1N硫酸怎么配
1N 硫酸即为H+浓度为1mol/L，所以硫酸浓度为0.5mol/L.
如果用98%的浓硫酸，密度是1.84克/毫升，需要浓硫酸的体积为0.5＊98/98%/1.84=27.2毫升。
需要量取98%的浓硫酸27.2毫升，先在烧杯中加入适量的水，再把浓硫酸加入到烧杯中，稀释冷却后，将其转移到1000毫升容量瓶，并且用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也转移到容量瓶。然后往容量瓶加入蒸馏水，当液面离刻度线2~3厘米时，改用胶头滴管至凹液面与刻度线持平，摇匀即可。
工业上制硫酸是用S与O2反应生成SO2再让SO2与O2反应生成SO3,然后SO3与水反应生成H2SO4.如果要在实验室里制的话,可以用硫酸盐与强酸反应(如HCL).但要满足反应条件(即生成物中含有深沉或气体)
现在都不用当量浓度了，改为物质的量浓度，因为H2SO4是二元酸 ，因此 1N=0.5mol/L
没有说配制多少体积的，就当是1L好了
从 浓的硫酸 开始配制 1.84g/cm3 ,98%的
计算 1L*0.5mol/L *98g/mol=V *1.84g/cm3*98%
V =
然后量取V毫升浓的硫酸， 按照配溶液的顺序进行
不会
96 98 硫酸分析纯配制0.1n的硫酸怎么配置,公式?
96 98 硫酸的密度为1.83~1.84 96的硫酸的质量分数为96%，硫酸的摩尔质量为98.07 C=1000*PW\/M C=1000*1.83*96%\/98.07=17.9 稀释公式：C1V1=C2V2 以配制1000毫升溶液为例 17.9*V1=0.1*1000 V1=5.59ml 98的硫酸的质量分数为98%，硫酸的摩尔质量为98.07 C=1000*PW\/M C=1000*...
浓硫酸怎么配?
首先采用下述公式：N1V1=N2V2 其中N1表示高浓度溶液的当量数， 对于98%的浓硫酸， 其当量浓度为36.7。 V1表示该溶液的体积。[当量浓度N= 硫酸的克数(在一定毫升中）\/98(硫酸的分子量）x 1000]N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的浓硫酸为：...
1.25N的硫酸标准溶液怎样配制
，把硫酸倒入水中，混匀后装回容量瓶，不再定容。jsflyang 那个配法是初中级别的配法，以来98%、1.84g\/ml3、不是一个准确的数值，另外量取体积不可能精确，这样决不能配滴定的溶液。如果你真是精密滴定的话，怎么能直接配呢？必须先大致配然后标定浓度啊！可以用四硼酸钠或碳酸钠标准溶液标定。
1.25N的硫酸液怎么标定
，把硫酸倒入水中，混匀后装回容量瓶，不再定容。jsflyang 那个配法是初中级别的配法，以来98%、1.84g\/ml3、不是一个准确的数值，另外量取体积不可能精确，这样决不能配滴定的溶液。如果你真是精密滴定的话，怎么能直接配呢？必须先大致配然后标定浓度啊！可以用四硼酸钠或碳酸钠标准溶液标定。
要用95~98%的硫酸配制0.255N的硫酸,如何配?
硫酸是二元酸， 0.255N的硫酸是当量浓度换算成mol浓度乘以2，就是要配置0.51molL-1的硫酸。比方用98%的硫酸100毫升 其mol浓度为18.4 根据稀释前后溶质mol数相同 18.4x0.1=0.51xV V=3.6078升=3607.8毫升 就是把98%的100毫升浓硫酸配置成3607.8毫升溶液就行了。具体操作就不说了吧。
0.1N的硫酸怎么配?
现在已不用N这个单位了,0.1N的硫酸改.为0.05M.配1000ML溶液,其中有纯硫酸==0.05*98=4.9克考虑试剂硫酸含量为98%. 4.9\/98%=5克.以称量瓶准确称取硫酸5克,倒入1000ML容量瓶中,冲洗称量瓶三次,冲洗液并入容量瓶,再以蒸馏水稀释致刻线,摇匀.完毕....
6N的硫酸怎么配哦?
先在烧杯中加入一定量的蒸馏水（约70毫升），用量筒量取所需体积的浓硫酸40.8毫升。将浓硫酸沿玻棒慢慢地倒入蒸馏水中，并不断搅拌。待溶液冷却后，将溶液倒入250毫升的容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯几次，并将全部洗液倒入容量瓶中。然后向容量瓶内加蒸馏水，当接近刻度线时，再用滴管滴加蒸馏...
在实验室配制稀硫酸,应该如何操作?
首先采用下述公式：N1V1=N2V2 其中N1表示高浓度溶液的当量数， 对于98%的浓硫酸， 其当量浓度为36.7。 V1表示该溶液的体积。[当量浓度N= 硫酸的克数(在一定毫升中）\/98(硫酸的分子量）x 1000]N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的浓硫酸...
1.00N的硫酸溶液如何配制?
