某反应中反应物与生成物有：FeCl 2 、FeCl 3 、CuCl 2 、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，
（1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以X为FeCl3和FeCl2溶液，故答案为：FeCl3和FeCl2； ②Cu做负极，发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+，故答案为：Cu-2e-═Cu2+； （2）①根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，故答案为：Fe2+； ②当电子转移为2mol时，溶液中有Fe3+ 2mol，Fe2+ 3mol，Cu2+为1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等体积为14mol5mol/L=2.8L，故答案为：2.8；（3）①电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；②Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，故答案为：高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用．
(1) ①FeCl 3 、FeCl 2 ②Fe 3+ +e - ＝Fe 2+ ③K ＋ (2)①负②Fe 2 ＋ （或者FeCl 2 ）③2.8 (3)①Fe＋8OH － －6e － ＝FeO 4 2- ＋4H 2 O②2Fe(OH) 3 ＋3ClO － ＋4OH － ＝2FeO 4 2- ＋3Cl － ＋5H 2 O 试题分析：（1）①该反应应该是Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 ，其中铜是还原剂作负极，正极是氯化铁得到电子被还原为氯化亚铁，所以装置中X应该是FeCl 3 、FeCl 2 。②石墨是正极，铁离子得到电子，电极上发生的电极反应式为Fe 3+ +e - ＝Fe 2+ 。③原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此该原电池工作时，盐桥中的K ＋ 不断进入X溶液中。（2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu 2+ 生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，所以M为负极，N为正极。②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知①为Fe 3+ ，②为Fe 2+ ，③为Cu 2+ 。③当电子转移为2mol时，溶液中有Fe 3+ 2mol，Fe 2+ 3mol，Cu 2+ 为1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，因此NaOH溶液等体积为14mol÷5mol/L＝2.8L。（3）①电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH - -6e - ═FeO 4 2- +4H 2 O；②NaClO氧化Fe（OH） 3 的反应方程式为2Fe（OH） 3 +3ClO - +4OH - ═2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O。
| （1） ①FeCl 3 、FeCl 2 ②Fe 3+ +e - =Fe 2+ K ＋ （1分） （2）①负（1分） ②Fe 2 ＋ ③2.8 （3） 反应物和生成物各是什么? 化学反应前后反应物和生成物是溶液还是溶质 怎样区分反应物与生成物 化学反应方程式 为什么化学平衡,反应物与生成物浓度不会相等 化学反应中生成物与反应物有相同的吗?为什么,请解释一下 化学方程式中反应物与反应物之间为什么也有比例关系 怎样判断化学方程式中的反应物和生成物? 反应物如何根据反应物推测生成物 在化学反应中,可不可能生成物之间发生反应或生成物与反应物发生反应啊... 兆刚甘油：[答案] (1)①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,所以X为FeCl3溶液,故答案为:FeCl3; ②反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,Cu做负极,石墨为正极,X为FeCl3溶液石墨是正极,发生得电子的还原... 徐州市19356731622： 某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答 - ？ 兆刚甘油： (1)①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,所以X为FeCl3和FeCl2溶液,故答案为:FeCl3和FeCl2; ②Cu做负极,发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+,故答案为:Cu-2e-═Cu2+; (2)①根据转移电子的物质的量和金属阳离... 徐州市19356731622： 某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2.有人将上述反应设计成原电池,则负极材料为: - ---- - ？ 兆刚甘油： 由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知,反应中铜失电子而被氧化,应为原电池负极,其电极反应式为:负极:Cu-2e-=Cu2+,正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,正极反应为:2Fe3++2e-=... 徐州市19356731622： 已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe.完成下列问题:(1)该反应中的还原产物的化学式是 - __,还原剂的化学式是 - __.(2... - ？ 兆刚甘油：[答案] (1)FeCl3具有氧化性,Fe具有还原性作还原剂,二者发生氧化还原反应生成FeCl2,反应中只有Fe元素化合价发生变化,则FeCl2既是氧化产物又是还原产物,故答案为:FeCl2;Fe;(2)反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2... 徐州市19356731622： 【】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 - ？ 兆刚甘油： 1)∵三价铁离子只能被还原,所以其为氧化剂2)3)整个反应过程为:H2S+2FeCl3==2FeCl2+S+2HCl 1.6单质硫是0.05mol 所以H2S的物质的量也为0.05mol,1molH2S失电子1NA个,所以0.05mol的H2S失电子0.05mol,所以整个过程中转移电子数为0.05mol 徐州市19356731622： 在铁与氯化氢的反应中,生成物FeCl2是固体还是液体? - ？ 兆刚甘油： 这个反应生成的FeCl2以离子的形式存在在溶液中,既不是固体也不是液体.望采纳,谢谢! 徐州市19356731622： 某一反应体系有反应物和生成物有;二氧化氯,硫酸钠,氯酸钠,亚硫酸钠,硫酸,水.已知氯酸钠在反应中得电子,则该反应的还原剂是 - ？ 兆刚甘油：[选项] A. :二氧化氯 B. 硫酸 C. 亚硫酸钠 D. 硫酸钠 徐州市19356731622： 一定量的氯水和过量的Fe反应,生成物有哪些? - ？ 兆刚甘油： 过量的铁,生成物有FeCl2,Fe(ClO)2 HClO能与Fe发生反应. 因为次氯酸是氯气与水反应生成的,所以氯气的氧化性比次氯酸的强,那么在同时又氯气和次氯酸的情况下,发生氧化还原反应一定是氯气先发生,等氯气消耗光了,次氯酸才发生反应. 徐州市19356731622： 为什么铁和盐酸反应生成氯化亚铁 - ？ 兆刚甘油： 在置换反应中,Fe只显二价,在复分解反应中,反应物中的铁计价,生成物中的铁就是几价.例如;Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O,其中,前面的氧化铁(Fe2O3)里的铁是+3价,所以与盐酸反应时生成物是FeCl3(氯化铁),而非FeCl2(氯化亚铁).但有一个特殊反应,即铁丝在氯气中燃烧,生成物为(三)氯化铁.方程式为:2Fe+3Cl2→2FeCl3(条件点燃),因为氯气有强氧化性,所以一些有变价的金属,如Cu,Fe等与氯气反应时均显最高价. 徐州市19356731622： 铁与盐酸反应 - ？ 兆刚甘油： 直接反应生成FeCl2,若溶液中有NO3-离子就会生成FeCl3,方程式如下: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 有氧化还原角度说,由于H+氧化性较弱,只能将Fe氧化为Fe2+,当存在NO3-时,相当于存在硝酸(N的化合价... 你可能想看的相关专题
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