初中化学反应的化学式,全一点,在线等答案,急需!!!
常考
C正确(请坚持看完!)
A 正确形式应是Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 +H2↑原来那个错了是因为没有遵守质量守恒定律,书写也有毛病,没有=,初中的没那么复杂会因为硝酸的浓度不同而有不同的化学方程式,这里锌(Zn)是正二价。硝酸根(NO3-)是负一价,
B错在无法发生反应,到初中为止,若要两个化合物互相交换成分发生反应(即复分解反应)必须反应中有水或沉淀或气体生成。这个反应才能发生。而根据人教版初中教材九年级下书后附录,NaCl和Cu(NO③)②均为可溶性物质,无沉淀生成,也无水或气体生成,所以无法反应。错的。
C正确 酸碱中和反应,生成盐和水。
D错在无法发生反应,CuCO3是难溶化合物,这个复分解反应 的反应物一定要是可溶性的,才能发生反应。注;酸和碱或盐反应除外,一般都可反应。这也就是为什么选项C中Fe(OH)③虽是难溶性物质,但仍可和HCl发生反应!
我初中刚毕业,可能有些知识解释的不太准!但有些解这种题的窍门给你,先看
它化学反应式对不对(就是是否符合客观规律,这里要熟背常用元素常用化合价,主要看化学式写没写错,有没有落写或错写反应条件,沉淀符号等。然后看他是否配平,检查是否配错平(即,是否遵守质量守恒定律)酸碱盐最愿意考的就是复分解反应,特别要注意反应物是否是可溶性的,酸和碱或盐反应除外。是否有水或沉淀或气体生成,这里需要熟记书后的溶解性表,有两个特殊AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸!所以它们和酸碱盐均不能反应
还有前面有人说Fe在复分解反应中通常显+2价是对的,但物质在化学反应前后的化合价一般是不变的(如HCl+NaOH=NaCl+H2O这里H在HCl中显正一价,在生成物H2O中仍显正一价),单质除外!(如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,这里的Cu反应前在CuSO4显负二价的,反应后显0价)所以Fe(OH)③在和HCl反应前后Fe都显正三价
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应)
现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。
3、 水通电分解(或水的电解)2H2O 2H2↑+O2 ↑(分解反应)现象:阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。
4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反应)现象:白色粉末溶解,并放出大量的热
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解反应)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;(2)溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识:管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气(或氧气)中燃烧C + O2 CO2(化合反应)现象:在空气中是发出红光,在氧气中 是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气(或氧气)中燃烧S + O2 SO2(化合反应)现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反应)现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点:(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。(2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5(化合反应)现象:产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点:(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。(2)此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O(化合反应)现象:产生淡蓝色的火焰。
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(复分解反应)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸;(3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)相关知识点:是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)现象:铁锈消失,溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。
相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。
相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象:白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点:(1)实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。(2)实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合反应)现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。(3)一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置换反应)现象:铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
附:一、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
(1) 生石灰:CaO ——氧化钙 (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氢氧化钙
(3)食盐:NaCl ——氯化钠 (4)干冰:CO2 ——二氧化碳
(5)纯碱:Na2CO3 ——碳酸钠 (6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH ——氢氧化钠
(7)小苏打:NaHCO3——碳酸氢钠 (8)胆矾:CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
(9)盐酸:HCl——氢氯酸 (10)明矾:KAl(SO4)2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附:二、基本化学反应:
1、化合反应:(1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应:(1)定义:一变多 (2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应: (1)定义:一换一 (2)基本形式:A+BC=AC+B
酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应:(1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB
(3)实例:酸与碱反应:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成
1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧 放出白光,放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰,产生大量的热,有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰,放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧,生成白色固体
13、点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水
反应剧烈,发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里,注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体
迅速反就肆生爆炸,有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条
有色布条的颜色褪去
27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物
有黄绿色刺激性气味气体生成
28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热
有雾生成有刺少许性的气味
29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸
有浅黄色沉淀生成
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸
有黄色沉淀生成
31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧
细铜丝发红后生成黑色物质
32、铁粉与硫粉混和后加热到红热
反应继续进行,放出大量的热,生成黑色物质
33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)
火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)
34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)
火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)
35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫
瓶内壁有黄色粉末生成
36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热
红色褪去,加热后又恢复原来颜色
37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待浓液冷却后加水
有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈蓝色
38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管
有气体生成,且气体有刺激性的气味
39、钠在空气中燃烧
火焰呈黄色
40、钠投入水中
反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有嗤嗤声
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管,将带火星木条伸入试管口
木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇
有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
反应激烈,有红棕色气体产生
48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行)
试管下端产生无生气体,气体上升,逐渐变为红棕色
49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸
有白色胶状沉淀产生
50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液
胶体变浑浊
51、加热氢氧化铁胶体
胶体变浑浊
52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的 气瓶中
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁
53、向硫酸铝溶液中滴加氨水
生成蓬松的白色絮物质
54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有白色絮状沉淀产生,立即转变为灰绿色,一会儿又转为红褐色沉淀
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
56、向硫化钠水溶液中滴加氯水
溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液
泡沫逐渐减少,且有沉淀产生
58、在空气中点燃甲烷,并在火焰上罩上干冷烧杯
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生
59、光照甲烷与氯气的混和气体
黄绿色逐渐变浅(时间较长,容器内壁有液滴生成)
60、加热(170。C)乙醇与浓硫酸的混和物,并使产生的气全通入溴水
通入酸性高锰酸钾溶液
有气体产生
溴水褪色
紫色逐渐变浅
61、在空气中点燃乙烯
火焰明亮,有黑烟产生,放出热量
62、在空气中点燃乙炔
火焰明亮,有浓烟产生,放出热量
63、笨在空气中燃烧
火焰明亮,并带有黑烟
64、将乙炔通入溴水
溴水颜色褪去
65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液
