金属及其化合物的常见分析方法有哪些
职业卫生金属及其化合物常见分析方法有:
原子吸收光谱法:绝大多数金属可以用原子吸收光谱法检测,而且如果一种金属铜是有好几种检测方法,现在最常用的也是原子吸收光谱法
除了原子吸收光谱法之外,还有分光光度法、等离子体发射光谱法、原子荧光光谱法
【高一化学】第三章 金属及其化合物(要点归纳)
一、钠及其化合物的性质和用途
1. 钠的物理性质和化学性质
物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃
钠的化
学性质①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应:2Na+S=Na2S(发生爆炸)
2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)
③与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)
④与盐反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
(钠不能从溶液中置换出其他金属)
2.钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为: 银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O)
出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)
3.氧化钠和过氧化钠
氧化钠过氧化钠
颜色状态白色固体淡黄色固体
化学式Na2ONa2O2
氧化合价-2-1
稳定性不稳定,在空气中可以继续氧化:
2Na2O+O2=2Na2O2稳定,加热不分解
与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒
4.碳酸钠的碳酸氢钠
碳酸钠碳酸氢钠
俗名苏打、纯碱小苏打
色、态通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未
水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小
热稳定性稳定,受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化
用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业,泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
六、焰色反应
(1)焰色反应:许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法,但焰色反应只是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素的存在形态。
(2)焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝,也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为:① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液(沾取固体)放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色(如不能灼烧至原火焰色,则需再酸洗,再灼烧) ⑤ 再蘸取(沾取)另外化学药品进行实验。注意:钾、钠焰色反应颜色:钾——紫色(透过蓝色钴玻璃) 钠——黄色
原子吸收光谱法:绝大多数金属可以用原子吸收光谱法检测,而且如果一种金属铜是有好几种检测方法,现在最常用的也是原子吸收光谱法
除了原子吸收光谱法之外,还有分光光度法、等离子体发射光谱法、原子荧光光谱法
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谁能详细的告诉我碘单质及其化合物的物理和化学性质
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