物质溶解时，为什么有的会吸热，而有的会放热？
初中化学-溶解时的吸热和放热现象
初中化学-溶解时的吸热和放热现象
吸收热量＞放出热量 溶液温度下降
吸收热量＝放出热量 溶液温度基本不变
吸收热量＜放出热量 溶液温度上升
水合就是和水结合的意思，水分子里的氧上有两个不成键的电子对。而且氧的电负性大，使氢的电子被强烈吸引到氧附近，氢显示很强的正电性，氧显示很强的负电性。
当物质放入水中，物质中的带正电的部分被水的氧吸引，带负电的部分被氢吸引。
这样，离子化合物就分离成阴离子和阳离子，分别吸引了一层“水膜”，很容易混在水里，物质就溶解了，例如NaCl。
同样，某些共价化合物也被水强行分成阴阳离子，也就溶解在水中，例如HCl。
还有一些比较“坚固”的共价化合物，但是有极性，就是含有带正电和负电的部分，这样也可以被水分别包围，也可以溶解，例如酒精CH3-CH2-OH。
所以大部分没有极性的分子，就难溶于水，例如甲烷CH4。
还有一些离子晶体不溶于水，例如BaSO4，是因为在分成离子的时候需要吸收能量，而水合的过程又放出能量，如果水合的时候放出的能量不够，就很有可能不足以让这种物质分成离子，所以就不溶了。
如果放出的能量过多，就会变成热放出，就是溶解放热的物质。
但是也有放出能量不够，但因为水分子有热运动能量，而水分子所含的能量并不均匀。物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的，这样就必须从外界吸收热量，就是溶解吸热的物质。
由此可见，溶解吸热的物质远比放热的少。
物质溶解，许多物质会破坏原来的化学键，由分子变成离子，一般会和水的H+结合，至于吸热还是放热，就看原来的化学键能和与H+结合的键能大小了。
看他会不会和水发生反应了
为什么有些物质溶液解时放出热量,吸收热
大多数的物质溶解时都是吸热，因为溶解时需要克服分子间的作用力。只有少数是放热，那是因为形成了溶剂合物时放出较多的热量。
物质溶解时温度变化的原因为什么有些物质溶解时温度
溶解过程有扩散和水合，扩散吸热，水合放热。扩散吸热小于水合放热，表现为放热；扩散吸热大于水合放热，表现为吸热。
物质溶解时温度变化的原因
1、分子、离子从晶体上离开，要破坏原晶体中分子间的作用力或离子键或共价键；此一过程是吸收能量的，会使温度下降；2、分子、离子与溶剂（水）进行作用，即溶剂化，形成稳定的溶剂化分子或离子；此一过程是放出能量的，会使温度升高；如果过程1吸收的能量大于过程2放出的能量，则溶解时降温；如NH4NO3...
为什么物质溶解时,会以离子的形式分散在溶剂中?
因为物质溶解时阴阳离子在溶剂中电离，所以以离子的形式分散在溶剂中。不过不是所有的物质溶解时都能电离的，如糖溶解在水中就不发生电离。
为什么有的物质会随着温度升高而降低溶解速率
大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO₃、NH₄NO₃等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如氢氧化钙等. 对氢氧化钙的溶解度随着温度...
为什么有的物质溶解形成水合离子,有的形成水合分子
如果是纯氧原子，那夺取能力就很强，除了氟没有人能够抢得过氧，如果被氢原子削弱部分吸引能力，那么在和弱电解质结合时就心有余而力不足了，自然部分能够电离出离子与水分子结合生成水合离子，而部分分子就相当于水分子之间一样，以氢键或者是配位键与水形成水合分子。
(1\/2)化学物质溶解本质?为什么有些物质〔比如氯化钠〕能溶于水,而有...
不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。假如是非电解质，那么溶解就是扩散与形成水合分子两个过程了。一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，...
为什么有些物质会溶于水
难溶于极性分子组成的溶剂。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。
(1\/2)化学物质溶解本质?为什么有些物质〔比如氯化钠〕能溶于水,而有...
所谓物质不溶于水，只是相对而言的，实质上只是溶解的极其微量。溶液中任意两种离子浓度的乘积，就叫做离子积，可以理解为溶液中两种离子共存的能力。例如氯化钠中，氯离子和钠离子的离子积比较大，所以100g水中大约可以溶解30多克氯化钠，而硫酸钡中，硫酸根离子和钡离子的离子积非常小，100g水中大约可以...
