在放热反应与吸热反应中，活化能与焓变的绝对值谁大
最后一个问题，计算出离子摩尔数和水溶液体积，就可以得到 混合溶液浓度： mol/L
知道某基元反应的焓变,求该正反应的活化能，要如何求
反应放热,故反应物的能量高于生成物的.而活化态能量是一定的,而且正逆都是同一个活化态.设产物能量为0,则反应物的就是216,然后活化能是216+125=341,所以对于逆反应来说,活化能是341.
这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。
从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。
对比下列几个反应：
N2+3H2=2NH3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂N2分子中的叁键，需要的能量高——活化能高，△H<0；
C+CO2=2CO，这个反应也要在高温下反应。活化能大，△H>0；
F2+ H2 = 2HF，这个反应即使在低温、无光的条件下也要爆炸性反应——活化能很低，△H<0。
2NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O，这是一个吸热反应，但常温下就可以进行——活化能很低，△H>0。
化学反应吸热和放热反应的能量的变化
放热反应：燃烧，缓慢氧化，大多数化合反应，活泼金属与水或酸的反应，酸碱中和反应 吸热反应：还原性物质与氧化物反应（如炭与水，碳与二氧化碳，氢气还原氧化铜等的反应），氢氧化钡与氯化铵的反应，大多数分解反应，弱电解质的电离，水解反应 放热：反应物总能量大于生成物总能量，反应物总键能小于生成...
怎样辨别吸热还是放热反应
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2。几个常见的吸热反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等也是吸热反应 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应 是否放热主要...
吸热反应和放热反应的化学方程式.【最好是配过平的】
吸热：c+h2o=高温=co+h2，3fe+4h2o=高温=fe3o4+4h2 caco3=高温=cao+co2⬆️c+co2=高温=2co ba（oh）2·5h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3⬆️+7h2o 放热：c+o2=点燃=co2 naoh+hcl=nacl+h2o 2al+fe 2o3=高温=2fe+al2o3 2so2+o2=高温高压催化剂=2so3 ca...
吸热反应和放热反应判断方法
吸热反应和放热反应判断方法如下：1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。2、根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断:△H=反应...
常见吸热反应和放热反应类型
常见的放热反应和吸热反应如下：“放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。放热反应：简单地说：放热反应就是...
放热反应和吸热反应的判断方法有哪些
放热反应和吸热反应的判断方法 一、定义理解 放热反应是指在化学反应中释放热量，通常反应后产物的总能量低于反应物的总能量。吸热反应则是反应过程中需要吸收热量，通常反应后产物的总能量高于反应物的总能量。根据反应条件、反应物和生成物的性质可以初步判断反应的热效应。二、通过反应条件判断 许多放热...
哪些反应是放热反应?哪些是吸热反应?
一般地,以下反应为放热反应:1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；2.酸碱中和(肯定放热)；3.金属与酸反应；4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。一般地,以下反应为吸热反应:1.反应条件为"加热"2.反应条件为"高温"3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。燃烧、中和、金属氧化、铝...
吸热反应和放热反应怎样区分
要判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应，可以通过观察反应过程中的温度变化或者根据反应方程式中的反应物和生成物之间的键能（键的强弱）来进行判断。1. 温度变化：观察反应过程中的温度变化是最直接的方法。如果反应过程中温度升高，那么这是一个放热反应；如果反应过程中温度降低，那么这是一个吸热反应...
归纳一下吸热和放热反应,谢了~
常见放热反应：物质燃烧，中和反应，大多数化合反应，金属与酸的反应 常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，炭与水反应，炭与二氧化碳反应。电离，水解。理论判断：（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应，反之吸热反应 （2）反应物断裂化学键吸收的能量大于生成物放出的能量，吸热...
吸热反应和放热反应有什么相似点呢
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
邬竖头孢： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
久治县15239109325： 活化能比焓大吗 - ？
邬竖头孢： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
久治县15239109325： 可逆反应中,吸热方向的活化能一般大于放热方向的活化能? 这句话对不对?为什么? - ？
邬竖头孢： 不对.正反应放热,即正反应的反应物的总能量>生成物的总能量而可逆反应的活跃状态是相同的,活化能是指反应物到这个状态所需的能量所以正反应的反应物(逆反应的生成物)到活跃状态所需的能量
久治县15239109325： 反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系? - ？
邬竖头孢： 一、关系: 焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合.焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定.等压条件下的 反应热等于焓变.公式为:放热:焓变 =...
久治县15239109325： 煤和水蒸气反应生成水煤气是放热反应? - ？
邬竖头孢： 吸热反应同问 生成水煤气为什么加热 反应物能量大于生成物能量 放热 但为什么还要加热呢 用能量内容解释 谢谢 一个反应的发生需要越过一个能量势垒 这个势垒的能量比反应物或者生成物的总能量都要高. 加热是让反应物的能量超过这个势垒,反应才能发生.
久治县15239109325： 化学反应分步进行时,有的放热,有的吸热,中间体的活化能一定小于总反应的活化能吗? - ？
邬竖头孢： 化学反应分步进行时, 中间体的活化能不一定小于总反应的活化能.反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,则正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能. 升高温度,正逆反应速率均增大,若反应为吸热反应,则正反应速率大于逆反应速率.
久治县15239109325： 放热反应与吸热反应 - ？
邬竖头孢： 1.△H指的不是反应物的热量减去生成物的热量 恰相反是生成物能量减反应物能量 所以放热△H2.反应物总能量小于生成物能量的是吸热反应,反应物总能量大于生成物能量的是放热反应 这话是对的.然而H2与Cl2反应绝对是放热,就好比燃烧放热,只不过先要被活化(光照等)罢了
久治县15239109325： 反应热 焓变 热效应三者有什么区别与联系,最好具体一点,谢谢 - ？
邬竖头孢： 一、反应热、焓变、热效应三者的联系:化学反应中的热效应又称反应热,在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位一般采用kJ/mol.因此,在化学反应...
久治县15239109325： 焓变与反应热、键能的关系 - ？
邬竖头孢： 如果是放热反应的话,△H是<0,是吸热反应△H是>0,这是因为百看的是反应体系的能量变化,放热时反应体系的热量散失度到了外界所以H<0,同理吸热反应△H>0.要看反应体系的能量变回化.反应热就是焓的变化程度,如果焓变化了200千焦,答那么反应热就是±200千焦,一样的.
久治县15239109325： 化学反应中的焓变受什么影响 - ？
邬竖头孢： 焓变与反应物各物质的物质的量成正比.反应焓变的数值与各物质的系数成正比.因此热化学方程式中各物质的系数改变时,其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变. 1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若...
