K2Cr2O7标准溶液来标定Na2S2O3溶液的浓度
C指硫代硫酸钠的浓度,m指重铬酸钾的质量,M指重铬酸钾的摩尔质量,V指滴定时消耗硫代硫酸钠的标准溶液体积ml,V0指的是空白试验消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积ml.C=6*1000*m/{(v-V0)*M}滴定度速度过快导致K2Cr2O7基准物与待测物质未反应完全,基准物还残留在待测物质中,在过早度数造成度数V偏大,从而计算的浓度偏小,产生负偏差.
在标定Na2 S2 O3溶液时，不直接用K2 Cr2 O7滴定，而需采用间接碘量法标定的原因是：反应没有明确定的计量关系。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。直接碘量法于滴定前加入淀粉指示剂。淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏，在化学计量点后，溶液中有稍过量的碘，碘便与淀粉结合使溶液显蓝色而指示终点。在酸度不高的情况下，可于滴定前加入。
间接碘量法则须在临近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘被淀粉表面牢固地吸附，不易与Na2S2O3立即作用，致使终点迟钝。
扩展资料：
以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。
碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。 碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。
参考资料来源：百度百科-碘量法
偏低
i-先被氧化为i2（比较温和）再氧化na2s2o3得到量
如果先被空气氧化
那么所需k2cr2o7就少了
偏低
为什么ksp是溶解度的一个重要参数?
也有学者认为ksp和溶解度的关系：不成立。因为Ksp（Ag2Cr2O7）＜Ksp（AgCl），但是溶解度Ag2Cr2O7>AgCl，因为在计算Ksp的时候，平方计算导致Ksp变小。因此在阴阳离子的配比不同时，用Ksp来比较溶解度是无意义的。溶度积常数 Ksp是饱和时各离子浓度的乘积，有时候还会是方次积乘以溶解度就是饱和时...
请问怎样用滴定法测定铁离子的浓度
Fe2+用KMnO4滴，自身作指示剂。Fe3+用EDTA二钠滴，KSCN作指示剂。
典量法测定铜含量时,如果分析矿石或合金中的铜,应怎样分解试样?试液...
长期使用的Na2S2O3标准溶液要定期标定。通常用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3的浓度，反应为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 析出的碘再用标准Na2S2O3溶液滴定。3 器皿和试剂 1mol·L-1Na2S2O3溶液（称取12.5gNa2S2O3·5H2O用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，加入0.1gNa2CO3，用新煮沸并冷却的蒸馏...
将0.1936g的k2cr2o7溶 于水酸化后加入过量的ki,析出的I2用na2s2o3滴定...
消耗33.61 mL？应该是这个题吧？Cr2O7 2- +6I- + 14H+ = 2 Cr3+ +3 I2 + 7 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62- 1 K2Cr2O7 ~3 I2 ~ 6 Na2S2O3 所以(cV)硫代硫酸钠 ÷ (m\/M)重铬酸钾 ÷1000 = 6\/1 所以c(Na2S2O3) = 6×0.1936 ÷（294.19×33.6...
K2Cr2O7的物理和化学性质?
橙红色固体，有毒，是强电解质，溶于水呈橙黄色，在水溶液中存在动态平衡：Cr2O7(2-) + H2O == 2CrO4(2-) + 2H(+)，溶液碱性较强时，CrO4(2-)较多，主要显黄色，溶液酸性较强时，Cr2O7(2-)较多，主要显橙色。重铬酸钾中铬元素氧化态为+6，是强氧化剂，还原产物Cr(3+)，显绿色，...
某铁矿石样品除含SiO 2 外,还含有FeO、Fe 2 O 3 中的一种或两种,某同学...
