3％碳酸钠溶液的密度为1.03g.ml-1,配制此溶液200.0ml,需要碳酸钠
Na2CO3·10H2O ~ Na2CO3
286 106
需要Na2CO3·10H2O的质量：200×1.03×3%×286/106=16.7(g)
此溶液中溶质的物质的量浓度C = ρ·w / M = 1.03×1000×3%÷106 = 0.29(mol/L)
需要碳酸钠溶液质量为：1.03*250=257.5g
需要碳酸钠净含量为：257.5*3%=7.725g
碳酸钠在十水碳酸钠中质量百分比（相对分子量之比）为：106/286=37.06%
所需十水碳酸钠质量为：7.725/37.06%=20.84g
c=1000ρw/M(密度的1000倍乘质量分数除以摩尔质量）=1000*0..03*1.03/106约0.29mol/L
碳酸钠是混合物吗
扩展知识 碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol\/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，微溶于无水乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，...
碳酸钠是什么?
【相对密度(水=1)】2.532【熔点】851℃【溶解度】21g 20℃【分类】强碱弱酸盐 **注意**(纯碱是盐,不是碱,显碱性)【化学性质】1)溶液显碱性,能与酸产生一定反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2) Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应。3) Na2CO3,NaCl与盐反应。Na2CO3+BaCl2...
饱和碳酸钠溶液作用是什么
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。遇酸分解并泡腾。溶于水和甘油，微溶于无水乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度2.53。熔点851摄氏度。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性，碳酸钠在2132K分解。好比该实验中的饱和碳酸钠，拥有这...
碳酸钠的水溶液呈什么性
碳酸钠的水溶液呈碱性。1、碳酸钠的介绍：碳酸钠，是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。2、碳酸钠的性质：（1）物理性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，密度为2.54g\/cm3。易溶于水，还溶于甘油，微溶于无...
谁能告诉我常温下,或一定温度下氯化钠和碳酸钠饱和水溶液密度分别...
http:\/\/202.119.33.32\/jingpin2004\/courseware\/dxhxsy\/content\/ToolBox\/rjd.htm 查这个就知道了。
29%碳酸钠溶液怎么配
Na2CO3+ H2O。29%的碳酸钠溶液按质量之比Na2CO3：H2O=29:71。碳酸钠溶液是碱性试液 碳酸钠 sodium carbonate 【化学式】Na2CO3 【分子量】105.99 【俗名】纯碱、苏打(Soda)【外观】白色粉末 或 细粒结晶(无水纯品)【口味】涩 【相对密度(水=1)】2.532 【熔点】851℃ 【分类】强碱弱酸盐 ...
饱和碳酸钠的相对密度是多少啊??
具体数据可以自己测定。将50mL的容量瓶称重，再将饱和碳酸钠溶液加至刻度，再称重（均精确至0.0002g），二次质量差除以50即可。
求实验室里饱和碳酸钠溶液的浓度是多少,刚做完实验却忘了问老师饱和碳酸...
不一定了，温度不同，溶解度不同，饱和溶液的浓度不同。20摄氏度时100g水大约溶解21g碳酸钠，溶液密度均近似为1g\/cm3，利用公式C=1000*密度*W\/M，w是质量分数，M是溶质的质量，计算一下大约在1.6mol\/L左右。
碳酸钠摩尔质量
物理性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，密度为2.54g\/cm3，熔点为856ºC。易溶于水，还溶于甘油，20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，1%水溶液PH为11.5，在水溶液或熔融状态下能导电，并且水溶液有涩味和滑腻感。碳酸钠有...
0.2mol\/l碳酸钠溶液30ml中水的体积?
m = V水 × ρ水 + V溶质 × ρ溶质 = V × ρ 其中，V水为水的体积，V溶质为碳酸钠溶液的体积减去水的体积，ρ水为水的密度（假设为1.0 g\/mL），ρ溶质为碳酸钠溶液的密度（假设为1.0 g\/mL），V为溶液中的总体积。将已知量代入上式，解得水的体积为：V水 = (m - V溶质 × ...
