EAN规则各种配体所提供的电子数如何计算？
EAN规则
EAN规则（Effective atomic number rule）或十八电子（九轨道）规则
(1) 含义：
a．EAN规则：中心体的电子数加上配体提供给中心体的电子数等于某一稀有气体的电子构型（36，54，86） b．十八电子规则：中心体的价电子数 + 配体提供的电子数 =18，(n - 1)d10ns2np6 c．九轨道规则：五个 (n - 1)d轨道（或者五个nd轨道），1个ns轨道和3个np轨道（9个价轨道）都充满电子。具有反磁性。
(2) 应用
a．确定配位数：Fe(CO)x(NO)y 8 + 2x + 3y = 18
∴x = 5，y = 0 或 x = 2，y = 2
b．判断配合物是否稳定：
18e (stable) 17e (unstable)
c．可以判断中性羰基配合物是否双聚
Mn(CO)5 17e，2Mn(CO)5 → Mn2(CO)10，Co(CO)4，2Co(CO)4 → Co2(CO)8
Mn2(CO)10是典型的双核羰基化合物，
•其中 Mn—Mn 直接成键。每个 Mn与5 个 CO 形成八面体构型中的 5 个配位，第六个配位位置通过 Mn—Mn 键相互提供一个电子，使每个 Mn原子周围满足 18 个价电子。
•为了减少空间阻碍引起的排斥力，羰基基团互相错开。 Co2(CO)8 的情况和 Mn2(CO)10相似。
PS:注意V(CO)6 (17e)比V2(CO)12 要稳定，这是因为后者中V(V)已经是七配位，六个羰基空间位阻太大。
d．判断双核配合物中金属原子之间是否存在金属键（式中数字为配体提供的电子数以及中心体的价电子数）
e．正确书写配合物的结构式：
NO与过渡金属形成的配位化合物：
NO比CO多一个电子，这个电子处在π* 轨道上，当NO和过渡金属配位时，由于π* 轨道参与反馈π键的形成，所以每个NO分子有3个电子参与成键。
当按照18电子结构规则计算时，由NO分子与CO分子可形成下列化合物：
V(CO)5NO ，
Mn(CO)4NO，Mn(CO)(NO)3，
Fe(CO)2(NO)2，[Fe(NO)(CO)3]－，
Co(CO)3(NO)，Co(NO)3
也可由此判断金属茂基配合物中茂基的配位形式：
Fe(C5H5)4 8+10=18 推测茂基可能为3个η3，1个η1配位；或是一个η5一个η3两个η1配位。（实际是后者，因为有η5配位则较稳定）
f．正确书写反应方程式：
Re2O7 + 17CO=Re2(CO)10 + 7CO2
Cr(CO)6 + 4NO=Cr(NO)4 + 6CO
有两种算法.以氯为例:
如果把Cl看成是一个中性配体，它是单电子配体（或三电子配体---桥联）
如果把Cl-看成是一个带负电配体，它是双电子配体（或四电子配体---桥联）
判断金属的氧化态，比如这里Cr是+2，按每个配位原子提供两个电子算，即单齿配体提供2个，双齿提供4个，和相应金属离子（比如这里是Cr2+）的价电子数加起来，看看一共是几个。
1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如：
[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2]→26e-+4e-+6e-=36e-
[Mn(CO)(NO)3]→25+2+9=36e- [Cr(NO)4] →24+12=36e-
2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。
如：[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e-
[Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e-
[Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e-
扩展资料：
a．确定配位数：Fe(CO)x(NO)y 8 + 2x + 3y = 18
∴x = 5，y = 0 或 x = 2，y = 2
b．判断配合物是否稳定：
18e (稳定) 17e (不稳定)
