哪些离子不能共存，（用文字）。，谁能帮我总结下？初三化学

初中化学不能共存的离子有哪些~

1.离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； （8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 2.不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂... (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

关于离子共存问题的总结：
1.因发生复分解反应而不能大量共存：
H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑
HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+
。 Ag+ ：OH-﹑Cl-﹑Br-﹑I-﹑PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42
(微溶)。 Ca2+、Ba2+ ：PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42-。 S2-：Fe2+﹑Cu2+﹑Ag+﹑Pb2+﹑Hg2+
。 Mg2+ ：OH-﹑SiO32-﹑CO32-﹑SO32-.
2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe3+ （氧化性）：I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-(H+)具有强氧化性，SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性，两类离子不
共存。
3. 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+：CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+：SiO32-﹑AlO2-。
4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe3+
：SCN- (
以上内容记在目录下第2页背诵)
关于离子共存问题的总结：
1.因发生复分解反应而不能大量共存：
H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑
HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+
。 Ag+ ：OH-﹑Cl-﹑Br-﹑I-﹑PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42
(微溶)。 Ca2+、Ba2+ ：PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42-。 S2-：Fe2+﹑Cu2+﹑Ag+﹑Pb2+﹑Hg2+
。 Mg2+ ：OH-﹑SiO32-﹑CO32-﹑SO32-.
2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe3+ （氧化性）：I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-(H+)具有强氧化性，SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性，两类离子不
共存。
3. 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+：CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+：SiO32-﹑AlO2-。
4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe3+
：SCN- (
以上内容记在目录下第2页背诵)

离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。

1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。

如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－ 等。

2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。

如H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－与NH4＋等。

3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。

如H＋与OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。

你去翻翻书上的溶解性表，首先所有是沉淀的构成离子都是不能共存的，比如氢氧根和铜、镁，硫酸根和钡等，其次氢离子和氢氧根不能共存，会反应生成水，然后是碳酸根、碳酸氢根和氢离子，生成二氧化碳和水，然后就初三而言没有其他，有个例外是铵根和氢氧根不能共存，但偶尔会有题目出现特殊条件，如果题目没有，理解为反应生成水和氨气。

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正定县17768439733： 哪些离子不能共存、、、 - ？
历紫依安：[答案] 下面是离子间不能共存的几种情况: 1、复分解反应,离子不能大量共存 (1)有气体产生. 例如:CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成. 例如:Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag...

正定县17768439733： 初中化学中不能共存离子有哪些? - ？
历紫依安：[答案] 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存.如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- ...

正定县17768439733： 化学有哪些离子、粒子不能共存? - ？
历紫依安： 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2...

正定县17768439733： 哪些离子不能共存? - ？
历紫依安： (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

正定县17768439733： 初中化学中不能共存离子有哪些 - ？
历紫依安： H+:OH-、CO3^2- OH-:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+ Cl-:Ag+ SO4^2-:Ba2+ CO3^2-:Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+

正定县17768439733： 我想问一下初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握的列出来就行了, - ？
历紫依安：[答案] 其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存 所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存 氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存 氯离子不能银离子共存 硫酸根离子不能和...

正定县17768439733： 什么离子不能大量共存? - ？
历紫依安： 手机网友您好:一般,无法大量共存的离子:离子共存,说白了就是在一起的时候会发生反应1.因为发生复分解反应而不能共存的:1).生成沉淀:Ca2+和CO32-,Ba2+和SO42-,SO32-,CO32-,Al3+和I-,Br-......2).生成气体:H+和CO32-,S2-,SO...

正定县17768439733： 高一化学离子不能共存的有哪些?我搞不懂! - ？
历紫依安：[答案] 高中阶段主要有三不共存:1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性;如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)...

正定县17768439733： 离子反应发生的条件?哪些离子在溶液中不能大量共存? - ？
历紫依安：[答案] 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、...

正定县17768439733： 高中化学中,哪些离子不能共存 - ？
历紫依安： 太多了,具体的联系我的邮箱—— id_zhouyiyan@163.com 一般能够发生离子反应的都不能共存;例如银离子和氯离子、硫酸根离子和钡离子、在例如醋酸根离子和氢离子都可以结合(发生化学反应).