H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4
H2SO3=(可逆) H+ + HSO3- ------------------一级电离
HSO3- =(可逆) H+ + SO3- -------------------二级电离
在采取措施使pH增大
采取的措施可以是稀释，是H+浓度减小，PH升高，而这个情况下c(SO32-)是减小；
也可以是加入亚硫酸钠，PH增大，c(SO32-)增大。
如果没有氧气的存在时分解成SO2和H2O。如果有氧气存在H2SO3极易与O2生成H2SO4
在中学阶段，认为H2SO4是二元强酸，其电离方程式为：H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2CO3是二元弱酸，分步电离：
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+
HCO3- =(可逆) CO32- + H+
H2SO3也是二元弱酸，也是分步电离，与H2CO3相似。
实际上H2SO4的一级电离确实是完全的，但二级电离是部分的：
H2SO4 = H+ + HSO4-，Ka1=1*10^3
HSO4- =(可逆) H+ + SO42-，Ka2=1*10^-2
在1mol/L的H2SO4中，HSO4-的电离度大概是10%。即使在1mol/L的NaHSO4溶液中，HSO4-的电离度也不过是30%左右。
多元酸和多元碱都是分步电离，但是习惯上多元强酸一步写出来，而多元弱酸分步电离；而多元碱一般都是一步写出，不管强弱。
硫酸属于强酸指的是第一步电离，如果看第二步电离的话属于中强酸，当然我们习惯上当成二元强酸，这也是我们接触到的唯一的二元强酸。一般只要是二元及二元以上均为非强酸。碳酸是弱酸，分步电离，分步写电离方程式。
是的，
这里硫酸第一步解离是强酸，第二步是弱酸，
碳酸的两步都是弱酸。
硫酸在高中认为是完全强酸，所以直接写成解离两个就行了，
其他弱酸都是分步写，
h 2so3中so3是什么价
SO3是亚硫酸跟,-2价,其中S是+4价,O是-2价 SO4中,S是+6价,O是-2价 应该是NA2SO3,不是NASO3
氧族元素的化学方程式
Cu + S == Cu2S（黑固） H2O2 + H2S == S↓+ H2O NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 实验室制二氧化硫 2H2SO4浓 + Cu == CuSO4 +2H2O + SO2↑ 加热 2H2SO4浓 + C == CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑ 加热 2SO2 + O2 ==2SO3 (需加热、催化剂并可逆)H2S + H2SO4...
二氧化硫怎么直接变成硫酸
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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=QkJ?mol-1.下列说法正确的...
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两个化学问题
呵呵 你先把第三个方程式写出来，与前两个做对比，用第三个方程来处理前两个方程，具体方法是：1、从第三个方程式里找一种物质，这种物质的只在前两个方程式中的其中一个出现 2、然后，观察这种物质在第三个方程式中的特点：比如是反应物，系数为n 3、然后处理你刚才你找到的方程，也要让那种物质...
二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫 T=500K 求:ΔH 是需要查表? 怎么算...
在无机化学中：ΔH 不变，直接查ΔfH （298K），然后：2SO2 （g）+ O2（g ）=2SO3（g）ΔH=2 ΔfH [SO3（g）]-2 ΔfH [SO2（g）]计算就可 若是物理化学，就麻烦了，要考虑298K--》500K的反应物和生成物的热容，然后再计算 ...
高三!急!!已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ\/mol。想同文同体积的三...
D。反映放出或吸收热量的数值Q：Q甲放出=Q丙吸收 关键是乙，乙相当于甲丙减少一半压强，平衡逆移，因为总的物质的量增大，所以A。容器内压强P：P甲=P丙 <2P乙 因为平衡逆移，SO3的质量减少 B，SO3的质量：m甲=m丙〉2m乙 因为起始c(SO2)与c(o2)之比为2:1,化学计量数也是2:1,所以C。
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH =-197 kJ·mol- 1。
这是在恒温恒容下，气体体积有变化的反应。所以“一边倒”后投料量完全相同才能形成等效平衡。甲和丙是等效平衡。乙的投料量是甲的一半，压强小，所以平衡后向逆向移动，即压强增大的方向。A 错， P甲=P丙<2P乙 B正确，m甲=m乙>2m乙 C错，k始终为2 因为二氧化硫和氧气是按照化学计量数之比投...