c．可以判断中性羰基配合物是否双聚
Mn(CO)5 17e，2Mn(CO)5 → Mn2(CO)10，Co(CO)4 17e，2Co(CO)4 → Co2(CO)8
Mn2(CO)10是典型的双核羰基化合物
参考资料来源：百度百科-EAN规则
先判断金属的氧化态，比如这里Cr是+2，然后按每个配位原子提供两个电子算，即单齿配体提供2个，双齿提供4个，和相应金属离子（比如这里是Cr2+）的价电子数加起来，看看一共是几个。
比如这里Cr2+是3d4，4个价电子；2个H2O一共最多给出8个电子；4个乙酸根一共最多给出8对电子共16个，这样2个Cr、4个Ac-、2个H2O一共有8+8+16=32个电子。根据EAN规则，每个Cr达到18电子才稳定，需要36个价电子，可见必须存在金属-金属键才有可能。金属之间成键可以共用电子，互相增加自己的电子数。
图上这个Mo为+2价，4个电子，3个Cl-和3个CO一共提供12个电子，12+4=16，还差2个才到18电子稳定结构，所以Mo之间很可能会成键。
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江华瑶族自治县18472468250： 计算金属 - 金属键个数 Mn(CO)5SnCl3 - ？
家荣佳择： 根据EAN规则,Mn提供7个价电子,CO提供2个,故总共为17个价电子,对于锡,因为是主族元素氯提供一个电子,则共有4+3=7个电子所以肯定有Mn—Sn键.还可以利用金属簇合物的金属—金属键判断公式之二 b=1/2(18n1+8n2-g) n1是副族中心体个数,n2是主族中心体个数,g是所以中心体价电子数与各配体提供的价电子数之和.b就是金属-金属键个数.然后就套公式 b=1/2(18+8-(2*5+7+4+3))=1 也说明该物质有一个金属—金属键.
江华瑶族自治县18472468250： 关于EAN规则 - ？
家荣佳择： EAN规则(Effective atomic number rule)或十八电子(九轨道)规则 (1) 含义: a.EAN规则:中心体的电子数加上配体提供给中心体的电子数等于某一稀有气体的电子构型(36,54,86) b.十八电子规则:中心体的价电子数 + 配体提供的电...
江华瑶族自治县18472468250： 什么是18电子规则 - ？
家荣佳择： 即EAN规则,一个配合物中心原子周围有18电子稳定. 第1个:6*2+5=17; 第2个:6+6+2*3=18; 第3个:8+2*5=18; 第4个:2+2*8=18; 但是,不一定总是要18电子,有些非18电子的也比较稳定,只不过18电子稳定的多. ps:它们都是动力学稳定.
江华瑶族自治县18472468250： 化学中ean理论是什么?？
家荣佳择： 有效原子序数规则,又叫十八电子规则,即当配合物中心体达到十八电子时结构稳定. 用于判断配合物是否稳定.
江华瑶族自治县18472468250： 关于EAN规则的问题 高手来看看,满意的话我会加分的! - ？
家荣佳择： ` a.EAN规则:中心体的电子数加上配体提供给中心体的电子数等于某一稀有气体的电子构型(36,54,86) b.十八电子规则:中心体的价电子数 + 配体提供的电子数 =18,(n - 1)d10ns2np6 c.九轨道规则:五个 (n - 1)d轨道(或者五个nd轨道),1个ns轨道和3个np轨道(9个价轨道)都充满电子.具有反磁性. (2) 应用 a.确定配位数:Fe(CO)x(NO)y 8 + 2x + 3y = 18 ∴x = 5,y = 0 或 x = 2,y = 2
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江华瑶族自治县18472468250： 有效原子序数规则(EAN规则) - ？
家荣佳择： NO弯曲算NO-,一个配位电子.直线算NO+,三个配位电子.比如说V(CO)5NO,M-NO是直线形的V:5,5CO:10,NO:3 加起来就是18 M-M算一个,CO桥联算1个,比如Co2(CO)8(s) Co:9 3*(端CO):6 2*(桥CO):2 M-M:1 加起来是18 这些都是相对于M来说的.