相当于将之稀释，则消耗的标准K 2 Cr 2 O 7 溶液偏多，结果偏高，故a错误；b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水，不影响滴定结果，故b错误；c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液中的溶质减少，则消耗的标准K 2 Cr 2 O 7 溶液偏少，结果偏低，故答案为：c．
盘点高中化学计算中常用的几种方法
-1气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶 3+2-2++2-2++3+3+液25.00 mL。已知:SO2+2Fe+2H2O===SO4+2Fe+4H Cr2O7+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O 求样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)___。 高温解析 (1)据方程式4FeS...
在重铬酸钾(K2 Cr2O7)水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平 ...
（1）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=c2(CrO42?)?c2(H+)c(Cr2O72?)，故答案为：c2(CrO42?)?c2(H+)c(Cr2O72?)；（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；（3...
往K2Cr2O7溶液加入NaOH溶液有什么现象
解析：向K2Cr2O7溶液加入NaOH溶液，溶液由橙红色逐渐变为黄色。重铬酸根<Cr2O7>2-存在以下平衡：<Cr2O7>2- + H2O ＝ 2<CrO4>2- + 2<H>+ （＝表示可逆符号）橙红色 黄色 根据勒沙特列原理，向K2Cr2O7溶液中加入碱，会使得平衡有着向着减少这种影响的方向移动的趋势，即：...
磷酸铁(FePO4?2H2O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和...
用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次；②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式得c（Fe2+）=amol\/L×b×10?3Lx×10?3L×6mol\/L=6abxmol\/L，故答案为：6abx；③A、加入适当过量的H2O2溶液，导致铁离子能完全反应，故正确；B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，反应物接触面积增大，能使铁离子完全反应，故正确；C、加...
须解慢肾：[答案] Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- Cr2O72- ------- 6S2O32- 1 6 0.2500/294.18 c*0.04002 c=(0.2500/294.18)*6/0.04002=0.1274mol/L
崇礼县15393601166： 用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时,为什么要加入过量的KI和HCl溶液?为什么要放置一定时间后才能加水 - ？
须解慢肾：[答案] K2Cr2O7氧化KI时,需要酸性,所以加HCl,放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全,因为它们反应慢,后面加水是为了稀释下酸度.
崇礼县15393601166： 1.用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液时,加入KI的目的是什么? - ？
须解慢肾：[答案] 可以标记反应终点.反应完毕是会产生碘单质,溶液变色.
崇礼县15393601166： 分析化学问题以K2Cr2O7为基准物,间接碘量法标定Na2S2O3标准溶液浓度,若有I - 被空气中O2氧化,则测定的Na2S2O3标准溶液浓度()A 偏高B 偏低C ... - ？
须解慢肾：[答案] Cr2O7氧化部分I2,剩下的I2和Na2S2O3反应,I-被O2氧化,则用去的I-量将增多,用去的Na2S2O3会偏少,测出的浓度将偏高
崇礼县15393601166： 以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时,是采用直接碘量法还是间接碘量法?为什么? - ？
须解慢肾： 是间接碘量法,基准物质是K2Cr2O7,加了KI,反应生成碘,然后用Na2S2O3与生成的碘反应,碘只是中间的产物,计算式中只有K2Cr2O7和Na2S2O3的关系,也就是说不是直接通过碘标液的浓度计算出Na2S2O3浓度,就是间接法. 多说两句:如果反过来,用Na2S2O3标定碘标液的话就是直接法,这样比较一下更能想明白 希望能帮到你
崇礼县15393601166： 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时,淀粉指示剂在接近终点时加... - 上学吧？
须解慢肾：[答案] 滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差
崇礼县15393601166： 11.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生(... - ？
须解慢肾：[答案] 14.使用紫外-可见分光光度法进行测定时,最佳的吸收度A值范围是(D) A.0.1-0.8 B.0.2-1.0 C.0.5-0.9 D.0.2-0.7 12.莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所用指示剂为(C) A.KSCN B.K2Cr2O7 C.K2CrO4 D.铁铵矾 15.气相色谱法定量分析方法中...
