实验室用氯化铵与氢氧化钙以多少比例混合制备氨气？
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 所以物质的量之比 2：1 。质量之比 2×53.5 ：74 = 107 ：74
（1）2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O （2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处；②试管口向上倾斜，应略向下倾斜；③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A
所以 物质的量之比 2：1
质量之比 2×53.5 ：74 = 107 ：74
将0.06摩尔氯化铵和0.02摩尔氢氧化钠溶于水中,使其体积为250毫升,计算...
NH4++OH-=NH3·H2O 开始时 0.06 0.02 0 平衡时 0.04 几乎=0 0.02 平衡时，是0.04\/0.25=0.16摩尔\/升的[NH4+]和0.02\/0.25=0.08摩尔\/升的[NH3·H2O]混合溶液
题目是。下列物质1 Cl2 2Na2O2 3NaOH 4HCL 5H2O26MGF2 7NH4Cl...
2、非金属与非金属形成的化学键一般为共价键，铵盐除外，铵盐是离子化合物。由此可得：(1)6、MgF2 （2）4、HCl 不同非金属元素间形成的共价键是极性共价键 （3）1 、Cl2 （4）7、NH4Cl （5）5 H2O2，氢氧之间是极性键，氧氧之间是非极性键；（6）3 NaOH 7、氯化铵 钠离子与氢氧根离子...
氨是什么字
氨在生活中的应用：1、氨是无色有刺激臭味，比空气轻的气体，非常能够溶解于水，水溶液呈现硷性。在实验室，可以利用氨水加热制作，将氢气钙加入氯化铵混合后加热，或是将氢氧纳和水加入氯化铵混合，都能制作氨。2、公共厕所里面，经常会有一种刺鼻的味道，那就是氨。在医学上，让昏厥的病人闻氨（氮...
高考必考的重要化学方程式及重要实验,一些气体的检验方法,要精,通常考...
50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 54、氨气的实验室制取法：2NH...
新房除甲醛和异味有哪些方法?
铵离子(氨水、尿素、氯化铵等):用浓氨水(水中含有28%～29%的氨)进行化学处理也是降低室内甲醛含量的方法。不过尽管浓氨水可暂时降低甲醛含量,但这种强度的氨水处理起来是极其危险的。它能损害肺脏,另外,也存在着火灾和爆炸的危险。因此,一般不会被用于室内甲醛超标的治理中。此种方法不少空气治理公司称为熏蒸法 缺...
氯化铵和碳酸钠反应生成什么?
NH4)+ +H2O≈(可逆号)NH3•H2O +H+ (CO3)2- +H2O≈(可逆号)（HCO3)- +OH- (HCO3)- +H2O≈(可逆号)H2CO3 +OH- H+与OH-结合能起到是平衡向右移动的目的，但无法像双水解一样进行到底，所以即使促进了，水溶液中的量也不是很多。铵根离子和氢氧离子才产生气体，而且铵盐都是可溶...
化学必修一必修二所有化学方程式
补充：1.气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl;2.氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 3.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 4.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5.氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH...
氯化铵属于酸还是盐
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢...
为什么不能用氯化铵测定银离子含量啊?
氯化铵在水中水解，使溶液呈弱碱性，而银离子在弱碱性环境下容易与氨结合，形成银铵（络合物离子）。如硝酸银的反应，NH3~H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3,AgOH+NH3~H2O=Ag(NH3)2OH+H2O，这是化学反应方程式，由于络合物的存在，导致银离子流失，所以导致用氯离子沉淀法所得到的银含量偏小。望采纳，谢谢。
尿素和氯化铵有什么不同?这两种肥料哪种更容易使钙离子流失?
尿素是种植农作物或者是蔬菜是常用的肥料，它属于速效氮肥，是一种中性肥料，主要由碳氢氧氮4种元素组成，而氯化铵也属于一种速效氮肥，它的含氮量并没有尿素那么高，却含有较高的含氯量，属于酸性肥料。虽然尿素和氯化铵都属于氮肥，但是两者在使用的时候还是有一定的差异性的，小麦在追肥的时候最好...