书矩瑞科：[答案] m(Na2CO3)=0.03*1.03*200=6.18(g),而十水合碳酸钠中碳酸钠质量占106/106+180即53/143,因而要6.18/(53/142)约16.67(g)c=1000ρw/M(密度的1000倍乘质量分数除以摩尔质量)=1000*0..03*1.03/106约0.29mol/L...
哈尔滨市19428812038： 配制质量分数3%的碳酸钠溶液(密度为1.03g/cm)250mL.,需十水碳酸钠多少克 - ？
书矩瑞科：[答案] 需要碳酸钠溶液质量为:1.03*250=257.5g 需要碳酸钠净含量为:257.5*3%=7.725g 碳酸钠在十水碳酸钠中质量百分比(相对分子量之比)为:106/286=37.06% 所需十水碳酸钠质量为:7.725/37.06%=20.84g
哈尔滨市19428812038： 配制百分之3的碳酸钠溶液200ml 此溶液浓度多少 - ？
书矩瑞科：[答案] 之前的3%不是溶液质量浓度?是计算物质的量浓度?如果是则目前需要知道 该溶液的密度查得常温下 3% 的碳酸钠溶液 密度 在 1.03 g/ml 左右所以200ml该溶液中溶质的质量为:200 * 1.03 * 3% = 6.18 g所以含有的碳酸钠物...
哈尔滨市19428812038： 3%Na2CO3溶液的密度为1.03,配置200ml,需Na2CO3·10H2O多少克?此溶液的物质的量浓度是多求具体的过程 - ？
书矩瑞科：[答案] Na2CO3·10H2O Na2CO3 286 106 需要Na2CO3·10H2O的质量:200*1.03*3%*286/106=16.7(g) 此溶液中溶质的物质的量浓度C = ρ·w / M = 1.03*1000*3%÷106 = 0.29(mol/L)
哈尔滨市19428812038： 百分之三的碳酸钠溶液的密度为1.03克每毫升,配置此溶液200.0ml,需要十水碳 - ？
书矩瑞科： m(Na2CO3)=0.03*1.03*200=6.18(g),而十水合碳酸钠中碳酸钠质量占106/106+180即53/143,因而要6.18/(53/142)约16.67(g) c=1000ρw/M(密度的1000倍乘质量分数除以摩尔质量)=1000*0..03*1.03/106约0.29mol/L
哈尔滨市19428812038： 这道题怎么做? 3%Na2CO3溶液的密度为1.03,配置200ml,需Na2CO3·10H2O多少克?此溶液的物质的量浓度是多 - ？
书矩瑞科： Na2CO3·10H2O ~ Na2CO3286 106 需要Na2CO3·10H2O的质量:200*1.03*3%*286/106=16.7(g) 此溶液中溶质的物质的量浓度C = ρ·w / M = 1.03*1000*3%÷106 = 0.29(mol/L)
哈尔滨市19428812038： 3%na2co3溶液的密度为1.03g/ml 配置200ml 需要na2co3多少克?溶液的物质的量浓度是多少? - ？
书矩瑞科： 需要Na2CO3 10H2O的量 200x1.03x3%x286/106=16.7物质的量 C=pw/M=1.03x1000x3%/106=0.29
哈尔滨市19428812038： 已知质量分数未3%的Na2CO3溶液的密度为1.03g/ml 如配置500ml 3%的Na2CO3溶液,需称取多少克Na2CO3固体? - ？
书矩瑞科： 需称取Na2CO3固体的质量m=500*1.03*3%=15.45g c(Na2CO3)=15.45/106/0.5=0.2915mol/L p=15.45g/0.5=30.9g/L=30.9kg/m^3
哈尔滨市19428812038： 一道简单化学题？
书矩瑞科： 溶液问题可以通过溶质质量不变来进行计算. 3%*200*1.03/(46+60)*(106+180)=16.7 答案为A.
哈尔滨市19428812038： 配置3%Na2CO3溶液200cm3,密度为1.03g/ml,需要Na2CO3 - 10H2O(十水碳酸钠)的质量是多少? - ？
书矩瑞科： m(Na2CO3)= 200cm^3 *1.03g/mL*3% = 6.18g Na2CO3 ~~~~~~~~~~Na2CO3 *10H2O 106..............................2866.18g................................XX=16.7g 需要Na2CO3-10H2O(十水碳酸钠)的质量是 16.7g
