化学酸碱平衡问题
请问V是体积把……
强酸强碱PH常温和为14，按高中说法，
即两者中H+与OH-的物质的量浓度相等
那么谁多（指体积）就显谁性了，因为其物质的量多
希望能帮到你……
由大到小判断和顺序.
先判断不水解的离子钠离子最多,其次是氯离子,
然后判断弱酸酸根离子和H结合程度大小 是磷酸二氢根,下来是磷酸一氢根.
然后判断两个弱酸水解/电离.由于酸是少量的,弱酸酸是酸根离子多,需要根据电离常数,水解常数来判断.
pH=pKa3+lg[共轭碱浓度/共轭酸浓度]
这里只求大约，这样浓度之比为1的话，pH=pKa3就是12.32
这个溶液体系是个缓冲溶液体系，所以要计算就用缓冲溶液的pH计算公式
化学方程式为HPO4（2-）=PO4(3-)+H(+)
pH=pKa3+lg[共轭碱浓度/共轭酸浓度]
这里只求大约，这样浓度之比为1的话，pH=pKa3就是12.32
希望没算错。。
pH ~ = (pKa2 + pKa3)/2
大学普通化学,酸碱平衡问题?
50ml 0.1mol\/L的HAc溶液中加入25ml 0.1mol\/L的NaOH溶液，部分HAc和NaOH反应生成NaAc，形成缓冲溶液，但是HAc和浓度NaAc相等，所以此时溶液pH=pka +lg(Ca\/Cs)=pka=4.74 若加入50ml 0.1mol\/L的NaOH溶液，HAc和NaOH完全反应生成NaAc，也就是浓度为0.05mol\/L的NaAc溶液，此时pOH可以按最简式进行...
大学化学酸碱平衡题目
HAc与Ac-；NH+与NH3；HF与F-；H3PO4-与H2PO4-；H2S与HS-分别是共轭酸碱对 0.10mol\/l甲酸（HCOOH)溶液的PH及其离解度：HCOOH=HCOO-+H+ Ka=[H+][HCOO-]\/[HCOOH]，简略计算[H+]=0.1Ka的平方根=0.1*1.77*10^-4的平方根=1.58*10^-2摩尔\/升，PH=1.8 离解度约等于（1.58...
近代化学基础中关于酸碱平衡的一些计算题
1、pOH＝14.00－11.13＝2.87 pOH＝1\/2(pKb＋pc)＝2.87 pKb＝2×pOH－pc＝2×2.87-2.00＝3.74 Kb=10^(-3.74)说明：氨水的Kb=10^(-4.74)或10^(-4.75)。原题中的氨水浓度应是0.10mol\/L或pH为10.63 2、pH＝1\/2(pKa＋pc)＝1\/2(3.37＋2.00)＝2.69 pOH＝14.00－2...
化学酸碱平衡问题
化学方程式为HPO4（2-）=PO4(3-)+H(+)pH=pKa3+lg[共轭碱浓度\/共轭酸浓度]这里只求大约，这样浓度之比为1的话，pH=pKa3就是12.32
一道化学题(一个在一本大学书上看到的有关酸碱平衡的计算题)
上式体系形成一个缓冲溶液体系，缓冲溶液体系的PH值用下式计算 PH=PKa+lg（A-除以HA） HA为弱酸通式。 Ka为弱酸电离常数。A-离子浓度近似与Na+浓度相同。HA为酸的初始浓度转化后减去A-离子浓度。在把上面的数据带进去算应该可以算出弱酸的电离常数...
大学化学酸碱平衡,方程pH=pka+lg[A-]\/[HA]里的[A-]
由于酸常数和碱常数之间存在酸与碱的离子积等于一定的常数(Ka.Kb=[H+][OH-]=Kw。由此可见，酸越强，其共轭碱越弱。反之亦然。不难理解:质子给予液体释放质子的能力若越弱，其共轭的质子接受体获得质子的能力自然就越强。所以这里弱酸盐的浓度就是共轭碱的浓度。
无机化学,溶液中的酸碱平衡
乳酸是弱酸，存在离解平衡，要按照平衡理论计算。当加入10mL碱液时综合了一半的乳酸，构成缓冲溶液，20mL碱液时完全综合，生成的乳酸共轭碱离解产生碱性，最后加的30mL碱液剩余是强碱，直接计算就行了。具体运算过程见图片
化学酸碱平衡条件
这个平衡就是酸碱平衡，平衡的范围为PH值7.35-7.45。这一PH值最适合于细胞代谢及整个机体的生存。人体的一切生理机能变化和生化反应都是在稳定的PH值条件下进行的,如细胞蛋白质合成、能量交换、信息处理、酶的活性等都需要一个稳定的酸碱度环境。如果人体PH值高于7.45或低于7.35，人就会发生病变。
化学酸碱平衡
HAC是弱电解质，存在电离平衡。根据勒夏特列定律，加入NaAc时，NaAc水解生成NaOH和HAc增加了正反应中HAc的量，平衡向右移，氢离子的量增加，PH减小；后由于NaAc为强碱弱酸盐，水解后的溶液显碱性，PH逐渐增大。
分析化学中酸碱平衡式
pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3”计算 不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]，求得pOH值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出余H＋离子或OH－离子...
