>答：加入硫酸或氢氧化钠的目的 - 增强水的电导率

B.化学反应：电源

2H2O === 2H2↑+ O2↑

产生积极的和否定的态度体积比2：1

质量比1：8

F.检验：O2 ---设置与火星木材木----中兴

H2气体出口---设置一个燃料出口------显著木材的燃烧气体以产生淡蓝色的火焰

（2）结论：①水由氢，氧②一个水分子组成的是氢原子和2。 。一个氧原子

③化学变化时，分子和原子不可分可分离

例如：水水的化学式，你可以阅读该公式的含义的信息

水①表示在水中的物质这样的物质

②示出了水的物质的组合物是

③的元素氢和氧物质的分子中表示一个水分子

④表示一个水分子的物质的一个分子组成的 2，水

的化学性质（1）通电以产生氢气和氧气的分解
>（2）水可通过碱（可溶性碱）的某些氧化物的反应来实现，例如：H 2 O + CaO的==的Ca（OH）2

（3）在箱子由反应生成的水一些氧化物，酸，如：H2O + CO2 == H2CO3

3，被污染的水：

（1）水

水是最丰富的物质H2O，大多数金属元素钠，上涨的元素是O

（2）水污染

一，水体污染：工业“三废”（废渣，废水，废气），农药，任何污水排放化肥的不合理应用乙，防止水污染：工业废水排放标准来对待，以促进零排放，污水集中处理排放标准，以促进零排放，加强水质监测

（，农药，化肥，推广使用有机肥的合理施用3）照顾水资源：节约用水，一水多用;防止水污染

4，净水

（1）从水的净化效果由低到高是站着的，吸附，过滤，蒸馏（物理方法），这是最好的操作的净化效果蒸馏;净化有两个过滤被活性炭吸附

的硬水（2）的定义和硬水软化剂A.是多种水溶性钙，含镁的化合物。 ;

柔软剂是不含或含较少可溶性钙，水

B.识别方法镁化合物：用肥皂水，浮渣或产生泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水

C.水软化的方法：蒸馏，煎煮 D.长期缺点：肥皂的浪费，洗干净的衣服;锅炉容易形成规模，不仅浪费燃料，而且也容易使管变形甚至引起锅炉爆炸

5，其他

（1）水是最常用的类型的溶剂中，氧化物的最小相对分子质量

（2）吸水率。：使用浓硫酸，石灰，固体氢氧化钠

2，分子和原子，分子，原子

分子保持化学上确定的物质的最小粒子原子是在最小的颗粒的性质的化学变化 BR />小尺寸，低质量;。不断地运动;。差距

联系分子组成分子的原子，原子是由颗粒物

在分子中的化学变化之间的差异可以分为原子

化学反应的密不可分的精髓：在拆分原子分子的化学反应，原子重新组合成新的分子

三，物质，成分的组成和分类

组成：物质（纯物质）的原子元素构成直接

：金属，稀有气体，固态非金属（碳，硅，磷）等

分子：如氯化氢由氢分子H 2 ，O2，N2，氯气

离子：.. NaCl的离子性化合物，例如从钠（Na +），氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）类别元素钠离子：金属，非金属，稀有气体（元素）