紫色逐渐变浅,直至褪去
66、苯与液溴、铁粉反应
有白雾产生,生成物油状且带有褐色
67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中,并振荡
紫色褪去
68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中
有气体放出
69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水
有白色沉淀生成
70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液,并振荡
溶液显紫色
71、乙醛与银氨溶液在试管中反应
洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质
72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应
有红色沉淀产生
73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应
有透明的带香味的油状液体生成
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学方程式汇总
化合反应
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2= 点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2= 点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2= 点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2
11.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
12.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
13.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
14.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
分解反应:
1.水在直流电的作用下分解:2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3= 加热= 2CuO + H2O + CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
6.高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
7.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O= 加热= CuSO4 + 5H2O
置换反应:
1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O
2.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO=高温= 2Cu + CO2↑
3.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 2CO2↑
(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
5.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
13.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
14.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
15.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
复分解反应
(1)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
1.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(2)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
7.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
8. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
9.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
10. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
11. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
13.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
14.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
15.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
16. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
17. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(3)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
18.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
20.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
21.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
22.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
23.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(4)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
24.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
25.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
26.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
27. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
28. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(5)盐 + 盐 ----- 两种新盐
29.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
30.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反应:
1.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2
2.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
3.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
4.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
5.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(1)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
8.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
9.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
10. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
其实这么多化学方程式根本不需要去背或记忆,这些都是有规律可循的。
初中我们学过了哪四大反应类型?
化合,分解,复分解,置换,再加一个氧化还原反应。
化合:当看到反应物中有水,那么基本上都是化合。再加一小部分其它特殊的,如果看到映像会很深的。
分解:看到反应物十分复杂的,大多都是分解.再加制氧器的三种方式和H2CO3
复分解:是最简单的,只需要阴阳离子相互交换。
置换:金属活动顺序表 K CA NA MG AL ZN FE H CU AG 记住这些就足够了。
一个单质和一个化合物,活泼置换不活泼。如: 制氢气
氧化还原反应在初中要求较低,只要知道:C还原,CO还原。
更本不需要去背,知道了化学方程式难道还不会写文字表达式吗?
初中里文字表达式只会让你写 C6H12O6 动物的和植物的。
中和反应的化学方程式
中和反应是指在化学反应中,酸性物质与碱性物质之间相互作用,形成中性物质的过程。由于酸性物质和碱性物质之间的反应性非常强,所以这种反应常常用于中和酸碱度或调节PH值的过程中。下面是中和反应的化学方程式:酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应的化学方程式中,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。具体反应...
高中常见化学方成式是那些?
十四、金属氧化物与碱反应(42)氧化铝溶于氢氧化钠溶液中: Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O十五、非金属氧化物和碱反应(43)少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O(44)过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH-===HCO3- (45)少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-===SO32-+H2O...
举例写出中和反应的化学方程式并描述反应产生的现象。(6个)
Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水和二氧化碳发生中和反应,生成碳酸钙沉淀和水,石灰水变浑浊 NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)可以和盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应...
初中常见的化学反应式
金属+盐溶液→新金属+新盐中:①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和...
初中化学必背化学式
(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式...
求初中所有的化学方程式,要标上汉字名称`反应类型以及反应现象.谢谢...
一..化学反应(氧化反应)红磷+氧气——五氧化二磷 4P+5O2 2P2O5 硫+氧气——二氧化硫 S+O2 SO2 碳+氧气——二氧化碳 C+O2 CO2 碳+氧气——氧化碳 CO2+C 2CO 一氧化碳+氧气——二氧化碳 2CO+O2 2CO2 汞+氧气——氧化汞 2Hg+O2 2HgO 镁+氧气——氧化镁 2Mg+O2 2MgO 铜+氧气——...
初中化学一共多少化学式?
H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解:KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑ 编辑本段置换反应 1、...
求初中化学四大反应的化学式400个!
求初中化学四大反应的化学式400个! 急用啊各位大哥大姐门~这是我向老师表现的机会,我才可能去竞赛班啊!对,顺便给我重反应的规律,例如:中和反应一定有水\/盐\/沉淀生成,最好在个特殊情况,要够详细!... 急用啊各位大哥大姐门~这是我向老师表现的机会,我才可能去竞赛班啊!对,顺便给我重反应的规律,例如:中和...
初中阶段所有的化学反应式。。求
其它 反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 加热 CuO+CO===Cu+CO2 高温 FeO+CO===Fe+CO2 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 点燃 CH4+2O2===CO2+2H2O 点燃 C2H5OH+3O2===2CO2+3H20 点燃 ...
初中化学所有方程式
用化学方程式来表示化学反应,必须体现化学变化中“质”和“量”两方面的情况。因此书写化学方程式要注意两个原则,一是必须以客观事实作为依据,不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的化学反应,二是必须遵循质量守恒定律,箭头两边各种原子的数目必须相等。书写化学方程式时,根据实验事实,把反应物的化学式...
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