学溶解时,为什么有的题目要注明这种物质不含结晶水?
如果含结晶水的话，算溶质比与浓度的时候就会有偏差了，含结晶水的化合物在溶解时，结晶水会还原成水。
敞晶奈达：[答案] 水合就是和水结合的意思.水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大.使氢的电子被强烈吸引到氧附近.氢显示很强的正电性.氧显示很强的负电性. 当物质放入水中.物质中的带正电的部分被水的氧吸引.带负电的部分被氢吸引. 这样.离子化...
滦南县15047224988： 为什么有的溶解现象有吸热有的却会放热? - ？
敞晶奈达：[答案] 弱碱阳离子融于水后吸热,如NH4就是弱碱 而NaOH溶于水后放热,所以温度升高 另外,温度升高就是放热现象,降低就是放吸. 溶解的热效应主要由断裂化学键和离子水合决定,前者吸热而后者放热,差值决定了总的热效应
滦南县15047224988： 为什么有的溶解现象有吸热有的却会放热? - ？
敞晶奈达： 弱碱阳离子融于水后吸热,如NH4就是弱碱 而NaOH溶于水后放热,所以温度升高 另外,温度升高就是放热现象,降低就是放吸.溶解的热效应主要由断裂化学键和离子水合决定,前者吸热而后者放热,差值决定了总的热效应
滦南县15047224988： 为什么化学反应或溶解时 有放热也有吸热(从物理角度解释) - ？
敞晶奈达： 物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此. 如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物(如果溶剂是水,就生成水合物).在这一过程里要放出热量.
滦南县15047224988： 为何溶解时有的放热有的吸热? - ？
敞晶奈达： 将一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应,称为该物质的溶解热.溶解热可为正值(吸热),也可为负值(放热).溶解是一种物理-化学过程,它包括晶格破坏、电离、溶剂化3个过程,溶解过程中3个步骤主次地位不同,可使总的溶解热值及其符号发生变化、通常溶解热多为正值,如NH4NO3,NH4Cl等,也有溶解热为负值的固体,如NaOH,KOH等.溶解热的数值与溶质、溶剂的性质,两者的相对量、温度、压强有关.
滦南县15047224988： 为什么有些物质溶于水放热,有些吸热? - ？
敞晶奈达：[答案] 是物质和水结合产生热量、或者吸热.
滦南县15047224988： 为什么有些物质溶于水会放热或吸热 - ？
敞晶奈达： 第一步是物质在水分子的作用下电离水解,生成离子.第二步是离子于水分子结合生成水合离子.其中第一步吸热,第二步放热.有的物质(如浓硫酸)第一步吸收的热量小于第二步放出的热量,所以溶于水放热.有的物质(如氯化钠)一,二步吸收放出的能量差不多,表现为不放热也不吸热.有的物质(如硝酸铵)第二步小于第一步,表现为吸热.
滦南县15047224988： 溶解时吸热或放热的现象是咋回事儿 - ？
敞晶奈达：[答案] 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时...
滦南县15047224988： 溶解时,为什么有的是放热,有的是吸热???跟什么有关的?? - ？
敞晶奈达： 完整地说,溶质的溶解都存在着物理过程和化学过程,溶液温度上升或下降取决于物质溶解时吸收热量和放出热量之间的差值,为了醒目,可作下列板书: 溶质溶解时发生的变化 溶解过程:(1)物理过程:溶质分子(离子)扩散--吸收热量. (2)化学过程:形成水合分子(离子)--吸收热量. 溶质溶解时对溶液温度的影响: 吸收热量>放出热量 溶液温度下降 吸收热量=放出热量 溶液温度基本不变 吸收热量
滦南县15047224988： 溶解为何有的吸热有的放热 ？
敞晶奈达： 溶解分两个过程A和B; A:溶质分子或离子在溶剂中扩散的过程,该过程是吸热是物理变化; B:溶质的分子或离子与溶剂(如水)生成溶剂化合物(如水合分子,水合离子)的过程,该过程是放热过程,属化学变化. 若A>B则为吸热过程.如:NH4NO3 若A约等于B,则溶解过程温度基本不变.如NaCL. 若A
