已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。
A是Na,B是Al,C是Si,D是Cl
B有些小错误,应是消石灰吸取氯气做漂白粉。
D肯定错,Sio2才是主要材料
A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大,A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2,则A为H元素,B为O元素,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物,应为SO2和SO3,则C为S元素,D应为Cl元素,(1)由上述分析可知,B为氧元素,在周期表中位置为第二周期ⅥA族,故答案为:第二周期ⅥA族;(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,则W为H2SO4,该反应的化学方程式为:SO2+H2O2═H2SO4,反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,a极消耗0.05mol Pb,则消耗0.1molH2SO4,已知溶液体积为1L,且H2SO4的浓度由质量分数39% (密度1.3g/cm3),则1L溶液中n(H2SO4)=1000mL×1.3g/mL×39%98g/mol=5.17mol,所以剩余的n(H2SO4)=5.07mol,则浓度为5.07mol/L,故答案为:SO2+H2O2═H2SO4;5.07mol/L;(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期,该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物,则E为Fe元素,Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,该反应离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池,石墨为正极,Fe3+在正极上得电子被还原,电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+,没有石墨时氧化还原反应同时在金属Fe上发生,有石墨时,氧化反应和还原反应分别在Fe和石墨上发生.故答案为:2Fe3++2e-=2Fe2+;使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生.
A:H B:O C:Na D :S
钠和H生成氢化钠,是离子化合物,和氧生成氧化钠 过氧化钠 超氧化钠……
和硫生成硫化钠
判断的方式:入手点有2个
1.C可以和A发生反应,这个是同族内的互化物,只有氧族 卤族 碱金属(有H)可以做到
而要生成离子化合物那么卤族和氧族肯定不行,所以就可以确定A是H,(因为A最小而且要和碱金属能化合) C是某碱金属 因为是短周期所以是Na
然后核外电子发挥作用 12*2=24
24个而且是同个主族的,又是短周期
设B是x,则D没有选择是X+8 (因为短周期总共3个行,氢去了一个……只剩两个了)
x+x+8=24
x=8
所以B是氧 所以d是硫
剩下的请看图吧
A为H;
B为O;
C为Na;
D为S;
这个推的过程就是一个经验性的问题的,因为是同主族的元素。首先想到的就是常见的一些元素。第一主族、第四主族、第五主族、第六主族和第七主族。而A是元子半经最小,序数也最小,所以是最靠左上角的。,你就可以猜A是哪一个。又根据’B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍‘,这句可以基本确定A就是H。然后一步步推,如出问题再从新假定A是哪个元素。答案就不写的,要的话就说一下,我给你补上。
的确像楼上所说, A原子半经最小,序数也最小,优先考虑是H,和H同主族的只有Li和Na,都试试看,找一找,很快就可以得出答案:
A:H
B:O
C:Na
D:S
这种题目其实看上去信息很不明确,其实都是纸老虎,只要对周期表很熟,做多了会发现得心应手了,考来考去无非就这么几个常用元素。
这里有一道很类似的题目,给你练习一下咯
A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻。 A与E的最外层电子数之比为2:3。 B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个。 常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且其溶液使酚酞试液变红。
这道简单一些,希望能对你有帮助。
看图吧,答案都在里面了
abc d四个数的平均数是84已知a与b的平均数是72b与c的平均数是76b与d的...
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袁封诺迪: 有A、B、C、D四种短周期的主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7,A原子的次外层有2个电子,最外层电子数不能超过8个,所以A原子的次外层是K层,则A为C元素,B、C、D原子的次外层都为8个电子,则B、C、D位于第三周期,B元素的最外层电子数为3且原子序数大于A,则B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素,(1)通过以上分析知,A、B、C、D元素名称分别是碳、铝、硫、氯,故答案为:碳;铝;硫;氯;(2)氯气和氢氧化钙溶液制取漂白粉,反应方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
青州市17223028644: 四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次变小,四种元素的原子核外电子层数之和为8.B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之... - ?
袁封诺迪:[答案] 四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次变小.D是宇宙中含量最多的元素,则D为H元素;四种元素的原子核外电子层数之和为8,则A、B、C电子层之和为8-1=7,不考虑稀有气体,结合原子序数可知A处于第三周期,B、C处于第二周期,A元...
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袁封诺迪: 短周期元素A、B、C、D.A元素的原子最外层电子排布为ms1,A位于ⅠA族;B元素的原子价电子排布为ns2np2,B位于ⅣA族;C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等,其原子电子排布式为1s22s22p4,故C为氧元素;D元素原子...
青州市17223028644: 今有A、B、C、D四种元素.其中B、C、D均为短周期元素.A元素的单质是红棕色液体.D原子核内质子数为C原子 - ?
袁封诺迪: 有A、B、C、D四种元素,其中B、C、D均为短周期元素,A元素的单质是红棕色液体,单质为红棕色液体的只有溴单质,所以A是Br元素;B元素形成的单质是密度最小的气体,说明B元素的相对原子质量最小,且能形成气体单质,则B是H元素;D原子核内质子数为C原子核内质子数的2倍,且它们最外层电子数相等,说明C、D属于同一主族,原子序数相差8,设C的原子序数是x,则D的原子序数是2x,2x-x=8,所以x=8,则C是O元素,D是S元素,通过以上分析中,A、B、C、D的名称分别是溴、氢、氧、硫,故答案为:溴;氢;氧;硫.
青州市17223028644: A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;... - ?
袁封诺迪:[答案] A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小,则A为氢元素;A、C及B、D分别是同主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的...
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袁封诺迪:[答案] A原子核外共有3个能级,最高能级上电子数为其他能级上电子数之和,电子排布为1s22s22p4,为O元素,B原子最外层有一个空轨道且与A同周期,应为C元素,C与A同族,应为S元素,D是短周期元素中第一电离能最小的元素,应为Na元素, (...
青州市17223028644: A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离... - ?
袁封诺迪:[选项] A. 原子序数: A>C>B>D B. 单质熔点: D>B,A>C C. 原子半径: D>B>C>A D. 简单离子半径:D>B>C>A
青州市17223028644: A,B,C,D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外电子数是其电子层数的3倍,D元... - ?
袁封诺迪:[答案] A元素的原子最外层电子排布为ns1可知A为IA族元素. B元素的原子价电子排布为ns2np2可知B为IVA族元素. C元素的最外电子数是其电子层数的3倍可知是O元素. D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子可知是P元素. 条件不够推断不出AB是什么元...