爰吴复方： HAC是弱电解质,存在电离平衡.根据勒夏特列定律,加入NaAc时,NaAc水解生成NaOH和HAc增加了正反应中HAc的量,平衡向右移,氢离子的量增加,PH减小;后由于NaAc为强碱弱酸盐,水解后的溶液显碱性,PH逐渐增大.
盐亭县17310763276： 化学 酸碱平衡 - ？
爰吴复方： 由大到小判断和顺序. 先判断不水解的离子钠离子最多,其次是氯离子, 然后判断弱酸酸根离子和H结合程度大小 是磷酸二氢根,下来是磷酸一氢根. 然后判断两个弱酸水解/电离.由于酸是少量的,弱酸酸是酸根离子多,需要根据电离常数,水解常数来判断.
盐亭县17310763276： 化学反应中酸碱平衡关系定义?什么叫做共轭酸碱? - ？
爰吴复方：[答案] 根据现代无机化学的定义:凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能与质子结合的物质都是碱,酸与碱之间的这种关系称为酸碱共轭关系,相对应的酸碱称为共轭酸碱. 由布朗斯台德(J.N.Bronsted)和劳莱(T.M.Lowry)于1923年分别提出的质子理...
盐亭县17310763276： 无机化学酸碱平衡 若使0.1L0.01molHAc溶液的PH变为5,则需要NaOH多少克?无机化学酸碱平衡若使0.1L0.01molHAc溶液的PH变为5,则需要NaOH多少克... - ？
爰吴复方：[答案] HAC的ka=1.8*10的-5次方,ph=5时,5=pka+㏒10 ac/hac=4.74+0.26,钠离子浓度=醋酸根浓度=0.01*0.55=0.05495,氢氧化钠=0.05495*0.1*40=0.022g
盐亭县17310763276： 酸碱平衡概念? - ？
爰吴复方： 纯化学角度来说,酸性物质和碱性物质按一定比例混合在一起,使混合物不呈现酸性特征,也不呈现碱性特征.特征就是呈现中性,PH值=7
盐亭县17310763276： 化学平衡知识点总结 - ？
爰吴复方： 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征. 逆:化学平衡研究的对象是可逆反应. 等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比) 动:平衡时...
盐亭县17310763276： 一题关于酸碱平衡的化学题？
爰吴复方： 3.00*10^-6. 根据共轭酸碱对酸与碱的关系Ka = Kw / Kb,只要能够求出HB的共轭碱B(-)的Kb,就能够通过以上式子求出HB的Ka 设B(-)水解的部分浓度为xB(-) + H2O <==> HB + OH(-) 起始浓度(mol/L):0.3 0 0 转化浓度(mol/L):x x x...
盐亭县17310763276： 高中化学平衡问题 - ？
爰吴复方： 一、等同平衡原理和等效平衡原理 相同条件下,同一可逆反应体系,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,则平衡时各物质的物质的量相同,即这两个平衡状态完全相同,我们可...
盐亭县17310763276： 分析化学酸碱平衡的处理是基于什么理论,请简述其内容 - ？
爰吴复方： 基于酸碱质子理论,说的是,质子为物质区分的关键,能给质子就是酸,能结合质子就是碱,在不同的体系,同个物质酸碱性可以发生变化,但是只要是酸碱反应,只要是酸碱平衡,必然符合质子平衡,电荷平衡,物料平衡.
盐亭县17310763276： 近代化学基础中关于酸碱平衡的一些计算题 - ？
爰吴复方： 1、pOH=14.00-11.13=2.87 pOH=1/2(pKb+pc)=2.87 pKb=2*pOH-pc=2*2.87-2.00=3.74 Kb=10^(-3.74) 说明:氨水的Kb=10^(-4.74)或10^(-4.75).原题中的氨水浓度应是0.10mol/L或pH为10.632、pH=1/2(pKa+pc)=1/2(3.37+2.00)=2.69 pOH=14.00-2.69=11.31
