已知某些化学键键能的数据如表所示 化学键 Cl-Cl Br-Br
（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，故选C；（2）对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于； （3）已知：①、I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1②、I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2③、I2（s）=I2（g）△H3根据盖斯定律，②-③得①，故△H1=△H2-△H3，故答案为△H1=△H2-△H3；（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×18g1g=18akJ，故生成1molH2O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol，4gH2的物质的量为4g2g/mol=2mol，故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．
（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol．则放出热量：431 kJ?mol-1×2 mol-436 kJ?mol-1×1 mol-247 kJ?mol-1×1 mol=179 kJ，故答案为：179 kJ；（2）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量分别是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，由于F-F键能比Cl-Cl键键能大，由1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序可知1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热多，故答案为：a；多；
| （1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定， 故选C； （2）对于H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量， 故答案为：H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于； （3）已知：①、I 2 （g）+H 2 （g）=2HI（g）△H 1 ②、I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H 2 ③、I 2 （s）=I 2 （g）△H 3 根据盖斯定律，②-③得①，故△H 1 =△H 2 -△H 3 ， 故答案为△H 1 =△H 2 -△H 3 ； （4）H 2 和O 2 反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H 2 （g）+
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×
4gH 2 的物质的量为
故答案为：H 2 （g）+
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化学共价键的键能比较
键能表示的是拆开这个化学键所需要的能量。所含键能越高，这个化学键就越稳定。所以氢气拆开成两个氢原子是一个吸热过程，所以拆开1mol氢气成氢原子是消耗436kJ。将 1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1)。这里ab就可以理解为氢气。436KJ·mol-1就是氢气断裂成氢...
化学键能为什么越大越稳定
---键能越大，说明中性气态原子结合成分子放出的能量越多.---键能越大，说明分子所具有的能量越低.2.能量越低越稳定 ---自然界的一个普遍规律.---水往低处流,低处水的能量低,稳定.---分子所具有的能量越低越稳定.结论:---键能越大，共价键越牢固，拆开它越困难,含有该键的分子所具有的能...
化学键的强弱取决于什么
键长，C-C键键能最大。因为C原子半径小于Si原子半径，两个C的距离就比C-Si或Si-Si短，F=kQq\/r²，也就是说C-C作用力 大，其间势能E=kQq\/r就大。根据上式可以看出，与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，...
各种化学键性质
钠离子核氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 [编辑本段]【晶格能】离子键的键能比较大，反映在...
...键能是形成(拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知_百度知 ...
A 试题分析：各化学键键能为P-P 198kJ?mol -1 、P-O 360kJ?mol -1 、O-O 498 kJ?mol -1 ，根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P 4 (白磷)＋3O 2 =P 4 O 6 的反应热△H=6×198kJ?mol -1 +3×498kJ?mol -1 -12×360kJ?mol -1 =-1638kJ?mol -1 ...
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能 ...
364*2*2+522*2-464*2*2-266*3\/8=-44.8,即Q=44.8 反应过程中有4个H—S、2个S===O断裂，同样的有4个H—O、8\/3个S—S生成，故列出上述等式，求得Q
如何判断比较化学键的稳定性
溴离子半径显然大于氯离子半径，因此，NaCl和NaBr比较，前者的离子键键能更大！氧化铝的熔点和沸点就很高，原因就是因为两种离子多带电荷多，两种离子的半径也很小，因此常作耐火材料！氧化镁也一样的道理！二、共价键：(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。共用电子重叠程度越大，共价键的键能越大，...
键能是否是决定化学键强弱的唯一因素,求高人解答
化学键的强度就是按照键能量化的，即键能的大小是当作化学键强度的定义的，而不是什么“因素”。
键能与物质所具有的能量以及物质稳定性的关系
键能一般和键长成反比。一般来说键能大，破坏该键就困难，物质就稳定。但是也不是绝对的，例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小，但是乙烷却更稳定。键长越小的话，说明原子核之间的距离小。HCl的H－Cl的键能比HF中H－F键能小，就说明HCl这个物质所有的能量比HF所有的能量要高。
高中化学键能
1. 不能求 2.放热 因为原子结合成新物质的时候要重新成键 新键的键能小于原子键 所以放热 3.物质稳定说明化学键越难被打破，因而需要外接提供高能量才能打破化学键。没错，各个键的键能都是定值 4.内能增加。键能是定值，不会增加。对的，温度高的时候，原子运动的就快，容易断键。5.外界能量...