1.00N的硫酸溶液相当于0.5mol\/L。首先应该确定欲配制溶液的体积。假设是1000毫升。然后确定用于稀释的浓硫酸的浓度。假设的98%的浓硫酸，浓度是18.4mol\/L。那么需要浓硫酸的体积是0.5×1000\/18.4=27.2毫升 即量取浓硫酸27.2毫升，在搅拌的同时缓慢地加入到900毫升水中，最后加水定容至1000毫升...
分子克当量浓度N与摩尔浓度的换算
1。N 叫当量浓度，不叫“克当量浓度”;2。N=分子所解离出的目标离子的浓度，AgNO3:分子克当量浓度为0.02N，则摩尔浓度时0.02mol\/L，0.1N硝酸=0.1mol\/L,1分子硫酸能离解出2分子H离子，所以0.1N硫酸=0.2mol\/L硫酸 3。不懂 4。0.02N硝酸=0.02mol\/L硝酸，这个怎么配就不用多说吧:65...
有吴金泽：[答案] 1个当量浓度(1N)的硫酸,即0.5mol/L的硫酸: (0.5*98/98%)/1.84=27.17mL 量取27.17毫升98%的浓硫酸(密度1.84g/mL),缓慢倒入约900毫升水中,搅拌,待冷却后转移至1L容量瓶中,加水至刻度,即得1N硫酸.
仁寿县13497406280： 1N 硫酸溶液如何配置 - ？
有吴金泽： 1N 硫酸即为H+浓度为1mol/L,所以硫酸浓度为0.5mol/L 那么用1000ml容量瓶制取,需要49g硫酸在烧杯溶解冷却后,用玻璃棒转移到容量瓶,并且用蒸馏水洗涤烧杯,洗涤液也转移到容量瓶.然后往容量瓶加入蒸馏水,当液面离刻度线2~3厘米时,改用胶头滴管至凹液面与刻度线持平
仁寿县13497406280： 1N H2SO4怎么配制 - ？
有吴金泽：[答案] 工业上制硫酸是用S与O2反应生成SO2再让SO2与O2反应生成SO3,然后SO3与水反应生成H2SO4.如果要在实验室里制的话,可以用硫酸盐与强酸反应(如HCL).但要满足反应条件(即生成物中含有深沉或气体)
仁寿县13497406280： 96 98 硫酸分析纯配制0.1n的硫酸怎么配置,公式? - ？
有吴金泽：[答案] 96 98 硫酸的密度为1.83~1.8496的硫酸的质量分数为96%,硫酸的摩尔质量为98.07C=1000*PW/MC=1000*1.83*96%/98.07=17.9稀释公式:C1V1=C2V2以配制1000毫升溶液为例17.9*V1=0.1*1000V1=5.59ml98的硫酸的质量分数为98%,...
仁寿县13497406280： 各位老师:你们好!有哪位能告诉我0.1N硫酸标准溶液是怎样配置的 - ？
有吴金泽： (一)标准溶液的配制与标定的一般规定: 1.配制及分析中所用的水及稀释液,在没有注明其它要求时,系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水. 2.工作中使用的分析天平砝码,滴管,容量瓶及移液管均需较正. 3.标准溶液规定为...
仁寿县13497406280： 如何用浓硫酸配制1N硫酸溶液 - ？
有吴金泽： 硫酸是二元酸,“一摩尔/每升”的硫酸溶液 相当于“两个当量/每升”的硫酸溶液.因此,“一当量/升”的硫酸溶液浓度是:(98g/2)/L=49g/L .配一升这种溶液需要 的原料硫酸质量是: 49g/98%=50g .取50克分析纯的98%的硫酸,用蒸馏水稀释 至1升,摇匀备用.如果需要准确的当量浓度,可以用中和法予以标定.
仁寿县13497406280： 1N HCl怎么配 - ？
有吴金泽： 移取约 8.3ml浓盐酸,12mol的, 一般就都这样配 现在已不多适用 N 这个单位了,因为像H2SO4 要是说1N 就不是指 H+为 1mol 了
仁寿县13497406280： 如何配制1N HaOH - ？
有吴金泽：[答案] 称取40gNaOH,溶于100ml无二氧化碳的水中,转移到1L容量瓶中稀释到刻线,取适量溶液用已知浓度的邻苯二甲酸氢钾滴定,以酚酞做指示剂.601-2002
仁寿县13497406280： 0.1N的硫酸纳嘀定液怎么配 - ？
有吴金泽： 称取7.100克无水硫酸钠,配成1000毫升溶液就是.不过不理解你为什么要用硫酸钠?还有,你要检测什么?定性检测?检测硫酸铜含量?检测结晶水含量?检测化学式?
仁寿县13497406280： 1N H2SO4怎么配制 - ？
有吴金泽： 工业上制硫酸是用S与O2反应生成SO2再让SO2与O2反应生成SO3,然后SO3与水反应生成H2SO4.如果要在实验室里制的话,可以用硫酸盐与强酸反应(如HCL).但要满足反应条件(即生成物中含有深沉或气体)
