NaCl、Na2SO4、NaNO3中提取NaNO3
（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；加热蒸发、冷却结晶、过滤；（4）①检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4，先检验硫酸根离子，选择试剂为Ba（NO3）2、HNO3，故答案为：SO42-；Ba（NO3）2、HNO3；②过滤后，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，即可检验，故答案为：AgNO3、HNO3．
（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3；（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H+；（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO42-；（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H2SO4和 Na2SO4；②Na2SO4 和 HNO3；③H2SO4 和 HNO3；④H2SO4 和 NaNO3．故答案为：（1）H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3；（2）H+；（3）SO42-；（4）NaCl；（5）①H2SO4和 Na2SO4；②Na2SO4 和 HNO3；③H2SO4 和 HNO3；④H2SO4 和 NaNO3．
x 是 Ba(NO3)2Ba(NO3)2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓ + 2NaNO3
A 是BaSO4
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
B 是AgCl
Ba(NO3)2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaNO3
C 是BaCO3
硝酸银和硝酸钡
那1mol\/lna2so4和2mol\/lnacl比较呢
1〉0.1mol\/l HCl > 0.1mol\/l HAc ；醋酸是弱电解质；2）0.1mol\/l NaCl< 0.1mol\/l BaCl2 ；氯化钡溶液离子总数多；3）0.1mol\/l NaCl< 0.1mol\/l H2SO4 ；硫酸溶液离子总数多；4）0.1mol\/l Na2SO4
复分解反应实质
复分解反应实质是电解质在溶液中发生的离子间相互反应，两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。复分解反应交换的结果是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相...
分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是_百度...
答案选AB C溶液因含有FeSO4而显绿色 DBaCl2和Na2SO4反应生成白色沉淀，CaCl2和Na2SO4反应生成白色沉淀
初三化学 答对必加分!!!
1 它形成的氧化膜很致密 一方面因为太过于致密 所以无法接触 其次 外层结构的晶胞构成很特殊 很不活泼 再加上浓硫酸含水量很少 氢离子电离不出来 要知道氢离子的实际是水合氢离子 也称水合质子 故而无法反应 2 这个概念很笼统 有机物导电在初中课本上的确不导电 但是他没有限制条件 其实不一定 在一些...
求高中有机化学必会方程式
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH === ...
初中所有的化学方程式
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解) 现象:有蓝色絮状沉淀生成. 23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解) 现象:有红褐色沉淀生成. 24,用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解) 现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色. 25,硝酸银溶液与...
急!一道高二化学题将500ml0.1mol\/LCuSO4和1mol\/LNaCl混合溶液,用石墨为...
电解后溶液中NaCl的物质的量浓度为：0.1mol\/0.5L=0.2mol\/L （3）电解后的溶液为：Na2SO4、NaOH、NaCl的混合溶液 又SO42—的物质的量为0.05mol，Na+为0.5mol，Cl—为0.1mol即Na2SO4为0.05mol，NaCl为0.1mol所以NaOH应为0.3mol（依据Na+守恒）c(OH-)的浓度为：0.3mol\/0.5L=0...
印茂脑血： x 是 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓ + 2NaNO3 A 是BaSO4 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 B 是AgCl Ba(NO3)2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaNO3 C 是BaCO3
罗城仫佬族自治县13010402996： 有四瓶无色溶液,分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4溶液,为了鉴别他们,分别向 - ？
印茂脑血： (1)甲为Na2CO3,乙为Na2SO4,丙为NaCl,丁为NaNO3;(2)甲:Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,乙:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl;(3)NaCl+AgAgNO3==AgCl↓+NaNO3
罗城仫佬族自治县13010402996： 硫酸钠 硝酸钠,氯化钠比热 熔点是多少 - ？
印茂脑血：[答案] 硫酸钠(Na2SO4):性质:又称无水芒硝(thenardite)或元明粉.无色单斜细小结晶或白色粉末.密度2.68g/cm3.熔点884℃. 硝酸钠(NaNO3 ) 性状:无色无臭透明结晶体(工业品微带黄色).味微咸苦.密度2.261g/cm3.熔点306.8℃. 氯化钠(NaCl...
罗城仫佬族自治县13010402996： 如何鉴别NaNO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl溶液如何鉴别这四种溶液呢? - ？
印茂脑血：[答案] 1 稀硝酸 2 硝酸钡 3 硝酸银 按123的顺序加
罗城仫佬族自治县13010402996： 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl - 、SO42 - 和N - ？
印茂脑血： (1)分离溶液中的Cl-,应加入AgNO3,分离溶液中的SO42-,应加入BaCl2[或Ba(NO3)2],如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2],生成BaSO4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-...
罗城仫佬族自治县13010402996： 如何鉴别nacl.na2so4.na2co3三种溶液.简述实验操作、现象及结论.1小时之内要的, - ？
印茂脑血：[答案] 先加Bacl2,无沉淀的是nacl.有沉淀的是na2so4 na2co3,再在有沉淀的溶液中加HCl,有气泡产生的是na2co3
罗城仫佬族自治县13010402996： 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别回答下列各题:在四支试管中分别取四种溶液... - ？
印茂脑血：[答案] (1)硝酸只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,原理是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,可以先在四支试管中分别滴入稀HNO3,鉴别出碳酸钠, 故答案为:HNO3;Na2CO3;Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑; (2)NaNO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶...
罗城仫佬族自治县13010402996： 现在NaCl、Na2SO4、和NaNo3的混合液选择 - ？
印茂脑血： 鉴定的话先分别取少量至于三个试管分别加入硝酸钡有沉淀的是硫酸钠,剩下的两种再分别取少量,加入硝酸银,有沉淀为氯化钠,余下的为硝酸钠.
罗城仫佬族自治县13010402996： 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液 - ？
印茂脑血： (1)如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2],生成BaSO4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,则试剂X为BaCl2[或Ba(NO3)2],沉淀A为BaSO4,沉淀B为...
罗城仫佬族自治县13010402996： NaNO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3能一步实现吗?方程式是什么? - ？
印茂脑血：[答案] 硝酸钠不能一步生成硫酸钠(在初中阶段).而后三者可以,方程式如下: Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (注:BaSO4后要有向下的沉淀符号) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (注:AgCl后要有向下的沉淀符号)
