初三化学

初三化学~

分析：刚开始是Zn过量，硫酸不足量，因此产生的H2的量跟硫酸有关，到第四次开始，产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系，说明Zn已反应完，因此12g就是铜的量，第五次时Zn已反应完，因此m值为12
（2） Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40%
(3) H2SO4-----Zn
98 65
X 2.6 X=3.92g 也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸，因此质量分数为
3.92/20=19.6%

我的已经发表的论文，或许能对你有所帮助，原文如下：酸碱盐是初中化学的重点和难点，有许多同学常常写出事实上并不存在的化学反应，这主要是由于没有掌握反应规律造成的。为帮助大家学习，现总结如下：
一、金属+酸 = 盐+H2↑ （置换反应）
规律：①初中一般包括HCl、稀H2SO4；浓H2SO4、HNO3有氧化性不具有这一条性质；②在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能发生此类反应，置换出酸中的氢。例如：
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑;Zn++H2SO4= ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属1+盐1=金属2+盐2 （置换反应）
规律：①金属1的活动性比金属2的活动性强；②反应发生在溶液中，盐1必须是可溶的；③K、Ca、Na 的活动性太强，投入盐溶液中反应复杂，不符合此反应规律。例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2; Zn+CuCl2= Cu+ZnCl2
Mg+CuCl2 =Cu+MgCl2; 2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
Cu+Hg(NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2 ；Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
三、酸性氧化物+碱 = 盐+H2O（不属于初中四种基本反应类型）
规律：①碱必须是可溶的；②CO2与碱反应生成CO32-盐；SO2与碱反应生成SO32-盐；SO3与碱反应生成SO42-盐；例如：
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O; SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
CO2+2KOH =K2CO3+H2O; SO3+Ca(OH)2= CaSO4+H2O
四、复分解反应
“两种化合物相互交换成分，生成另两种新的化合物的反应叫做复分解反应”这一类反应的特点是组成化合物的各成分“化合价不变，相互交换”。初中所学复分解反应包括两种情况六大类（如图所示）：

说明：1.初中化学涉及的HCl、H2SO4、HNO3等几种酸都是易溶的，图中以“实线”与酸相连的几种物质，不用考虑其溶解性，它们和酸相遇就反应。
2．图中“虚线”表示：相邻的两种物质之间要发生反应，两者必须都可溶且生成物中有沉淀或气体。
一、碱性氧化物+酸 =盐+H2O （图中反应关系①）
例：可溶碱性氧化物与酸的反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O
难溶碱性氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；ZnO+2HNO3 =Zn(NO3)2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O
CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O;MgO+2HCl= MgCl2+H2O
二、碱+酸= 盐+H2O （图中反应关系②）
例：可溶碱与酸的反应NaOH+HCl = NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O; KOH+HNO3= KNO3+H2O
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
难溶碱与酸的反应2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O;Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O;
Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2+2H2O
三、盐+酸 =新盐+新酸
1．CO32-盐+酸= 新盐+H2O+CO2↑（图中反应关系③）
例：可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑;
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl =CaCl2+2H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl = BaCl2+2H2O+CO2↑
2.其它盐+酸 = 新盐↓+新酸（图中反应关系④）
例：AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
四、盐1+盐2 = 盐3+盐4（图中反应关系⑤）
例：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
五、盐+碱 = 新盐+新碱（图中反应关系⑥）
例：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓
另外：铵盐+碱 = 新盐+H2O+ NH3↑;如：
NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
由上述反应规律可知，要想正确书写复分解反应化学方程式，既要牢记反应规律，又要准确判断物质溶解性。
复制粘贴的角码不好弄，如果你想要word版的请发邮件至hajunxi@163.com.

1.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
改正为（ 加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有汞元素和氧元素 ）
2.氢气在氧气中燃烧生成水，水中含有氢分子和氧分子。
改正为（氢气在氧气中燃烧生成水，水中含有氢元素和氧元素。 ）
3.含氧的化合物都是氧化物。
改正为（ 只有两种元素的含氧的化合物都是氧化物。 ）
4.碳和氧气反应后，生成了二氧化碳，所以说二氧化碳是由碳和氧气构成的。
改正为（ 碳和氧气反应后，生成了二氧化碳，所以说二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ）

1、是含氧原子。

2、同理，含氢原子和氧原子。

3、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧 。而含氧化合物就不一定是由两种元素组成了，只要这个化合物里面有氧元素，都可以叫做含氧化合物 。

改成：含氧的化合物不一定都是氧化物。

4、二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的。

物质、分子、原子、元素，你好像还分辨不出区别。刚开始学化学，基础得打好，这个得多自己思考，掌握了就很容易。

氧化汞中含有氧原子，水中含有氢原子和氧原子，含氧的化合物不都是氧化物，都是含氧化合物，二氧化碳由碳原子和氧原子构成

1、改为“氧化汞中含有氧元素”
2、改为“水中含有氢元素和氧元素”
3、改为“含氧的化合物不一定都是氧化物”
4、改为“所以说二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的”
几个容易错的地方在于：
1）元素是概念性的指某种元素的存在
2）分子是指某固体化学式的分子，分子中具有特点的原子数和元素化合价
3）用到原子时，仅是分子中含有原子（不可和离子混淆）

1、“氧化汞中含有氧气分子”改为“一个氧化汞分子中含有一个氧原子”

2、“水中含有氢分子和氧分子”改为“一个水分子中含有一个氧原子和两个氢原子”

3、改为“由两种元素组成的含氧的化合物叫做氧化物。”

4、“所以说二氧化碳是由碳和氧气构成的”改为“所以说二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的”

【注】做这样的题目无非两种解答
1、一个某某分子中含有x个某原子和y个某原子 或者 一个某某分子是由x个某原子和y个某原子组成的（原子就是组成）
2、某物质是由某元素和某元素构成的(元素就是构成)

1.最后是 氧原子
2.最后是 氢原子和氧原子
3.不都是氧化物 氧气中含氧但不是氧化物，就是氧气
4.最后是 组成的 构成是宏观上的说法，组成是相对于微观粒子

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北湖区19831511302： 初三化学主要学什么?难不? - ？
彩茗葛兰：[答案] 主要学化合价 还有较多的化学方程式 下期还要写推断题(初三最难的题型) 然后记记一些物质的颜色 还有重要的就是四大反应类型:化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

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彩茗葛兰：[答案] 不需要,初三化学基本只需要单纯记忆.各种特殊化合物的化学式,各种特殊反应的反应方程(理解的基础上记忆),各种化学反应的反应现象等.基本只要记住了化学成绩绝对没问题!