原子轨道（或电子云）共有多少个伸展方向？
当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内），即0，±1，±2，±3，...±l，共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。
例如，l=0时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。
当l=1时，m可有-1，0，+1三个取值，说明p电子云在空间有三种取向，即p亚层中有三个以x，y，z轴为对称轴的px，py，pz轨道。当l=2时，m可有五个取值，即d电子云在空间有五种取向，d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道。
扩展资料
磁量子数代表每个亚层的轨道（轨道方向）。同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。为了解释磁场对原子光谱的影响，量子理论必须进一步予以扩充。
按照经典理论，电子在磁场中的能量取决于和轨道运动及自旋运动：有关的磁矩的取向，因而正是磁场使得某一给定的能级扩展为与电子在磁场中的磁矩的平行和反平行相对应的两个能量值之间的很狭窄的能量范围。
实际上，当原子在磁场中产生辐射时，可以观察到一定的谱线分裂成若干独立的谱线，这些谱线之间的距离取决于磁通密度的大小，这种分裂现象是由塞曼（Zeeman）发现的，称为塞曼效应。
假设由于轨道运动所产生的磁矩只能处于这样一种状态，即轨道角：动量沿磁场方向的分量的值为m·h/2π，（其中m为-l到l之间的整数，叫做轨道磁量子数），那么所观察到的塞曼分裂效应就可以得到解释。
同样，电子自旋沿磁场方向的空间量子化可以用一个自旋磁量子数ms表示，自旋磁矩与磁场平行时，该量子数为1/2，反平行时为-1/2。
参考资料来源：百度百科-磁量子数
参考资料来源：百度百科-量子数
什么是原子轨道要定义
此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。2、原子轨道是...
电子云的几种形状?
1、s轨道电子云 s轨道是最简单的电子云形态，它呈现出球形对称性，电子云分布均匀，且电子云密度随距离的增加而减小。s轨道电子云的主要特点是电子云密度在原子核附近最大，随着距离的增加，电子云密度逐渐降低。2、p轨道电子云 p轨道是具有二重对称性的电子云，它呈现出两个相互垂直的轴对称性。p轨道...
原子轨道角度分布图和电子云有哪些区别?
原子轨道角度分布图指波函数ψ的分布，电子云指的是波函数ψ模的平方的分布。图像区别：1、ψ可正可负可零，ψ模的平方只能大于等于零；2、由于-1<ψ<1，平方后绝对值更小。概率密度分布是指空间中一点的概率关于空间x，y，z的3阶偏导数，反映的是概率的空间分布。 而概率分布是随机变量取不同的...
电子云与原子轨道这两个概念有什么差别?
原子轨道不是经典力学中的明确轨迹（实际上完全不含有通常所说的轨道的意义）。波函数（是空间位置的函数）的绝对值的平方表示空间某处电子出现的概率密度，用黑点的稠密程度代表概率密度所画出的波函数的绝对值的平方的图形就是电子云。简而言之，电子云代表了波函数（原子轨道）绝对的平方。
电子的4个量子数各是什么?
1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。3、磁量子数：磁量子...
电子云图与原子轨道图的关系?
电子云又称为概率密度,是表征电子运动的图像,而原子轨道指的是通过薛定谔方程解出来的波函数,也就是求偏导数.原子轨道是指和单电子波函数ψi相对应的能量E 电子云代表了电子出现的几率的分布,二者没有直接关系
电子云和原子轨道的异同点是什么
电子云是形容电子的，原子轨道是原子的性质，这两个描述的对象不同，好比列车（电子）与铁轨（原子轨道），假如我们只能观测到列车而不能观测到铁轨，通过看列车的行驶轨迹（电子云）也可以看出铁轨的大致走向，但是毕竟不是直接观测的铁轨，所以还是不同的，但是电子云能反映出原子轨道的某些特性，比方能量...
请教几个化学问题,谢谢各位
转两下就会出现球与球互相碰撞的情况了。电子也一样，如果有一个外来电子闯入已经有两个电子的轨道内，那么势必会激发一个电子跑出去，最终还是剩下两个电子的稳定状态。4、一个原子的全部电子云就是多个轨道（电子云）的集合（上面说了会有重叠），模样么，你自己在想象里面去叠加吧。呵呵 ...
电子的4个量子数是什么意思?
1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。3、磁量子数：磁量子...
原子轨道和电子云是什么关系啊?
原子轨道是虚拟的,是围绕在原子核周围的,并不是电子层 电子云不是集合,而是大量电子在一定时间内无规则运动的一个区域.
盖薇卓卡： 磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向.当l给定时,m的取值为从-到+之间的一切整数(包括0 在内),即0,±1,±2,±3,...±,共有2+1个取值.即原子轨道(或电子云)在空间有2+1个伸展方向.原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道.
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盖薇卓卡：[答案] 电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道. 电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层...
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盖薇卓卡： 核外电子的运动状态 电子在原子中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述. (一)主量子数n 主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层数的.主量子数的n的取值为1,2,3…等正整数.例如,n=1...
黔西南布依族苗族自治州13218703669： Al原子 N原子有几种电子云伸展方向?这个该怎么看?求详解 谢谢了! - ？
盖薇卓卡： 氮元素为7号元素,原子核外有7个电子,其电子排布式为:1s22s22P3;原子核外共有1s、2s、2p三种不同的能级;s电子云有1种,p电子云有3种,所以氮原子核外电子云有4种不同的伸展方向;每个原子轨道最多含有2个不同运动状态的电子,已知N的电子排布图为,所以有7种不同运动状态的电子;故答案为:1s22s22P3;3;4;7.
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盖薇卓卡：[答案] 第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云...
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盖薇卓卡： 原子轨道符号为3p,p轨道有3个伸展方向,分别是3px、3py、3pz,即三个轨道,每个轨道容纳2个电子,共可容纳6个电子.
黔西南布依族苗族自治州13218703669： 基态钾原子核外电子占据的原子轨道和电子云伸展方向数分别为� - ？
盖薇卓卡：[答案] 6个轨道:1s 2s 2p 3s 3p 4s ,s一个方向,p有3个方向,所以,个数自己加一下吧、、、
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盖薇卓卡： 磁量子数(m)一一电子云的伸展方向 电子云不仅有一定的形状,而且在空间有一定的伸展方向.每一种具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个原子轨道( orhita!). 磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向,但它与电子的能量无关.磁量子数m的取值受 角量子数的限制,m可取0、土1、土2、、、、土l等整数,即m可以取+1到-1并包括0在内的整数值,每 一个数值伐表一个原子轨道.因此,每一电子亚层所具有的原子轨道的总数为(21 + 1)个.
黔西南布依族苗族自治州13218703669： 磁量子数(m)决定了原子轨道在空间的伸展方向共有多少种() - ？
盖薇卓卡：[选项] A. m种 B. n+1种 C. 2n种 D. 2l+1种
黔西南布依族苗族自治州13218703669： 量子态四个量子数关系 - ？
盖薇卓卡： 电子的4个量子数所代表的意思分别是:决定轨道或电子能量(主量子数);决定电子空间运动的角动量(角量子数);决定原子轨道的伸展方向(磁量子数);描述轨道电子特征(自旋量子数).1、主量子数:描述电子在原子核外运动状态...