纯物质

（物质）的化合物：有机CH4，C2H5OH，C6H12O6，淀粉，蛋白质（多元素）

氧化物H2O CuO的二氧化碳

无机化合物酸盐酸硫酸硝酸

氢氧化钠碱性的Ca（OH）2 KOH

盐，硫酸铜的NaCl的Na2CO3

1，“神秘物质”构成了
>原子（1）原子结构示意图理解

（2）在原子的核电荷质子数=数决定元素的个数=核外电子一种质子（核电荷数）

（3）原子质量原子核集中在三个元素的化学性质，决定最外层电子

（4）相对原子质量≈质子数+中子数的决定原子的质量核

2，元素
>（1）定义：具有相同核数师（质子）收取总称一类原子 *与其他元素一个元素：质子数不同

注：
> *从同一种元素的材料并不一定是单一的物质，（例如，O2，O3的混合物或金刚石和石墨的混合物组成）不能是化合物

。一个，一个检测元件显示

;代表的元素

注意一个原子：*表示某种元素符号可能为元素铁，他有C，Si

B，*前加元素符号含义只有微小的数字，没有宏观意义上，作为3O：只说三个氧原子

C，*发现对元素周期表：门捷列夫*注：原子序数=质子数

D，分类金属元素，非金属元素，稀有气体元素

e，则元素：地壳：O，硅，铝，铁，钙细胞：O，C，H

3，离子：带电的原子或原子团

（1）表示形式和意义：如Fe3 +的：原子示意图的区别：质子数=原子种类的差异和关系，与三个单位的正电荷

（2）离子结构示意图的理解

注意铁

质子≠电子离子结构示意图

（3）与原子离子

区别分类阳离子阴离子颗粒结构质子=电子的质子数>电子质子<电子

无显著颗粒电工电气显著正向的显著负电荷

元素符号符号符号使用阳离子阴离子符号二，组成说：

1，+2 +2

一，措词和含义价：镁：+2氯化镁镁化合价：氯化镁+2

B中的化合价，几数字意味着

的Fe2 +亚铁离子有两个单元，每个单元的正电荷3的Fe2 +：3个亚铁离子

2H2O的每个分子水两个水分子含有两个氢原子

C，在该元素化合物正，负和零价代数

D，是在一个化合物的性质的形成示出的元素的原子价数，为0

2，式 （1）写为：

单一的物质：金属，大部分的稀有气体和固体非金属元素的符号通常是化学式;分子氧，氢，氮，氯和其它气体从两个非金属原子表示为氧气，氢气，氮气，氯气的化学式为B的化合物：物价方面，（NH3，CH4除外）后的负价格

（2）意义：如果的意义化学式H2O：4:00化学式铁的意义：3:00

（3）计算：

一，计算相对分子质量=×的每个元素的原子的相对原子质量数和 B时，计算单元的材料组合物的质量比的相对原子质量×原子

C的数目的比率，计算出的材料元素的质量分数：相对原子质量×数之比的原子/分子质量

“化学方程式”知识点

1，质量守恒：

1，内容：各物质参与的化学反应，该反应的质量之和质量等于各种物质产生说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;材料质量②不参与反应，而不是产品质量的事项不包括在“总”的;

③考虑是否空气中的物质反应或物质（如气体）有无遗漏 2，微观解释：之前和之后的化学反应中，原子的类型，数目和质量保持不变（原子“三不变”）

3，之前和之后的化学反应（1）必须相同的宏：反应物产物不变的总质量;元素类型，质量不变

微观：原子种类，数量，质量不变

（2）某些改变宏：某种物质变为微观：分子种类一定改变

（3）可能会改变：总

两个分子可能会改变，化学方程式

1，遵循的原则：①②客观事实为基础的符合质量守恒定律

2，写作：（注：一，修剪B，条件c，箭头变成等号）

3，这意味着点燃

到2H2 + O2 ====== 2H2O例如

①宏观意义：表示反应物，产物，反应的条件下，氢气和氧气产生水

②在显微镜下检测点火条件：表示分子反应物和产物每两个氢分子和氧分子之间的结合以形成2

（或原子）比数水分子

（气体，该比率等于分子体积比的数目）

③的物质之间的质量比（系数×相对分子质量比）的每32份4份由氢气和氧气的质量结合以形成完整的36质量份重量的水

4，化学方程式提供了参与反应（反应物）的信息

①物质;②通过什么条件下的反应：③反应的物质（产品） ;相对数④参与每个粒子的反应;周围⑤反应质量守恒等

5，用化学公式来计算

第三，化学反应的

1的类型，四种基本类型的反应和再化合反应的

①：产生

另一种物质②的两种或多种材料的分解反应：1从反应物产生两个或两个以上的其他物质反应

③置换反应：一个单一的物质，并产生一个单一的④复分解反应的化合物：组分以生成两种化合物相互交换其它两个化合物反应

2，并将该反应：作用酸和碱的盐和水在/>氧化碳和碳

<br，几种元素碳

1，金刚石（C）的反应是在自然界中最坚硬的物质，可用于制造。钻石，雕花玻璃，钻头等钻井机

石墨（C）是矿物质最柔软的一个，具有优良的导电性，润滑性

2，金刚石和石墨的物理性质有很大的不同的原因：碳原子的不同排列

CO和的原因的二氧化碳的化学性质非常不同：构成

3种不同的分子中，具有很强的吸附

的元素二，化学性质活性炭，炭碳：...