戈衬明真：[答案] 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 所以 物质的量之比 2:1 质量之比 2*53.5 :74 = 107 :74
寿宁县15062298555： 实验室常用氯化铵与足量氢氧化钙混合加热制取氨1,若需要2500ml(标准状况)氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少? - ？
戈衬明真：[答案] 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 107------------------2 x--------------------2500/22.4 107:2=x:2500/22.4 x=5971 至少需要称取氯化铵5971克
寿宁县15062298555： 用氢氧化钙和氯化铵各10g,可制得标准状况下的氨气多少升? - ？
戈衬明真： 把我说的换成H2就可以了 Ca(OH)2+2NH4Cl==>CaCl2+2NH3↑+2H2O74 107 34 可见反应所要的氯化铵较多,即氯化铵全部反应,所以生成氯气10/107*(2:2)*22.4≈2.09L
寿宁县15062298555： 若用21.4g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热标准状况下生成多少氨气 - ？
戈衬明真： 这个很简单啊,21.4g氯化铵是0.4mol,氢氧化钙过量就不管了,所以标况下生成0.4*22.4=8.96(L),希望对你有所帮助
寿宁县15062298555： 实验室制氨气,为什么一定用氯化铵和氢氧化钙???别的搭配不行 - ？
戈衬明真： 不是说不行,而是这个最经典、最好用:1.如果你用其他碱,比如氢氧化钠,那要贵死的!成本有限啊!2.你要使用溶液,反应速率太快了,不好控制,而且氢氧化钙的溶解度太低,效率方面赔不起
寿宁县15062298555： 实验室里,用氯化铵(NH4Cl)晶体跟氢氧化钙(Ca(OH)2)粉末混合加热制取氨气(NH3).它是一种无色的 - ？
戈衬明真： (1)反应物是氯化铵(NH4C1)和氢氧化钙粉末两种固体的混合物,反应条件是加热,生成物是氯化钙和水以及氨(NH3).根据以上条件可写出化学反应式,然后配平即可.故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)实验室里选择气体发生装置和收集装置是由反应物的状态和反应的条件,气体的性质或气体的密度、溶解性等决定的.因制取氨气是固体与固体混合,反应条件是加热;与制取氧气时加热固体高锰酸钾,所用装置相同.就是说都是固体的加热反应.氨气的密度比空气小,而溶于水且能跟水反应,所以可用向下排空气法收集. 故答案为:KMnO4制O2、反应物的状态和反应条件都属于固体加热型、向下排空气.
寿宁县15062298555： 用氢氧化钙和氯化铵各10.7克,在标准状况下可以制得多少升的氨气?如果把这些氨配成500ml的氨水,这种溶液的物质的量浓度是多少?？
戈衬明真： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 10.7克氯化铵约为0.2mol 标准状况下的氨气=0.2*22.4=4.48L
寿宁县15062298555： 实验室常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨 - ？
戈衬明真： 实验室里常用氯化铵与足量的熟石灰混合加热去氨. (1)若需要2500ml(标准状况)氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少?(用托盘天平称量)Ca(OH)2+2NH4Cl==加热===CaCl2+2NH3↑+2H2O--------107g-----------------44800mL---?=5.97...
寿宁县15062298555： 实验室制取氢气和氯化铵与氢氧化钙反应的化学式 - ？
戈衬明真： 制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸,一般用稀硫酸,因为稀盐酸有挥发性,制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑ 氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反应;2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
寿宁县15062298555： 已知实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氯气的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O将10.7g氯化铵与足量熟石灰混合加热,使之充分... - ？
戈衬明真：[答案] 气体的摩尔体积为22.4L/mL 氯化铵的摩尔质量为(14+4+35.5)=53.5 故n(NH4Cl)=0.1mol n(NH3)=0.1mol V(NH3)=2.24L V=500mL=0.5L n(NH3)=0.1moL c(NH3)=n/V=0.2moL/L 答:1.氨气在标准状况下的体积为2.24L 2.该氨水的物质的量浓度为0.2...
