在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钾“四种物质的溶液对“复分解反应条件”进
知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一个有沉淀生成的反应H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42- ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
解：【知识回放】
（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，故答案为：①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故答案为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】
（1）钠元素是+1价，氢氧根是-1价，电离后生成Na+和OH-，钡显+2价，硝酸根显-1价，故答案为：Ba2+和NO3-
（2）中和反应的实质是：H++OH-=H2O，会生成二氧化碳的只有碳酸钾，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）根据NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存，采用类比的思想填后面的空白，故答案为：H2SO4 Ba（NO3）2
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
NaOH K2CO3
K+、CO32-、Na+和OH-
【知识升华】
得出复分解反应发生条件的实质是：复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．
【知识回放】
根据复分解反应及其反应条件可知，氢氧化钠和硝酸钡，反应后没有沉淀、气体、水生成，氢氧化钠和碳酸钾，反应后没有沉淀、气体、水生成
（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
【挖掘实质】
（1）钠元素是+1价，氢氧根是-1价，电离后生成Na+和OH-，硝酸钡中钡显+2价，硝酸根显-1价，解离的离子是：
Ba2+和NO3-；
（2）中和反应的实质是：H++OH-=H2O，会生成二氧化碳的只有硫酸和碳酸钾，反应实质为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
【实践运用】
在溶液中H+和OH-生成水不能大量共存，溶液中Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀不能大量共存，Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀不能大量共存，H+和CO32-生成水和二氧化碳不能大量共存；依据图示可明显的看出该反应前后离子的变化情况是钠离子变多，氢离子变少，氯离子未变，从而可知中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；
答案：
【知识回放】
氢氧化钠和硝酸钡 氢氧化钠和碳酸钾 反应后没有沉淀、气体、水生成 应后没有沉淀、气体、水生成
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
【挖掘实质】
（1）Ba2+和NO3-；（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑；
【实践运用】Ba2+和SO42-H+和CO32-；钠 氢 氯
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素会泽荣： 不重复 因为bacl2+碳酸跟=baco3也是白色沉淀
六合区13724999116： 同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件进行探究 - ？
素会泽荣： 看了很久,算是有点明白了.你的这个问题并不是化学问题,要归类还真可以归类于数学,这个应该属于逻辑思维类型的问题,^_^,废话有点多了.题干给了三中可能性:可能性一;可能性二;可能性三………………(相当于三个同学做出了三种不同假设,然后他们三个人各自做实验验证自己的假设) 于是为了验证这三种可能性设计了三个实验①,②,③;这三个实验是三种不同情况下做的,不是同时做的;(如果同时做,第三步确实重复了) 实验①,②都只要验证一种离子,选用溶液只需要管所用溶液的阴离子或者阳离子之一即可.针对可能性三设计的实验③较①,②就复杂一点了,他要验证两种离子是否存在某一种,所以所用溶液的阴阳离子都要选择一下.
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