的元素碳的物理性质不同，与多种元素碳的化学性质是相同的

1，根据强

2在室温下的稳定性，阻燃性： BR />完全燃烧（富氧），生成二氧化碳：C + O2点燃CO2

不完全燃烧（没有足够的氧气），以生成CO：2C + O2点燃2CO

3，还原：高温应用：冶金工业

的Fe2O3 +3 CO ====的2Fe +3 CO2↑现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰阴天

三，法律

1的二氧化碳系统，实验室制备的气体思路：（原理，检测手段）（1）设备的发生：反应物和反应条件的状态决定：

反应物是固体，被加热，然后用高锰酸钾制系统反应

固体和液体物质是当O2气体发生装置中，不需加热，制备O2 （2）收集方法：气体密度和溶解度决定：不溶于二氧化碳收集的水的排水方法只能

密度大用与比空气CO 2空气法排水法排只能用于向上位移是小H2，CH4可与空气

2的向下位移，法律 1）原理：反应与石灰石和稀盐酸：碳酸钙2的HCl ==氯化钙+ H2O + CO2↑ 2）选择和提出了同样的氧气发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：由此产生的气体通入石灰澄清，如果他们能搅浑，它是碳二氧化碳。

全面检查方法：用点燃的木头，在集气瓶口，木断。他们有全套的二氧化碳气体。

3，二氧化碳，工业生产方法：

煅烧石灰石：碳酸钙=====的CaO + CO2↑生石灰和可以得到的熟石灰水反应：的CaO + H2O =的Ca（OH）2 BR />四，二氧化碳

1，物理性质的性质：无色，无味的气体密度比空气大，易溶于水，在高压低温下可以得到固体----冰

2和化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3碳酸产生的酸性，让紫色的石头瑞试验溶液变为红色，

H2CO3 == H2O + CO2↑不稳定的碳酸，易分解

3）明确石灰水变浑浊：CO2 +的Ca（OH）2 ==的CaCO3↓ + H 2 O用于测试二氧化碳反应。

3，用途：消防（的Na2CO3 +2的HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）既利用其物理性质，而且还使用干冰人工降雨

制冷剂，其化学性质;温室肥料
4，二氧化碳和更多的对环境的影响：所引起的温室效应排放过量。

1、表示物质 表示水H2O
2、表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成H2O
3、表示一个某分子 表示1个水分子H2O
4、表示某分子的原子构成 表示水分子由氢原子和氧原子构成H2O

1. 这种物质

2. 物质的组成（宏观）水由氢氧元素组成

3. 微观构成水由一个氧原子两个氢原子构成

4. 该物质的一个分子或原子
   

1、表示物质 表示水
2、表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成
3、表示一个某分子 表示1个水分子
4、表示某分子的原子构成 表示水分子由氢原子和氧原子构成

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凤城市18634693089： 初三化学必考知识点大全 ？
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凤城市18634693089： 初三化学主要学什么?难不? - ？
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凤城市18634693089： 初三化学主要讲什么? - ？
郝庞黄师： 初三化学主要讲前20号元素的命名和一些常见单质和化合物的性质,如氧气,氢气,二氧化碳等,同时,会涉及一点点有机物,如糖类的氧化需要消耗多少氧气,生成多少水和二氧化碳等,以及一些简单物质的鉴别,如二氧化碳的鉴别——遇到澄清石灰水浑浊,氢气鉴别——罩小烧杯,会有小水珠,最后,就是化合物溶于水之后吸热放热的问题,总之,很简单,希望你还喜欢我的答案

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凤城市18634693089： 初三化学常见溶液 - ？
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