已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H
2a=2（1-b）若a=b,则a=b=0.5,但不能从反应条件中得出个转化百分之50,所A不一定 3.B选项：因为转化率不一定是50%,所以乙容器中分解掉的SO3量不一定等于甲中反应掉的SO2的量,B错 4.C选项：相同条件下最后各物质含量相同 5.D选项：转化率不确定,个容器反应时间也不确定 所以答案C ...
对于可逆反应,2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0在一定温度下其平衡数为K...
A、平衡常数k越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故A正确；B、平衡常数只受温度影响，减小压强平衡常数不变，故B错误；C、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；D、平衡常数只受温度影响，若增大压强增大SO2的转化率，平衡常数不变，故D错误；...
圭盼盐酸：[答案] 亚硫酸是二元中强酸,也可以说是弱酸,属于弱电解质,电离分两步,H2SO3=(可逆)H*+HSO3*,HSO3*=(可逆)H*+SO3**
居巢区15896194798： 亚硫酸的 电离方程式 - ？
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圭盼盐酸：[答案] 不要被人误导 所谓的亚硫酸(溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸)分步电离 H2SO3=可逆=HSO3- +H+ HSO3-=可逆=H++SO3 2-
居巢区15896194798： H2SO3=可逆H+ + HSO3 - 那么H2SO4H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?硫酸两步分别是什么?还有H2CO3和H2SO3... - ？
圭盼盐酸：[答案] 在中学阶段,认为H2SO4是二元强酸,其电离方程式为: H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO3是二元弱酸,分步电离: H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+ HCO3- =(可逆) CO32- + H+ H2SO3也是二元弱酸,也是分步电离,与H2CO3相似. 实际上H2SO4...
居巢区15896194798： 求亚硫酸 碳酸氢钠 醋酸铵 次氯酸 氢氟酸 硫酸氢铵的电离方程式 - ？
圭盼盐酸：[答案] H2SO3 ====H+ + HSO3- (可逆) HSO3- ===H+ +SO32- (可逆)NaHCO3==== Na+ + HCO3- HCO3- === H+ +CO32- (可逆)CH3COONH4 ==== CH3COO- + NH4+HClO ====H+ + ClO- (可逆)HF ==== H+ + F- (可逆)NH4HSO4=====NH4+ ...
居巢区15896194798： 我觉得要说明H2SO3是弱酸只要一个式子就够了: H2SO3 =(可逆) HSO3 - + H+ 为 - ？
圭盼盐酸： 因为只有弱酸的电离才用可逆符号哦
居巢区15896194798： 化学:饱和的NaHSO3溶液中的HSO3 - 能抑制SO2的溶解吗? - ？
圭盼盐酸： 对,SO2溶解时形成H2SO3会电离 H2SO3 ==电离可逆==H+ +HSO3- 溶液中有HSO3-了就会抑制H2SO3的电离,这样H2SO3浓度大了容易重新分解成SO2逃出溶液,即SO2溶解量下降了.
居巢区15896194798： 谁能告诉我亚硫酸的电离方程式? - ？
圭盼盐酸： H2SO3是弱电解质,故反应分两步进行.H2SO3=(可逆)=H++HSO3- HSO3-=(可逆)=H++SO32- 类似于H2CO3的电离
居巢区15896194798： 为什么SO2溶于水显酸性 - ？
圭盼盐酸：[答案] SO2溶于水生成亚硫酸 SO2+H2O=H2SO3 亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性 H2SO3=(可逆)H(+)+HSO3(-)
居巢区15896194798： 二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液的化学方程式的推导过程. - ？
圭盼盐酸： SO2溶于水形成亚硫酸:SO2+H2O=可逆号=H2SO3 亚硫酸是一种二元酸,分两步电离:H2SO3=可逆号=H+ + HSO3- ;HSO3- =可逆号=H+ +SO32- 亚硫酸是一种中强酸,它的酸性强于碳酸(K1亚硫酸>K1碳酸),而且亚硫酸氢根的酸性也强于碳酸(K2亚硫酸>K1碳酸).当通入SO2较少时,反应方程式为:2NaHCO3+SO2 = Na2SO3 + CO2 + H2O 当通入SO2较多时,反应方程式为:NaHCO3 +SO2 = NaHSO3 +CO2