种炭长春： (1)键能越大,化学键越强,物质越稳定,由表中数据可知,HI的键能相对更小,故HI相对不稳定,故选C;(2)对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2*432kJ/mol=-185kJ/mol,故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方...
清苑县19189656528： 某些化学键的键能数据如下表所示(kJ·mol - 1): 键 H - H Br - Br I - I Cl - Cl H - Cl H - I[ H - Br 键能 436 193 151 247 431 299 356 分析上表中数据,下列结论正确的是 - ？
种炭长春：[选项] A. 把1mol Cl2分解为气态原子时,需要放出247 kJ能量 B. 由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是H2,形成的化合物分子中,最不稳定的是HI C. 在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是I2> Br2> Cl2 D. 预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热少
清苑县19189656528： 甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.已知某些化学键的键能数据如下表: 化学键C - CC - HH - HC - OC≡OH - O键能/kJ•mol - ... - ？
种炭长春：[选项] A. 2v(H2)正=v(CH3OH)逆 B. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2.
清苑县19189656528： 甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.(1)工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.已知某些化学键的键能数据如表:化学... - ？
种炭长春：[答案] 解(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g),反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到,焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和,依据图表提供的化学键的键能计算得到,)△H1═1072KJ/mol+2*436KJ/mol-(3*413KJ/mol+...
清苑县19189656528： HCl与氧气在催化剂加热条件下可生产氯气:4HC+02 催化剂 .△2Cl2+2H2O,已知某些化学键的键能数据如下表:化学键H - ClO=OCl=ClH - O键能/kJ.mol - ... - ？
种炭长春：[答案] (1)反应的化学方程式为:4HCl+02 催化剂 . △2Cl2+2H2O, 431KJ/mol*4 498KJ/mol 243KJ/mol*2 463KJ/mol*4 焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(431KJ/mol*4+498KJ/mol)-(243KJ/mol*2+463KJ/mol*4)=-116KJ/mol, 故热化学方程式为...
清苑县19189656528： 有关键能数据如表所示:化学键N≡NH—HH—N键能/kJ·mol - 1x436391已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ/mol.则x的值为() - ？
种炭长春：[选项] A. 945.6B. 649C. 431D. 869
清苑县19189656528： 某些化学键键能数据如下: 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/ kJ·mol - 1 436 243 431 - ？
种炭长春： C ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和, H 2 (g)+ Cl 2 (g)=HCl(g)的ΔH=(436 kJ·mol - 1 +243 kJ·mol - 1 )/2-431 kJ·mol - 1 =-91.5 kJ·mol - 1 ,所以,A项对,C项错;B项反应的ΔH=436 kJ·mol - 1 +243 kJ·mol - 1 -2*431 kJ·mol - 1 =-183 kJ·mol - 1 ,对;D项反应的ΔH=2*431 kJ·mol - 1 -(436 kJ·mol - 1 +243 kJ·mol - 1 )=+183 kJ·mol - 1 ,对.
清苑县19189656528： 某些化学键的键能如下表所示(kJ•mol - 1):键 H - H Br - Br I - I Cl - Cl H - Cl H - I H - Br键能 436 193 151 247 431 299 356(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要 - ... - ？
种炭长春：[答案] (1)化学键断裂要吸收能量,由表中数据可知把1mol Cl2分解为气态原子时,需要吸收247kJ的能量,故答案为:吸收; 247KJ; (2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,发生H2+Cl2=2HCl,断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量,则放出的热量为2*...
清苑县19189656528： 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表: 断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的... - ？
种炭长春：[选项] A. 该反应的反应热△H>0 B. 生成1mol HCl时反应放热431kJ C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 D. 相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
清苑县19189656528： 某些化学键的键能如下表所示(kJ?mol - 1):键H - HBr - BrI - ICl - ClH - ClH - IH - Br键能436193151247431299356(1 - ？
种炭长春： (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1 mol,生成HCl 2 mol.则放出热量:431 kJ?mol-1*2 mol-436 kJ?mol-1*1 mol-247 kJ?mol-1*1 mol=179 kJ,故答案为:179 kJ;(2)在一定条件下,1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应...
